高三复习专题，电化学，针对性强
1.(09广东)可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
1、阳极放电次序：非惰性电极>S2->I->Br->Cl->OH->高价含氧酸根离子>F-www.jkzyw.com
阴极放电次序一般为：www.jkzyw.com
Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+www.jkzyw.com
当然，微粒的浓度也会影响放电的顺序，如电镀锌时，溶液中C(Zn2+)>C(H+),放电次序 Zn2+>H+。www.jkzyw.com
2、电解原理应用：www.jkzyw.com
⑴电解食盐水：电极反应式：__________...点击查看全部>> _______________________________www.jkzyw.com
⑵电镀：以铁件镀铜为例 阳极材料：_________ 电极反应：___________www.jkzyw.com
阴极材料：__________ 电极反应：___________www.jkzyw.com
电镀液：___________www.jkzyw.com
⑶精炼铜：阳极材料__________ 阴极材料__________电解质溶液___________www.jkzyw.com
题型三：原电池与电解池相结合（考察串联电路电极的判断、可充电电池的电极判断、电极反应式、溶液的pH变化及离子的移动方向）
例题4.(全国1)（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为＿＿＿＿＿＿极；
②电极b上发生的电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
④电极c的质量变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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1.(09广东)可用于电动汽车的铝-
空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极
。下列说法正确的是（ ）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
1、阳极放电次序：非惰性电极>S2...点击查看全部>> ->I->Br->Cl->OH->高价含氧酸根离子>F-
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阴极放电次序一般为：www.jkzyw.comAg+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+www.jkzyw.com当然，微粒的浓度也会影响放电的顺序，如电镀锌时，溶液中C(Zn2+)>C(H+),放电次序
Zn2+>H+。www.jkzyw.com
2、电解原理应用：www.jkzyw.com⑴电解食盐水：电极反应式：_________________________________________www.jkzyw.
com
⑵电镀：以铁件镀铜为例 阳极材料：_________
电极反应：___________www.jkzyw.com
阴极材料：__________ 电极反应：___________www.jkzyw.com
电镀液：___________www.jkzyw.com
⑶精炼铜：阳极材料__________
阴极材料__________电解质溶液___________www.jkzyw.com
题型三：原电池与电解池相结合（考察串联电路电极的判断、可充电电池的电极判断、
电极反应式、溶液的pH变化及离子的移动方向）
例题4.(全国1)（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g
5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g
10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增
加。据此回答问题：
①电源的N端为＿＿＿＿＿＿极；
②电极b上发生的电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
④电极c的质量变化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿1【答案】A
答案. （1）①正极 ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。
③水减少的质量：
生成O2体积：
④16g
⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液中NaOH浓度增大
酸性增大，因为阳极上OH-生成O2，溶液中H+离子浓度增大
酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性
(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。
【解析】（1）①乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu，即C处为阴
极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为K2SO4，相当于电解水，
设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100-
x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol。由方程式2H2+O2
2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整
个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。②甲中为NaOH，相当于电
解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－-4e－=2H2O +
O2↑。③转移0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8
L。④Cu2＋+2e－=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m(Cu)=0.5/2 ×64
=16g。⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为Cu2＋放电，阳极
为OH－放电，所以H＋增多，故pH减小。丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变
。（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。
3、电解有关计算方法：www.jkzyw.com
（1）串联电路中各电极得失电子数相等,即电路中通过的电量（电子总数）相等求解。
通常存在下列物质的量关系www.jkzyw.com
H2~Cl2 ~ O2 ~Cu ~ 2Ag ~ 2H+ ~ 2OH-www.jkzyw.com
（2）根据电极反应式或电解方程式列比例求解www.jkzyw.com>>收起