该资料是高二下学期的期考试卷，
包括了电解池，盐类水解等高考类型题
很有收藏价值！
2009—2010学年度上学期期末考试
高二化学试卷
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量:H 1 ; O 16; Zn 65 ; N 14 ;Ag 108 ;Br 80
一.选择题(每小题只有一个正确答案，请将你认为正确的答案序号填入答题卡相应的题号的下方，写在其它地方不得分)
1.下列说法正确的是( )
A:1molH2(g)完全燃烧生成H2O(g)释放出241.8KJ的能量，则H2的燃烧热是241.8KJ/mol
B:强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强
C:某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D:所有的氧化还原反应都可以设计成原电池
2. 对已经达到化学平衡的下列反应
2X(g +Y(g) 2Z(g)
减小压强时，对反应产生的影响是( )
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速...点击查看全部>> 率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
3.为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是( )
A NH3.H2O B NaCO3 C ZnCO3 D NaOH
4.一支25ml的标准滴定管装入一定量的液体，上液面位于aml位置，那么把滴定管内的液体全部放出，则放出液体的体积是( )
A.=(25-a)ml B.﹥(25-a)ml C.﹤(25-a)ml D.无法确定
5.一定温度下，对于可逆反应A(g) + 2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能够说明反应已经达到平衡状态的是( )
A: B的生成速率和B的消耗速率相等
B:单位时间内消耗a molA，同时消耗2a mol的B>>收起

2009—2010学年度上学期期末考试
高二化学试卷
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量:H 1 ; O 16; Zn 65 ; N 14 ;Ag 108 ;Br 80
一.选择题(每小题只有一个正确答案，请将你认为正确的答案序号填入答题卡相应的题
号的下方，写在其它地方不得分)
1.下列说法正确的是( ) A:1molH2(g)完全燃烧生成H2O(g)释放出24...点击查看全部>> 1.8KJ的能量，则H2的燃烧热是241.8KJ/m
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B:强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强
C:某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D:所有的氧化还原反应都可以设计成原电池
2. 对已经达到化学平衡的下列反应
2X(g +Y(g) 2Z(g)
减小压强时，对反应产生的影响是( )
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
3.为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，
再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是( )
A NH3.H2O B NaCO3 C ZnCO3 D NaOH 4.一支25ml的标准滴定管装入一定量的液体，上液面位于aml位置，那么把滴定管内的液
体全部放出，则放出液体的体积是( )
A.=(25-a)ml B.﹥(25-a)ml C.﹤(25-a)ml D.无法确定
5.一定温度下，对于可逆反应A(g) + 2B(g)
3C(g)的下列叙述中，能够说明反应已经达到平衡状态的是( )
A: B的生成速率和B的消耗速率相等
B:单位时间内消耗a molA，同时消耗2a mol的B
C:容器内的压强不再变化
D:混合气体的总物质的量不再变化
6.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平，已知胃舒平的主要成分是Al(OH)3,
试分析下列饮食中，该同学服药期间不宜食用的是( )
A.雪碧 B.松花蛋 C.面包 D.鸡蛋糕
7.等体积、等浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的
关系是( )
A.c(Na﹢)﹥c(OH－)﹥c(CH3COOˉ)﹥c(H+)
B.c(Na﹢)﹥c(CH3COOˉ)﹥c(OH－)﹥c(H+)
C.c(Na﹢)﹥c(CH3COOˉ)﹥c(H+) ﹥c(OH－)
D.c(Na﹢)﹥c(H+)﹥c(CH3COOˉ)﹥c(OH－)
8.某无色溶液中能够大量共存的离子组是( )
A.OHˉ Clˉ HCO3ˉ Na﹢ B. Clˉ Fe3+ Iˉ Ca2+
C.Mg2﹢ Clˉ SO42ˉ Zn2﹢ D. S2- Ca2﹢ Al3﹢ NO3ˉ
9 .下列方程式书写正确的是( )
A.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液
Ba(OH)2 + 2NaHSO4 = BaSO4 + 2H2O + Na2SO4
B.1molN2(g)与适量的O2(g)起反应生成NO2(g),吸收68KJ热量
N2 + 2O2 =2 NO2 △H = +68KJ/mol
C.工业上电解饱和的NaCl溶液 2NaCl+2H2O 电解 2NaOH +H2↑+ Cl2↑
D.Na2CO3溶液显碱性的原因是 CO32ˉ+ H2O = HCO3ˉ +2OHˉ
10.镍镉可充性电池在现代生活中有广泛的应用，它的充、放电反应按下式进行:
2Ni(OH)2+Cd(OH)2 充电 Cd + 2NiOOH + 2H2O
放电
由此可知，该电池放电时的负极是( )
A. Cd(OH)2 B Ni(OH)2 C. NiOOH D. Cd
11.下列物质按照强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列正确的一组是( )
A CaCO3 H2O H2SO4 B 纯碱 CH3COOH 葡萄糖
C 烧碱 淀粉 纤维素 D H2SiO3 碳酸 NH3.H2O
12.
体积相同、PH相同的H2SO4溶液和CH3COOH溶液，与KOH溶液中和时两者消耗KOH的物质
的量( )
A:相同 B:中和CH3COOH的多 C:中和H2SO4的多 D:无法确定
13.物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY和 NaZ的溶液，其中PH依次为10﹑
9 ﹑8，则HX﹑HY﹑HZ的酸性由弱到强的顺序是( )
A: HX HZ HY B: HX HY HZ
C: HZ HY HX D: HY HZ HX
14. 我们学校为了保护地下的自来水钢管免受腐蚀，可以采取的措施是( )
A.把钢管与直流电源的负极相连
B.把钢管与铜板相连
C.把钢管与铅块相连
D.把钢管与直流电源的正极相连
15. 已知20 0C时AgCl、AgBr的溶解度分别为1.5×10-
4g、8.4×10–6g,该温度下将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgN
O3溶液，反应的结果是( )
A:只有AgCl生成
B: AgCl和AgBr沉淀等量生成
C: AgCl沉淀多于AgBr沉淀
D: AgCl沉淀少于AgBr沉淀
16.现有下列溶液，①0.1mol/L的HCl溶液，②0.1mol/L
H2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液，④0.1mol/LCH3COOH溶液，则四种溶液的PH由小到大的
顺序是( )
A ①②③④ B ②③①④ C ②①④③ D ①③④②
17.下列关于铜电极的说法中正确的是( )
A.铜锌原电池中铜是负极
B>>收起