泉州市高中新课程实验统一备课参考教案(教学设计)
普通高中课程标准实验教科书 化学2
前 言
去年秋季我省高中统一进行新课程实验，在全体高中化学教师参加通识培训的基础上
，对于如何按照新课程的理念，把握好教学的内容、重点，合理安排教学进度，以利于
课程教学评价，以利于课程教学质量监控。我们组织泉州市部分骨干教师编写“泉州市
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高
中新课程实验化学科统一备课教案（化学1）”，供我市高中化学教师参考。试用以来，
受到我市化学教师的普遍好评。为此，决定继续编写（化学2）的教学设计。
教学设计遵循以下原则：
（1）以课程改革的理念编写本教学设计。教学设计注意激发学生的学习兴趣、注意
突出学生为学习主体、注意突出实验与探究、注意突出教与学的评价、注意突
出能力与素质的培养。
（2）以课程标准的要求为依据，以江苏版、山东版两套教材交集的内容为重点。
（3）参照国家颁布的《考试大纲•化学》。 （4）注重泉州市化学教学的实际，以中等水平的学校、学生的的实际为基准，对一
级达标校控制要求的深度、广度。对未达标校要提出基本要求。
本教学设计是在“化学1参考教案”的基础上，征求很多一线老师的意见和建议，进行
必要的修改和进一步完善，力求更能体现新课程理念，更贴近我市教育教学实际，更具
有参考价值。为此，新增了一些内容如：单元练习、专题练习等。
本教学设计的编撰过程得到很多老师的大力支持，他们认真研究课程理念和教材，
编写教学设计及相关练习，并一次次修改和完善，值此机会表示衷心的谢意。参加编写
、组稿及审校的老师有：蔡景东、彭宏亮、骆志森、吕端芳、林志鹏、戴南阳、陈跃生
、李勇、魏高昌、黄福恭、洪碧瑜、黄志华等。
苏教版化学2参考教案（教学设计） 专题1 微观结构与物质的多样性
第一单元 核外电子排布与周期律
一、教学目标与教学设计的核心问题
在化学1的基础上，学生已对原子结构、核外电子排布及元素的金属性和非金属性有
所了解。本单元则较为系统地学习核外电子排布与周期律的重要原理和规律。本教案侧
重引导学生，在学习相关知识的同时，让学生理解：
(1).科学家得出元素周期律所用的思维方式与方法。重点有归纳与演绎。
(2).利用原子结构更好的学习元素周期律与元素周期表。
(3).利用元素周期表的典型应用示例，认识科学理论的应用价值。
二、教学目标
1.知识与技能：
(1).了解1-
18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排
布。
(2).认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径
的周期性变化。
(3).了解周期表的基本结构，了解主族元素在周期表中的位置与其原子结构及性质之
间的关系。知道同周期、同主族元素性质的变化趋势及规律。
2.过程与方法：
(1).利用原子半径的周期性变化、钠镁铝的活泼性顺序、氢化物的热稳定性变化趋势、
同周期元素化合价上升等，学习归纳思维方法。
(2).利用元素周期表的应用学习演绎思维方法。
3.情感态度与价值观
利用元素周期表及元素周期律发现简史，学习科学研究中的去伪存真，培养学生的创
新意识。
4.教学重点：
(1).1-18号元素核外电子排布。
(2).元素周期律。
(3).元素周期表的基本结构。
5.教学难点：
元素周期律
三、教学过程[板书] [第一课时 原子核外电子的排布]
[问题情景]
画出1-18号所有元素的原子结构示意图。
[问题与探究]
按某些共同特征，将上述18种元素分组，说明你分组的依据及优势（注意：不能与图
1-2重复）
例如：可以按核外电子偶数分组，可以按单质状态分组。
[小结]
科学理论来自于客观事实。但科学理论在被证实之前，会有很多瑕疵，从简单到复杂
，是所有科学理论的发展路线。
[问题与讨论]
图1-2中核外电子排布依据的规律主要有以下几个要点：
[板书]1.元素核外电子排布所遵循的规律
(1).核外电子依据电子能量的高低不同划分电子层（K、L、M、N、O、P、Q或n=1、2、
3、4、5、6、7）。离核近的电子层能量低，离核远的电子层能量高。
(2).电子总是尽先占据能量最低的电子层。
(3).各层最多可容纳的电子数为2n2（n=1、2、3…）
(4).最外层最多不超过8个电子
[思考]
(1).依据上述规律解释 Na 为什么不是？
(2).上述规律能否解下列现象。（见表1-1）
Xe的原子结构示意图，为什么不是或[答案]
(1).最外层不超过8个电子。(2).次外层不超过18个电子。
上述规律只是核外电子排布规律中的主要几条。各规律之间在同一原子中互相不冲突
，即科学理论解释自然现象时，不能有互相矛盾之处。
[思考与讨论]
（1）、依据图1-2分析，金属元素与非金属元素在原子结构上有什么区别。
[金属元素原子最外层电子数比较少。但最外层电子数较少，不一定是金属元素。]
（2）、依据Na、Mg、Al等原子核外电子排布及其金属的活泼性关系，预测Li、Be的金
属性强弱。（上述结论可以推广到所有元素吗？）
（3）、依据几种常见元素C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl等，讨论元素的化合价与原
子结构的关系。
[作业]
已知铁原子、亚铁离子、铁离子的核外电子排布如下图所示：
、 、。说明上述原子结构示意图与核外电子排布规律有无冲突？
[板书] [第二课时 元素周期律]
[问题与探究]
分析1-18号元素的电子层数，最外层电子数与核电荷数三者之间的关系。
[问题与讨论]
画出一个直角坐标，把1-
18号元素的核电荷及其最外层电子数，标在该直角坐标中，然后把这些点逐一用线条连
在一起。
（1）、说明你所画出的图包含的信息及化学意义。
（2）、该图能否说明各元素核外电子排布具有规律性？
[板书]
1.原子序数：元素按核电荷数由小到大顺序编号。
[思考题]
指出自然界有那些现象具有循环重复的特征。说明元素核外电子排布的周期性变化特
征。
2.元素核外电子排布具有周期性变化：
随着核电荷数递增，元素原子最外层电子数由1逐渐增加到8（H→He为1→2）。这种重
复在现有全部元素中无一例外。
[问题与讨论]
在一个直角坐标中，把表1-
2中各元素的核电荷及其原子半径标出，并用线条连接。把所得到的图与前边所画的图（
核电荷--最外层电子数）比较，找出二者之间的关系。
[结论]
核外电子排布与元素原子半径均呈现周>>收起
