一　盖斯定律
1．内容
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是________的。
2．意义 ：间接计算某些难以直接测量的反应热
3．应用
方程式 反应热间的关系
aA――→ΔH1B

A――→ΔH21aB




问题思考
1．盖斯定律的实质是什么？ 实质是能量守恒。
2．在利用盖斯定律进行计算时，如果热化学方程式方向改变时应做哪些调整？
　当热化学方程式的方向改变时，ΔH的符号改变，大小不变
例1、已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol 1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol
2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol
写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。
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