1． 理解三大守恒
(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCO－3)＋2n(CO2－3)＋n(OH－)推出：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)。
(2)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中
n(Na＋)∶n(C)＝1∶1，推出：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)。
(3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H＋)的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O＋、H2CO3为得到质子后的产物，NH3•H2O、OH－、CO2－3为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O＋)＋c(H2CO3)＝c(NH3•H2O)＋c(OH－)＋c(CO2－3)。
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