中考化学中关于雅安地震的题目 [初中化学]

发表于：2013-05-12 阅读：135次

一、新闻链接

　据中国国家地震台网测定，北京时间2013年4月20日8时02分许，四川雅安发生7级地震。，给广大灾区人民群众造成巨大的损失。中国人民充分发挥了“一方有难，八方支援”的中华传统美德，向灾区捐献大量的物资和资金，支援灾区，重建家园。

二、相关习题

　　1、作为中学生我们要懂得如何做好应对。如果你在地震现场，你认为应该怎么做？下列做法哪项是不合理的 （ ）
　　A．迅速逃到操场等空旷地方      　B．呆在楼上一动不动
　　C．在楼上尽快楼下跑            　D．如果在楼上确实没办法往下跑，则尽量靠墙壁角落
　　2、地震虽然目前是人类无法避免和控制的，但只要掌握一些技巧，也是可以从灾难中将伤害降到最低的，你认为下列做法哪项正确 （ ）　

　① 为了您自己和家人的人身安全请躲在桌子等坚固家具的下面 　② 摇晃时立即关火，失火时立即灭火 　　③ 不要慌张地向户外跑　　④ 将门打开，确保出口 　　⑤ 户外的场合，要保护好头部，避开危险之处 　⑥ 在百货公司、剧场时依工作人员的指示行动 　⑦ 汽车靠路边停车，管制区域禁止行驶　　⑧ 务必注意山崩、断崖落石或海啸 　　⑨ 避难时要徒步，携带物品应在最少限度 　　⑩ 不要听信谣言，不要轻举妄动
　　A．只有①③⑤⑦⑨   B．只有②④⑥⑧⑩   C．只有①②③④⑤  D．全部正确
　　3、在灾区为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常用的措施有：
　　①加热煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降，较合理的顺序为 （ ） 　

　A. ③①②④        B. ④①③②      C.④③②①      D.③①④② 　

　4、在灾区净化水的方法有：①过滤 ②加明矾吸附沉降 ③蒸馏 ④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 （）
　　A.①②③④  B.②④①③    　C.②①④    　D.①③④
　　5、在灾区需对河水处理后方可饮用，其中混水澄清法：用明矾，硫酸铝、硫酸铁或聚合氯化铝作混凝剂，适量加入混水中，用棍棒搅动，待出现絮状物后静置沉淀，水即澄清。没有上述混凝剂时，可就地取材，把仙人掌、仙人球、木棉树皮等捣烂加入混水中，也有助凝作用。其净水原理是（）
　　A．过滤　　B．消毒杀菌　　C．蒸馏　　　　　D．吸附沉降
　　6、另一种饮水消毒法：煮沸消毒效果可靠，方法简便易行。也可用漂白粉等卤素制剂消毒饮用水。按水的污染程度，每升水加l-3毫克氯，15-30分钟后即可饮用。其净水原理是（）
　　A．过滤　B．利用高温和化学方法消毒杀菌　　C．蒸馏　　D．吸附沉降
　　7 、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为7l：64，则RO2的化学式为  （  ）
　　A.C02        B.C102              C.S02              D.N02
　　8、（1）下列关于消毒剂（ClO2）的说法正确的是（）
　　A．相对分子质量为51.5            B．1 g二氧化氯含氯元素0.355 g
　　C．氯、氧元素的质量比为71：64    D．1个二氧化氯分子含有1个氧分子
　　（2）下列关于消毒剂（ClO2）的读法的是（）

 A．氧化氯    B．二氧化一氯    C．二氧化氯  D．氧化二氯
　　9、震后灾区的防疫工作应该迅速启动。对于灾区中死亡动物进行无害化处理时，卫生防疫工作人员采用大量的消毒剂对死亡动物尸体进行消毒。采用撒泼大量的消石灰并深埋，其中消石灰的作用是（）
　　A、美观大方    B、杀菌消毒      C、标记作用      D、以上说法都不对
　　10、漂白粉的主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]，因其良好的消毒、漂白和除臭性能在日常生活中得到广泛应用。漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它是白色粉末，具有强烈氯气味，易吸水，化学性质不稳定，遇有机物或遇热可引起燃烧。用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，亦用于制药、脱色等。

（1）漂白粉属于 （ ）
　　A．化合物    B．单质      C．纯净物          D．混合物
　　（2）下面关于漂白粉的说法中，合理的是： （ ）
　　A．氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]中氯元素的化合价相同 B．氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]都是无氧酸盐 C．氯化钙（CaCl2）属于盐类，次氯酸钙[Ca（ClO）2]属于氧化物D．次氯酸钙[Ca（ClO）2]中含有原子团ClO
　　（3）根据内容归纳出漂白粉的物理性质是：    　　　　　　　　　　　　　　　　      。 化学性质是    　　　　　　　　　　　　　　　　      。
　　11、震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。漂白粉的漂白原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸：　　

    （1）工业上将氯气通入石灰乳［Ca（OH）2］制取漂白粉，化学方程式为：________________；
　　（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）___________；
　　（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为：_______ __________；
　　（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是____________（填编号） 。
　　12、震后灾区预防某类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案：
　　Ⅰ甲的方案是：准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量。
　　（1）甲实验员洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复2～3次 。确认沉淀已洗涤干净的依据是_________ 。（2）氯化钡溶液和氯化钙溶液都能与该样品溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是________ 。 Ⅱ 乙的方案如下图所示：

（1）根据乙的实验装置图分析，浓硫酸的作用是_________ ，碱石灰的作用是_____________ 。小明认为按照乙的方案进行测定，会导致不可避免的误差，例如：装置内空气中的CO2没有排出；反应产生的CO2未被完全吸收等。该设计中还有一个因素也会导致不可避免的误差，你认为是下列因素中的（填序号）__________ 。 　①装置的气密性不好 ②加入的稀硫酸量不足 ③干燥管与空气直接相通 　　

（2）经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%,某养殖户需配制2000g 2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需要这种工业烧碱 __________ g。

 参考答案

 1B  2D  3C  4C  5D  6B  7B  8C  9B  10 （1）D （2）BD （3）它是白色粉末，具有强烈氯气味，易吸水化学性质不稳定，遇有机物或遇热可引起燃烧 11 （1）Cl2+Ca（OH）2== CaCl2  + Ca（ClO）2 （2）次氯酸钙[Ca（ClO）2] （3）Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO    （4）（1） 12、Ⅰ（1）取适量洗涤后的溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液（或稀硫酸溶液、硫酸钠溶液等）无沉淀产生。（也可用同样的操作，滴加相应的试剂检验氯离子、氢氧根离子等）（2）①Ca（OH）2微溶于水，使沉淀的量偏多 ②等量的Na2CO3分别与CaCl2、BaCl2反应生成的BaCO3沉淀质量大，称量时误差小（答出一项得1分） Ⅱ （1）吸收水分吸收反应中生成的CO2  ③ （2）50  　　　

常见物质的化学名称 [初中化学]

发表于：2013-04-06 阅读：158次

一、硫酸盐类：  
1.皓矾： ZnSO₄.7H₂O  
2.钡餐,重晶石： BaSO₄  
3.绿矾,皂矾,青矾： FeSO₄.7H₂O  
4.芒硝,朴硝,皮硝： Na₂SO₄.10H₂O  
5.明矾： KAl(SO₄)₂.12H₂O  
6.生石膏：CaSO₄.2H₂O 熟石膏：2CaSO₄.H₂O  
7.胆矾、蓝矾：CuSO₄.5H₂O  
二、矿石类：  
3.黄铜矿： CuFeS₂  
5.磁铁矿石： Fe₃O₄  
6.赤铁矿石：Fe₂O₃  
7.褐铁矿石： 2Fe₂O₃.3H₂O  
8.菱铁矿石：Fe₂CO₃    
14.石英：SiO₂  
17.刚玉(蓝宝石.红宝石)：天然产的无色氧化铝晶体  
18.黄铁矿（愚人金）：FeS₂  
20.智利硝石：NaNO₃  
22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO₃  
23.孔雀石：CuCO₃.Cu（OH）₂  
28.辉铜矿：Cu2S  
三、气体类：  
1.高炉煤气：CO,CO₂等混合气体  
2.水煤气CO,H₂  
3.天然气（沼气）：CH₄  
4.液化石油气：C₃H₈，C₄H₁₀为主 

四。其他类：  
1.白垩： CaCO3  
2.石灰乳：Ca(OH)2  
3.熟石灰： 2CaSO4.H2O  
4.足球烯： C60  
5.铜绿：Cu2(OH)2CO3  
6.纯碱（碱面）： Na2CO3  
7.王水： HCl,HNO3 (3:1)  
8.水玻璃(泡火碱) ：Na2SiO3  
9.小苏打：NaHCO3  
10.苏打：Na2CO3  
11.大苏打（海波）：Na2S2O3  
12.盐卤：MgCl2.6H2O  
13.雌黄：As2S3  
14.雄黄：As4S4  
15.朱砂：HgS  
16.石棉：CaO.3MgO.4SiO2  
17.砒霜：As2O3  
18.泻盐：MgSO4.7H2O  
19.波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2  
20.钛白粉：TiO2  
氯化钠;食盐 NaCL氯化镁;盐卤 MgCL2*6H2O  
碳酸钠;苏打.纯碱 Na2CO3  
碳酸氢钠;小苏打 NaHCO3  
氢氧化钠;烧碱.苛性钠 NaOH  
氢氧化钾;苛性钾 KOH  
氢氧化钙;熟石灰 Ca(OH)2  
高锰酸钾;灰锰氧 KMnO4  
氟化钙;萤石.氟石 CaF2  
二硫化亚铁;黄铁矿.硫铁矿 FeS2  
硫酸铜晶体;胆矾.蓝矾 CuSO4*5H2O  
硫酸锌晶体;皓矾 ZnSO4*7H2O  
硫酸亚铁晶体;绿矾 FeSO4*7H2O  
硫酸铝晶体;明矾 kAL(SO4)2*12H2O  
硫酸钙晶体;(生)石膏 CaSO4*2H2O  
硫酸钙晶体;熟石膏.烧石膏(CaSO4)2*H2O  
硫酸钡晶体;重晶体 BaSO4  
硫酸钠晶体;芒硝 NaSO4*10H2O  
硫酸镁晶体;泻盐 MgSO4*7H2O  
硫代硫酸钠;大苏打.海波 Na2S2O3  
硝酸钾;智利硝石.火硝 KNO3  
硫酸钙和硫酸二氢钙;过磷酸钙(普钙) Ca(H2PO4)2和2CaSO4  
磷酸二氢钙;重过磷酸钙.重钙 Ca(H2PO4)2  
一氧化碳和氢气;水煤气 CO和H2  
一氧化碳和二氧化碳;发生炉煤气 CO和CO2  
二氧化碳(固体);干冰 CO2  
碳酸钙;石灰石.方解石.大理石.白垩 CaCO3  
氧化钙;生石灰 CaO  
碳化钙;电石 CaC2  
碳化硅;金刚砂 SiC  
二氧化硅;石英.水晶 SiO2  
硅酸钠溶液;水玻璃.泡花碱 Na2SiO3  
氧化铝;刚玉 AL2O3  
亚铁青化钾;黄血盐 K4<Fe(CN)6>  
铁氢化钾;赤血盐 k3<Fe(CN)6>3  
亚铁氢化钾;普鲁士蓝 K4Fe(CN)6  
碱式碳酸铜;铜绿 Cu2(OH)2CO3  
漂白粉; Ca(CLO)2和CaCL2  
王水; 浓HNO3和浓HCL(1:3)  
氧化砷;砒霜 As2O3  
硫化砷:雄黄 As2S3  
氯化汞;升汞 HgCl2  
氯化亚汞;三仙丹 HgO  
硫化汞;辰砂 HgS

中考化学复习 [初中化学]

发表于：2013-04-03 阅读：28次

怎样复习化学：

　　三个阶段冲刺要领

　　一般情况下我们要进行三个阶段的复习，即：

　　一、系统复习知识全面化阶段——回归教材夯实“双基”、构建知识体系

　　“双基”(基础知识和基本技能)是考生提高自身素质，发展能力的基础和依据。这段时间的化学复习要以教材为主，教材是命题的出发点和归宿。同学们应同上新课一样认真听讲，认真做好笔记，课后及时整理、质疑、疏通。我们对同学提出“八字”要求：通读(课本)、归纳(知识结构)、记忆(概念、规律，如化合价、金属活动性顺序、物质溶解性等基本知识)、练习(做好复习用书中的典型题目)。

　　二、专题复习知识网络化阶段——完善知识结构、网络，促进能力提高

　　第二阶段是第一阶段复习的延伸和提高，是一个知识点综合、巩固、完善、提高的过程。在此阶段同学们应注意的问题是：以题带知识。由于第二轮复习的特殊性，我们在某种程度上远离了基础知识，会造成程度不同的知识遗忘现象，解决这个问题的最好办法就是以题带知识。基础知识夯实后，要想有大的突破与进一步的提高，就要针对自己较为薄弱的环节，进行相关专题的专项训练。通过专题训练，达到查漏补缺、全面提高的目的。

　　三、模拟训练综合模拟阶段——查漏补缺注重应用、增强适应中考能力

　　在这个阶段，模拟考试的次数会明显增多。在复习中特别要注意把握好每一次考试的检验作用，及时发现自己知识上存在的漏洞和疑点，思维的盲点、能力的空白点，以便有的放矢地进行强化训练。同时在训练时还应注意加强速度和正确率的强化训练，训练之后对于有价值的题目还应该进行反思总结。这样，不但节省了复习时间，还逐步提高了自己分析综合和灵活运用所学知识的能力。

初中化学之 水的助燃 [初中化学]

发表于：2013-03-29 阅读：63次

大家都知道，水不仅不能燃烧，而且还能灭火。其实，在特殊的情况下，有时候水还能帮助燃烧呢！
　　在日常生活中，我们常会看到这样的情况：用煤炉烧水，水开时常常会溢出，少量的水滴洒在通红的煤火上，火不但不会熄灭，反而会“呼”的一声，蹿出很高的火苗，这是什么原因呢？
　　原来，水能灭火，这是因为当你把足量的水浇到火上时，水能使燃烧物的温度降到它的着火点以下。但少量的水滴洒在通红的煤上，情况就不同了，水和煤中的碳在高温下发生化学反应，生成氢气和一氧化碳。氢气能燃烧，一氧化碳也能燃，所以煤遇到少量的水后会燃烧的更旺。正是由于这个原因，人们在烧煤火时，总是把干煤掺和成湿煤。
　　现在人们已有这样的发明：向液体燃油中喷水，使油雾化，可使火焰烧得更旺，而掺入的水量竟然可达三分之一。这是为什么呢？原来喷入的水处在这些燃料油的微正中，当油滴燃烧时，水受热化成水蒸气，膨胀的水蒸气将油滴炸得粉碎。这样一来，燃料油同空气中的氧气混合的更充分，燃烧当然进行的更迅速，火焰也就更旺了。人们的这项发明可充分利用劣质的燃料油和废弃的石油，还可将含有大量可燃性成分的污水补加适量的重油，作为燃料使用。这样既处理了含油的污水，又增加了燃料的来源。
　　更有趣的是，你如果在酒精灯的灯芯里放入一小粒绿豆大的金属钾，用水一“点”，酒精灯马上就会着起来。这是因为钾遇水后会发生剧烈的反应生成氢氧化钾和氢气，同时放出大量的热，产生的热立即会使温度升高达到氢气的着火点氢气立刻燃烧起来，并引燃酒精。因此，水能帮助钾、钠等物质燃烧。
　　水不仅能助燃，有时还可以变成“烈性炸药”。例如，空气出现闪电时，在那闪亮的一瞬间，它所产生的热可使周围的空气加热到2．8万摄氏度。云层中的水滴迅速汽化，顷刻间体积膨胀几千倍发出震耳的爆炸声。因而那隆隆的雷声就是水蒸气的连续爆炸声