编号ID90021李老师的文章专栏

家教李老师的文章列表
氧化还原反应 [高中化学] 发表于：2013-08-08 阅读：239次氧化还原反应一、选择题 1．(2013·试题调研)下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　) A．3Fe＋4H₂O===Fe₃O₄＋4H₂ B．2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑ C．SnCl₄＋2H₂O===SnO₂＋4HCl D．2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂ 【答案】　C 【点拨】　C中无元素化合价的升降。 2．(2013·试题调研)下列说法中，错误的是(　　) A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．分解反应可能是氧化还原反应【答案】　B 3．(2013·经典习题选萃)对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应　②只能是复分解反应　③可能是置换反应　④不能有分子参加。其中正确的是(　　) A．①③ B．③ C．①② D．③④ 【答案】　B 4．(2012·长沙高一检测)某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素(　　) A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．既不被氧化，也不被还原【答案】　B 【点拨】　金属元素在氧化物中显正化合价，转变成单质变为0价，得电子被还原。 5．(2013·试题调研)属于氧化还原反应的离子方程式的是(　　) A．CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O B．HCO＋OH^－===CO＋H₂O C．HCO＋H^＋===CO₂↑＋H₂O D．2Na＋2H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑ 【答案】　D 6．(2013·试题调研)下列对盐酸的说法正确的是(　　) A．只有酸性 B．只有氧化性 C．只有还原性 D．既有酸性，又有氧化性和还原性【答案】　D 7．(2013·经典习题选萃)已知反应前后元素化合价都没有改变的反应叫做非氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是(　　) 【答案】　C 【点拨】　根据反应中有无电子的得失或反应前后元素的化合价是否发生变化，我们可以得出：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。化合反应和分解反应有可能是氧化还原反应，也有可能是非氧化还原反应。 8．从反应Ca(ClO)₂＋4HCl(浓)===CaCl₂＋2H₂O＋2Cl₂↑中可以看出，盐酸具有的性质是(　　) ①酸性　②氧化性　③还原性 A．只有③ B．只有① C．①② D．①③ 【答案】　D 【点拨】　在题给反应中4 mol HCl参加反应，只有一半(即2mol)HCl被氧化生成Cl₂，此时体现还原性，另一半HCl中氯元素化合价没有变化，该部分HCl体现酸性，故选D。 9．下列实验现象与氧化还原反应有关的是(　　) A．碳酸钠加入CaCl₂溶液产生白色沉淀物 B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物 C．石灰石溶于盐酸并产生气泡 D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射【答案】　BD 【点拨】　A、B、C、D四项发生反应的化学方程式分别为： A项：Na₂CO₃＋CaCl₂===CaCO₃↓＋2NaCl B项：CuSO₄＋Fe===FeSO₄＋Cu C项：CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O D项：3Fe＋2O₂Fe₃O₄ 通过分析元素化合价升降结果可知A、C项中无元素化合价发生变化，B、D项中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。 10.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 (　　) 【答案】　BC 【点拨】　考查氧化还原反应电子转移的表示方法，解题时首先找出变价元素确定其升降规律，然后依据得失电子数目相等的规律，标出电子转移的数目。解题流程：二、非选择题 11．(2013·兴仁高一检测)有以下反应方程式： A．CuO＋H₂Cu＋H₂O B．2KClO₃2KCl＋3O₂↑ C．Cl₂＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H₂O D．2FeBr₂＋3Cl₂===2FeCl₃＋2Br₂ E．MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O F．2NaBr＋Cl₂===2NaCl＋Br₂ G．KClO₃＋6HCl===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O H．HgS＋O₂===Hg＋SO₂ 按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内： (1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原(　　) (2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化(　　) (3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素(　　) (4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应 (　　) (5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应(　　) (6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应(　　) (7)所有元素均参加氧化还原反应的是(　　) 【答案】　(1)A　(2)F　(3)B　(4)C　(5)G　(6)E、G　(7)D、H 12．实验室制取H₂的反应方程式为： Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑。 (1)该反应中________被氧化，________发生还原反应。 (2)反应过程中转移2 mol电子，生成标准状况下的H₂________ L。 (3)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目： _____________________________________________________。【答案】　(1)Zn　H₂SO₄　(2)22.4 【点拨】　该反应中Zn由0价升高到＋2价，失电子，被氧化，H₂SO₄中氢元素由＋1价降低到0价，得电子，被还原，发生还原反应，每生成1 mol H₂(标准状况下22.4 L)时转移2 mol电子，用双线桥法表示电子转移时，要注明电子得失及被氧化，被还原字样。 13．(2013·试题调研) (1)A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：[H₂＋CuOCu＋H₂O所属的区域。 (2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中①为化合反应，则②为______________反应。写出有水生成的符合反应类型③的一个化学方程式：_______________________ ____________________________________________________________________________________________________________________，写出有水参加的符合反应类型④的一个化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】　(1) (2)分解　NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O C＋H₂O(g)CO＋H₂ 【点拨】　本题主要考查了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，置换反应一定是氧化还原反应，所以反应H₂＋CuOCu＋H₂O应全部在大圆之内。复分解反应一定不是氧还原反应，有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。(2)由反应类型③是非氧化还原反应知反应③是复分解反应；反应类型④是置换反应。 14．(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。 ①2Na＋Cl₂2NaCl； ②NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O。 (2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 ①BaCl₂＋Na₂SO₄===BaSO₄↓＋2NaCl； ②Fe＋2HCl===FeCl₂＋H₂↑。【答案】　【点拨】　首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。砖瓦为什么会呈现不同的颜色？当你看到楼房有的是用红砖砌成的，有的则是青砖砌成的，可曾想过为什么同样的砖坯有的能烧成红砖？有的能烧成青砖呢？说来也简单，这是我们学习的氧化还原反应起了重要作用。烧制砖瓦的黏土中含有二价铁盐，黏土作成砖坯，送到窑内大火烘烧，然后熄灭，自然冷却。此时窑内空气流畅，氧气充足，二价铁盐被氧化成三氧化二铁(Fe₂O₃)，由于三氧化二铁是红色，所以得到的就是红砖瓦。青砖瓦是怎样烧制的呢？实际上，青砖瓦的生产只是比红砖瓦的生产多了一道工序。待砖坯烧透后，从窑顶向下不断淋水，当水遇到红热砖瓦变成水蒸气，碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳。这些还原性气体能把砖瓦中红色的氧化铁还原成黑色氧化亚铁或四氧化三铁。同时，没有燃烧的黑色碳颗粒也渗入砖瓦黏土颗粒间隔之中，结果烧出来的砖瓦就呈青灰色。太阳
电解池学案 [高中化学] 发表于：2013-08-07 阅读：27次电解池学案知识点一　电解池、电解原理 1．电解原理 (1)电解：使________通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在__________引起____________的过程。 (2)电解池(也叫电解槽)：把____能转化为________能的装置。 (3)电极名称与电极反应：与电源正极相连的为________，发生________反应；与电源负极相连的为________，发生________反应。 (4)构成条件 ①有与__________相连的两个电极。②_________溶液(或_______)。③形成__________。 (5)电子和离子移动方向 ①电子：从电源_______流向电解池的______；从电解池的________流向电源的_________。 ②离子：阳离子移向电解池的__________；阴离子移向电解池的_________。 2．电解CuCl₂溶液(如右图所示) (1)阳极反应：__________________________(2)阴极反应：_________________________ (3)总方程式：_______________________________________ 知识点二　电解原理的应用 1．电解饱和食盐水 (1)电极反应阳极反应式：______________________________________(________反应) 阴极反应式：______________________________________(________反应) (2)总反应方程式：______________________________________________ 离子反应方程式：_______________________________________________ (3)应用：氯碱工业制________、________和________。 2．电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题： (1)镀件作____极，镀层金属银作____极。 (2)电解质溶液是:_________________________________________________。 (3)电极反应：阳极：__________________________；阴极：__________________________。 (4)特点：____极溶解，____极沉积，电镀液的浓度______________________。 3．电解精炼铜 (1)电极材料：阳极为________；阴极为________。(2)电解质溶液：_______________。 (3)电极反应：阳极为:_________________________；阴极为:_________________________。 4．电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。 (1)冶炼钠 2NaCl(熔融)2Na＋Cl₂↑ 电极反应：阳极:_______________________________，阴极：_______________________________。 (2)冶炼铝 2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑ 电极反应：阳极：_______________________________，阴极：_______________________________。对点训练知识点一　电解池　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列有关电解池的说法正确的是(　　) A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极 B．无论电解何种物质，阳极上失电子数都与阴极上得电子数相等 C．电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成 D．电解NaCl、CuCl₂两种溶液，参加反应的物质是相同的 2．学生欲完成反应Cu＋H₂SO₄===CuSO₄＋H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是(　　) 知识点二　电解原理 3.上图是电解CuCl₂溶液的装置，两个电极是石墨电极，则下列有关判断正确的是(　　) A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，Cl^－浓度不变 D．电解过程中，d电极质量增加 4.Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu＋H₂O 通电 Cu₂O＋H₂↑。下列说法正确的是(　　) A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu₂O生成 5.如图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(　　) A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色难点提升分析电解过程的思维程序 (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 (2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H^＋和OH^－)。 (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag^＋>Fe³^＋>Cu²^＋>H^＋(酸)>Fe²^＋>Zn²^＋>H^＋(水)>Al³^＋>Mg²^＋>Na^＋>Ca²^＋>K^＋。阳极：活泼电极>S²^－>I^－>Br^－>Cl^－>OH^－>含氧酸根离子。 (4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。 (5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。 1．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解) 电解质(水溶液) 电极方程式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度溶液pH 电解质溶液复原含氧酸(如H₂SO₄) 阳极： 4OH^－－4e^－===O₂↑＋2H₂O 阴极：4H^＋＋4e^－===2H₂↑ 2H₂OO₂↑＋2H₂↑ 强碱(如NaOH) 阳极： 4OH^－－4e^－===O₂↑＋2H₂O 阴极：4H^＋＋4e^－===2H₂↑ 2H₂OO₂↑＋2H₂↑ 活泼金属的含氧酸盐(KNO₃) 阳极： 4OH^－－4e^－===O₂↑＋2H₂O 阴极：4H^＋＋4e^－===2H₂↑ 2H₂OO₂↑＋2H₂↑ 无氧酸(HCl) ，阳极：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑ 阴极：2H^＋＋2e^－===H₂↑ 2HClCl₂↑＋H₂↑ 不活泼金属的无氧酸盐(CuCl₂) 阳极：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑ 阴极：Cu²^＋＋2e^－===Cu CuCl₂Cu＋Cl₂↑ 活泼金属的无氧酸盐(如NaCl) 阳极：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑ 阴极：2H^＋＋2e^－===H₂↑ 2Cl^－＋2H₂O Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－生成新电解质不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO₄) 阳极：4OH^－－4e^－===O₂↑＋2H₂O 阴极：2Cu²^＋＋4e^－===2Cu 2Cu²^＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋生成新电解质题组一　电解原理和电解规律的考查 1．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是 (　　) A．CuSO₄ B．NaOH C．BaCl₂ D．H₂SO₄ 2．用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是 (　　) A．NaCl B．Na₂CO₃ C．CuSO₄ D．K₂S 3．下图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是(双选) (　　) A．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色题组二　电极反应式、电解总方程式的书写 4．按要求书写有关的电极反应式及总方程式。 (1)用惰性电极电解AgNO₃溶液：阳极反应式______________________________；阴极反应式_______________________________；总反应离子方程式___________________________________。 (2)用惰性电极电解MgCl₂溶液阳极反应式_______________________________；阴极反应式________________________________；总反应离子方程式___________________________________。 (3)用铁作电极电解NaCl溶液阳极反应式____________________________；阴极反应式____________________________；总化学方程式____________________________________________。 (4)用铜作电极电解盐酸溶液阳极反应式______________________________；阴极反应式________________________________；总反应离子方程式_____________________________________________。 5．Ⅰ.以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反_______________________。 Ⅱ.用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：__________________。 6．CuI是一种不溶于水的白色固体，可以由反应：2Cu²^＋＋4I^－===2CuI↓＋I₂得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。回答下列问题： (1)阳极区的现象____________________________。(2)阳极电极反应式________________________. 效果检测： 1、用石墨作电极电解下列溶液①稀H₂SO₄　②K₂SO₄溶液　③CuCl₂溶液　④CuSO₄溶液　⑤KOH溶液 (1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)________，其阳极的电极反应式都是______________，阴极的电极反应式都是____________，总反应的化学方程式都是_________。 (2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液酸性增强的是________，碱性增强的是________(填序号)。 (3)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液酸性增强的是________(填序号)，其总反应的化学方程式是____________________。 2、从NO、SO、H^＋、Cu²^＋、Ba²^＋、Ag^＋、Cl^－等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。 (1)两极分别放出H₂和O₂时，电解质的化学式可能是________(至少答一种，下同)； (2)若阴极析出金属，阳极放出O₂，电解质的化学式可能是________； (3)两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是________。
电解池学案 [高中化学] 发表于：2013-08-07 阅读：128次电解池学案知识点一　电解池、电解原理 1．电解原理 (1)电解：使________通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在__________引起____________的过程。 (2)电解池(也叫电解槽)：把____能转化为________能的装置。 (3)电极名称与电极反应：与电源正极相连的为________，发生________反应；与电源负极相连的为________，发生________反应。 (4)构成条件 ①有与__________相连的两个电极。②_________溶液(或_______)。③形成__________。 (5)电子和离子移动方向 ①电子：从电源_______流向电解池的______；从电解池的________流向电源的_________。 ②离子：阳离子移向电解池的__________；阴离子移向电解池的_________。 2．电解CuCl₂溶液(如右图所示) (1)阳极反应：__________________________(2)阴极反应：_________________________ (3)总方程式：_______________________________________ 知识点二　电解原理的应用 1．电解饱和食盐水 (1)电极反应阳极反应式：______________________________________(________反应) 阴极反应式：______________________________________(________反应) (2)总反应方程式：______________________________________________ 离子反应方程式：_______________________________________________ (3)应用：氯碱工业制________、________和________。 2．电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题： (1)镀件作____极，镀层金属银作____极。 (2)电解质溶液是:_________________________________________________。 (3)电极反应：阳极：__________________________；阴极：__________________________。 (4)特点：____极溶解，____极沉积，电镀液的浓度______________________。 3．电解精炼铜 (1)电极材料：阳极为________；阴极为________。(2)电解质溶液：_______________。 (3)电极反应：阳极为:_________________________；阴极为:_________________________。 4．电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。 (1)冶炼钠 2NaCl(熔融)2Na＋Cl₂↑ 电极反应：阳极:_______________________________，阴极：_______________________________。 (2)冶炼铝 2Al₂O₃(熔融)4Al＋3O₂↑ 电极反应：阳极：_______________________________，阴极：_______________________________。对点训练知识点一　电解池　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列有关电解池的说法正确的是(　　) A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极 B．无论电解何种物质，阳极上失电子数都与阴极上得电子数相等 C．电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成 D．电解NaCl、CuCl₂两种溶液，参加反应的物质是相同的 2．学生欲完成反应Cu＋H₂SO₄===CuSO₄＋H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是(　　) 知识点二　电解原理 3.上图是电解CuCl₂溶液的装置，两个电极是石墨电极，则下列有关判断正确的是(　　) A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，Cl^－浓度不变 D．电解过程中，d电极质量增加 4.Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu＋H₂O 通电 Cu₂O＋H₂↑。下列说法正确的是(　　) A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu₂O生成 5.如图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(　　) A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色难点提升分析电解过程的思维程序 (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 (2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H^＋和OH^－)。 (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag^＋>Fe³^＋>Cu²^＋>H^＋(酸)>Fe²^＋>Zn²^＋>H^＋(水)>Al³^＋>Mg²^＋>Na^＋>Ca²^＋>K^＋。阳极：活泼电极>S²^－>I^－>Br^－>Cl^－>OH^－>含氧酸根离子。 (4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。 (5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。 1．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解) 电解质(水溶液) 电极方程式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度溶液pH 电解质溶液复原含氧酸(如H₂SO₄) 阳极： 4OH^－－4e^－===O₂↑＋2H₂O 阴极：4H^＋＋4e^－===2H₂↑ 2H₂OO₂↑＋2H₂↑ 强碱(如NaOH) 阳极： 4OH^－－4e^－===O₂↑＋2H₂O 阴极：4H^＋＋4e^－===2H₂↑ 2H₂OO₂↑＋2H₂↑ 活泼金属的含氧酸盐(KNO₃) 阳极： 4OH^－－4e^－===O₂↑＋2H₂O 阴极：4H^＋＋4e^－===2H₂↑ 2H₂OO₂↑＋2H₂↑ 无氧酸(HCl) ，阳极：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑ 阴极：2H^＋＋2e^－===H₂↑ 2HClCl₂↑＋H₂↑ 不活泼金属的无氧酸盐(CuCl₂) 阳极：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑ 阴极：Cu²^＋＋2e^－===Cu CuCl₂Cu＋Cl₂↑ 活泼金属的无氧酸盐(如NaCl) 阳极：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑ 阴极：2H^＋＋2e^－===H₂↑ 2Cl^－＋2H₂O Cl₂↑＋H₂↑＋2OH^－生成新电解质不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO₄) 阳极：4OH^－－4e^－===O₂↑＋2H₂O 阴极：2Cu²^＋＋4e^－===2Cu 2Cu²^＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋生成新电解质题组一　电解原理和电解规律的考查 1．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是 (　　) A．CuSO₄ B．NaOH C．BaCl₂ D．H₂SO₄ 2．用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是 (　　) A．NaCl B．Na₂CO₃ C．CuSO₄ D．K₂S 3．下图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是(双选) (　　) A．逸出气体的体积，a电极的大于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色题组二　电极反应式、电解总方程式的书写 4．按要求书写有关的电极反应式及总方程式。 (1)用惰性电极电解AgNO₃溶液：阳极反应式______________________________；阴极反应式_______________________________；总反应离子方程式___________________________________。 (2)用惰性电极电解MgCl₂溶液阳极反应式_______________________________；阴极反应式________________________________；总反应离子方程式___________________________________。 (3)用铁作电极电解NaCl溶液阳极反应式____________________________；阴极反应式____________________________；总化学方程式____________________________________________。 (4)用铜作电极电解盐酸溶液阳极反应式______________________________；阴极反应式________________________________；总反应离子方程式_____________________________________________。 5．Ⅰ.以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反_______________________。 Ⅱ.用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：__________________。 6．CuI是一种不溶于水的白色固体，可以由反应：2Cu²^＋＋4I^－===2CuI↓＋I₂得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。回答下列问题： (1)阳极区的现象____________________________。(2)阳极电极反应式________________________. 效果检测： 1、用石墨作电极电解下列溶液①稀H₂SO₄　②K₂SO₄溶液　③CuCl₂溶液　④CuSO₄溶液　⑤KOH溶液 (1)阴极、阳极都有气体产生，且体积比(相同条件下)为2∶1的是(填序号)________，其阳极的电极反应式都是______________，阴极的电极反应式都是____________，总反应的化学方程式都是_________。 (2)阴极、阳极都有气体产生，其中溶液酸性增强的是________，碱性增强的是________(填序号)。 (3)一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液酸性增强的是________(填序号)，其总反应的化学方程式是____________________。 2、从NO、SO、H^＋、Cu²^＋、Ba²^＋、Ag^＋、Cl^－等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。 (1)两极分别放出H₂和O₂时，电解质的化学式可能是________(至少答一种，下同)； (2)若阴极析出金属，阳极放出O₂，电解质的化学式可能是________； (3)两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是________。
金属的电化学腐蚀与防护学案 [高中化学] 发表于：2013-08-07 阅读：381次金属的电化学腐蚀与防护学案考点一　金属的腐蚀和防护 1．金属腐蚀的本质金属原子___________变为__________，金属发生__________。 2．金属腐蚀的类型 (1)化学腐蚀与电化学腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟_____________接触不纯金属或合金跟_____溶液接触现象 _____电流产生 ________电流产生本质金属被_____ 较活泼金属被______ 联系两者往往同时发生，________腐蚀更普遍 (2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极正极总反应式联系 ___________更普遍　　　　　　　　　　　　　　　　　铁锈的形成：___________________________________________________________。 3．金属的防护 (1)电化学防护: ①牺牲阳极的阴极保护法—__________原理 a．_______极：比被保护金属活泼的金属； b．_____极：被保护的金属设备。 ②外加电流的阴极保护法—_________原理 a．____极：被保护的金属设备； b．_____极：惰性金属。 (2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。 (3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。深度思考 1．下列有关金属腐蚀的叙述正确的是 (　　) A．金属越纯越不易被腐蚀 B．干燥环境下金属不被腐蚀 C．铜一定比铁难腐蚀 D．金属腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀 2．下列对几种常见的金属防腐方法的描述错误的是 (　　) 选项方法对相应方法的描述 A 改变金属内部的组成结构此法实际上是将金属制成合金，增强抗腐蚀能力 B 在金属表面覆盖保护层保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用 C 外加电流的阴极保护法接外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极 D 牺牲阳极的阴极保护法构成原电池，被保护的金属作正极题组一　对金属腐蚀快慢的考查 1．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为(　　) A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥ C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥ 2．相同材质的铁在下图中各情形下最不易被腐蚀的是 (　　) 　判断金属腐蚀快慢的规律 (1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢： _________起的腐蚀>_________引起的腐蚀>________腐蚀>有_______的腐蚀。 (2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：___电解质溶液中>___电解质溶液中>__电解质溶液中。 (3)活动性不同的两种金属，活动性差别越____，腐蚀越______。 (4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越_____，金属腐蚀越______。题组二　对析氢腐蚀和吸氧腐蚀的考查 3．按如图所示装置，进行铁钉被腐蚀的实验，一周后观察(设水不蒸发)。 (1)若试管中液面上升，发生的是__________腐蚀，则正极反应式为__________________________，负极反应式为_________________________。要顺利完成此实验，所用的电解质溶液可以是________。 (2)若试管中液面下降，发生的是__________腐蚀，正极反应式为_______________，负极反应式为_________________。要顺利完成此实验，所用的电解质溶液可以是____________。 4．如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4久置的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是(双选)(　　) A．生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应 B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 C．墨水回升时，碳电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－ D．具支试管中溶液pH逐渐减小 5. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 (　　) A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿 B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快 C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法 D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬 6.利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 (　　) A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应 C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 7.下列有关电化学装置完全正确的是 (　　) A B C D 铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池 8. 按下图所示装置进行实验，并回答下列问题： (1)判断装置的名称：A池为________，B池为______。 (2)锌极为______极，电极反应式为___________________________；铜极为______极，电极反应式为______________________________；石墨棒C₁为____极，电极反应式为____________________________；石墨棒C₂附近发生的实验现象为______________________________。 (3)当C₂极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量________(填“增加”或“减少”)______g，CuSO₄溶液的质量________(填“增加”或“减少”)________g。能力提升 1.某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。 (1)X极与电源的________(填“正”或“负”)极相连，氢气从________(填“A”、“B”、“C”或“D”)口导出。 (2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，N为________交换膜。 (3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的反应式为___________________________________________________________。 (4)若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的质量是________，转移的电子数为_________。 2.已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄放电充电2PbSO₄＋2H₂O，现设计如图所示装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减小11.2 g。请回答下列问题： (1) A是铅蓄电池的________(填“正”或“负”)极，铅蓄电池的正极反应式为：_____________________________________。 (2)Ag电极上的反应式为______________________，析出的物质共_____g。 (3)Cu电极上的反应式为_______________________________， CuSO₄溶液的浓度__________(填“减小”、“增大”或“不变”)。 3.粗铜的电解精炼如下图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________ (填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为__________；若粗铜中还含有Au、 Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为____________________________。效果检测 1.如图所示的装置，接通电源5 min后，电极3的质量增加了0.64 g。请回答下列问题： (1)A是_____极，丙池是______池，电极1反应式是_______，电极6反应式是____________________________________。 (2)如果装置乙中共收集到224 mL气体(标况)，溶液体积为100 mL。 (设电解前后无体积变化)则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为________。 (3)此时若乙中溶质足量，甲中NaCl(溶质足量)溶液的体积也是100 mL，则甲中溶液的pH是________(设电解前后体积无变化)。 (4)丙装置中不再析出Ag即说明电解结束，这种说法正确吗？_______，原因是_______________________________________________ 1D2B 1C4AC5B6B7C8. (1)原电池　电解池(2)负　Zn－2e^－===Zn²^＋　正　Cu²^＋＋2e^－===Cu　阳　2Cl^－－2e^－===Cl₂↑　有无色气体产生，附近溶液出现红色　(3)减少　0.65　增加　0.01 1. (1)正　C　(2)阴离子　阳离子　(3)H₂－2e^－＋2OH^－===2H₂O　(4)49 g　6.02×10²³ 2. (1)负　PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O(2)2H^＋＋2e^－===H₂↑　0.4(3)Cu－2e^－===Cu²^＋　不变 1. (1)负　电解(电镀)　2H^＋＋2e^－===H₂↑　Cu－2e^－===Cu²^＋(2)0.1 mol·L^－¹(3)13.3 (4)不正确　如果仍继续通电，溶液中的Ag^＋放电结束后，溶液中的H^＋会继续放电，电解仍未结束
离子反应离子共存专项训练 [高中化学] 发表于：2013-08-05 阅读：126次一、离子共存问题（思考方向）（1）生成沉淀即生成难容物或微容物的离子不能大量共存。（2）生成弱电解质即弱酸、弱碱和水等的离子不能大量共存。（3）生成挥发性物质即气体的离子不能大量共存。（4）能发生双水解的离子不能大量共存。（5）能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。（6）能结合生成络合物的离子不能大量共存。（7）一般来说，所有的弱酸的酸式根离子在酸性或碱性溶液中均不能大量共存。（8）有条件限定的，如在无色透明的溶液中肯定没有如：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^－等这样的有色离子；强酸性溶液中就不能大量存在能和H⁺ 发生反应的离子；强碱性溶液中就不能大量存在能和OH^－发生反应的离子等。例1.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄²^－ B. 含有0.1 mol·L^－1 Fe³⁺的溶液中： K⁺、Mg²⁺、I^－、NO₃^－ C. 含有0.1 mol·L^－1 Ca²⁺溶液在中： Na⁺、K⁺、CO₃²^－、Cl^－ D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄²^－例2. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A、在pH＝1溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－ B、有SO₄²^－存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^－ C、有NO₃^－存在的强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^－D、在强碱性溶液中：Na⁺、S²^－、AlO₂^－、SO₃²^－练习1. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^－、HSO₃^－ B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH⁺₄、I^－、NO₃^－ C.FeCl₃溶液：K⁺_、、Na⁺_、、SO₄²^－_、、AlO₂^－ D.在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、SiO₃²^－、NO₃^－练习2. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol·L^－1的NaOH溶液：K^＋、Na^＋、SO₄²^－、CO₃²^－B.0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液：K^＋、Ba²^＋、NO₃^－、Cl^－ C.0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液：K^＋、NH₄^＋、I^－、SCN^－ D.强酸性溶液：Ca²^＋、Na^＋、ClO^－、NO₃^－二、离子方程式 1、用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写（1）连续型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO₂通入NaOH溶液中： ①碱过量：_______________________；②碱不足：______________________________。（2）先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液的反应： NaOH不足： ____________________________________；NaOH过量：______________________________。（3）配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 (1)Ca(HCO₃)₂溶液与NaOH溶液： NaOH不足：___________________________；NaOH过量： _________________________________。 (2)NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液溶液呈中性时： ____________________________；SO完全沉淀时：___________________________。 2、常见离子方程式的正误判断（1）判断下列离子方程式是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu＋Fe³^＋===Cu²^＋＋Fe²^＋(　　) (2)醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑ (　　) (3)硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H^＋===Fe²^＋＋H₂S↑ (　　) （2）能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　) A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H^＋===2Fe³^＋＋3H₂↑ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄＋8H^＋===3Fe³^＋＋4H₂O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe²^＋＋4H^＋＋NO===Fe³^＋＋2H₂O＋NO↑ D．将铜屑加入Fe³^＋溶液中：2Fe³^＋＋Cu===2Fe²^＋＋Cu²^＋练习1. 下列化学方程式中，不能用离子方程式H^＋＋OH^－===H₂O表示的是(　　) A．HNO₃＋NaOH===NaNO₃＋H₂O B．Ba(OH)₂＋2HCl===BaCl₂＋2H₂O C．KOH＋HCl===KCl＋H₂O D．Cu(OH)₂＋2HNO₃===Cu(NO₃)₂＋2H₂O 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　) A．金属钠和水的反应：Na＋2H₂O===Na^＋＋2OH^－＋H₂↑ B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²^＋＋SO＋H^＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O C．过量的NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应：2H^＋＋SO＋Ba²^＋＋2OH^－===BaSO₄↓＋2H₂O D．用小苏打治疗胃酸过多： HCO＋H^＋===CO₂↑＋H₂O 3.向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式___________________________________________________。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。 A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性 B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的　　　　曲线表示(填序号)。 (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)₂溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将。
氧化还原反应专题复习学案 [高中化学] 发表于：2013-08-05 阅读：10次氧化还原反应专题复习学案一、氧化还原反应基本概念 1、氧化剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。还原剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。 2．氧化还原反应的特征_________________，氧化还原反应的本质__________________。请用图示的办法表示出氧化还原反应与四种基本类型反应之间的联系。练习：1、已知反应：Fe＋4HNO₃(稀)＝Fe(NO₃)₃＋2H₂O＋NO↑，其中：氧化剂_______，还原剂______，氧化产物________，还原产物________，被氧化的元素_______，被还原的元素_______。每生成1mol NO转移的电子数为_____________ 2、下列叙述中，正确的是 (　　　) A．化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧化，同时有元素被还原 B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C．难失电子的原子，获得电子的能力一定强 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原二、重要的氧化剂和还原剂： 1、常见的氧化剂：① 非金属单质，如______________；② 含有高价态元素的化合物，如_____________； ③ 某些金属性较弱的高价态离子，如______________；[来源:金太阳新课标资源网] ④ 过氧化物，如__________________；⑤ 其他物质，如__________________。 2、常见的还原剂：① 活泼金属单质，如___________；② 非金属离子及低价态化合物，如___________； ③ 低价态阳离子，如____________；④ 非金属单质及其低价态氧化物、氢化物，如_______________。三、氧化性、还原性强弱的判断规律 1、氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物（填“＞”“＜”） 2、金属越活泼单质还原性越，对应最高价阳离子的氧化性越（填“强”“弱”）。非金属越活泼单质氧化性越，对应最低价阴离子的还原性越（填“强”“弱”）。 3、一般地，元素处在最高价态时只有性，元素处在最低价态时只有性，处于中间价态既有氧化性又有还原性，同种元素价态越高氧化性越，同种元素价态越低还原性越。例如：+6价S只有氧化性，-2价S只有还原性，练习3、已知如下反应：2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－； HClO＋HCl＝Cl₂↑＋H₂O 2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺； Fe＋Cu²⁺＝Cu＋Fe²⁺，则HClO、Cl₂、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的氧化性由强到弱的顺序______________________________。四、特殊反应 1、部分氧化还原在反应MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑ 中若转移0.2mol电子，则被氧化的HCl的物质的量为 mol，参加反应的HCl的物质的量为 mol。 2、同种元素既被氧化又被还原在反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂中每有1molO₂生成，转移的电子数为【合作探究、讨论展示】 1、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程H₂O₂→O₂_[_来源_:_{金太阳新课标资源网}_] （1）该反应中的还原剂是___________（2）该反应中发生还原反应的过程是_______→__________ （3）写出该反应的化学方程式(不必配平)_______________________________________________ （4）若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移电子总数为___________ 2、下列说法中正确的是（） A. 氯离子的还原性比硫离子的还原性强 B．同种元素价态越高氧化性不一定越强 C．物质失去电子数越多，其还原性越强 D．实验室可用Zn与稀硝酸反应制取氢气 3、在反应KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3H₂O+3Cl₂↑中每生成1molCl₂转移的电子的物质的量为 ____ ，被氧化的HCl的物质的量为 mol。【能力提升】 1、某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是 ( ) ①该元素一定被氧化　②该元素一定被还原　③该元素可能被氧化，也可能被还原　 ④元素的化合价降为０　⑤生成的单质为氧化产物　⑥生成的单质为还原产物　 ⑦生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物　 ⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现　 ⑨该反应不一定是吸热或放热反应　⑩该反应一定不是复分解反应 A．③⑦⑧⑨⑩　　　　B．①⑤⑩　　　　C．②④⑥⑩　　　　D．①②④⑤⑥ 2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液　②Cu与FeCl₃溶液　③Zn与H₂SO₄溶液　④Fe与FeCl₃溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( ) A．①③　　　　　B．③④　　　　　C．①②　　　　　D．①③④ 3．已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；　②向Fe Cl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；　③取实验②生成的溶液在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( ) A．上述试验证明氧化性：MnO₄^— ＞Cl₂＞ Fe³⁺＞I₂ B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性 4．今有下列三个氧化还原反应： ① 2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + 2KCl + I₂ ② 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃ [来网]③ 2KMnO₄ +16 HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O +5Cl₂ 若某溶液中有Fe²⁺ 、I^—、Cl^—共存，要除去I^—而不影响Fe²⁺和Cl^—，则可加入的试剂是 ( ) A．Cl₂ B．KMnO₄ C．FeCl₃ D．HCl 5．ClO₂是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂ 2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄＝2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O,下列说法正确的是 ( ) A．KClO₃在反应中得到电子 B．ClO₂是氧化产物 C．H₂C₂O₄在反应中被氧化 D．1mol KClO₃参加反应有2mol电子转移 6、（1）请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。[来源: http://wx.jtyjy.com/] _________+__________→__________+__________+__________+H₂O (2) 反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。 (3) 反应中1 mol氧化剂_______(填 “得到”或“失去”)___________ mol电子。 7、冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂= 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂ 若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_________（填元素符号）。每有1mol铜生成转移的电子数为【课堂检测】 1、已知在常温下，溶液中能发生如下反应： a. 16H⁺＋10Z^－＋2XO₄^－＝2X²⁺＋5Z₂＋8H₂O； b. 2M²⁺＋R₂＝2M³⁺＋2R^－；c. 2R^－＋Z₂＝2Z^－＋R₂；由此判断 ① 反应Z₂＋2M²⁺＝2M³⁺＋2Z^－可以进行　② Z元素在a、c反应中被还原　 ③ 有关粒子的氧化性由强到弱的顺序是XO₄^－＞Z₂＞ R₂＞M³⁺ ④ 有关粒子的还原性由强到弱的顺序是X²⁺＞Z^－＞R^－＞M²⁺；其中推断错误的是 ( ) A．①②　　　　　B．②③　　　　　C．②④　　　　　D．①④ 2、在反应2CH₃CH₂OH+O₂ 2CH₃CHO+2H₂O中被氧化的元素是，每消耗1mol CH₃CH₂OH转移的电子数为。五、氧化还原反应的配平 1、配平原则（1）得失电子守恒原则（2）质量守恒原则（3）电荷守恒原则 2、配平步骤例： Fe＋ HNO₃(稀)----- Fe(NO₃)₃＋ H₂O＋ NO↑ 小结：（1）标变价（2）列变化（3）求总数（4）配系数（5）细检查练习1、配平下列方程式（1）C＋ HNO₃(浓)---- H₂O＋ NO₂↑+ CO₂ （2）NO₂+ H₂O---- HNO₃＋ NO （3）H₂S+ SO₂---- H₂O+ S （4）HNO₃(浓)—— NO₂+ H₂O+ O₂ （5）MnO₄^-+ Fe²⁺+ H⁺--- Mn²⁺＋ H₂O ＋ Fe³⁺ 六、氧化还原反应的简单计算 1、利用关系式计算练习2、将3.20 g铜跟30.0 mL10.0 mol·L^-1的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂，若反应后溶液中有a mol H⁺，则被还原的HNO₃的物质的量是 2、根据电子得失守恒法计算练习3、在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇²^－和Pb²⁺，则与1mol Cr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为（） A．3.0 mol B．1.5 mol C． 1.0 mol D．0.75 mol 练习4、足量铜于一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混和通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5moL/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（） A、60mL B、45 mL C、30 mL D、15 mL 【能力提升】 1、ClO₂是广普性的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂，成为生产自来水的消毒剂，工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加入H₂SO₄酸化反应制得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为（） A、 1︰1 B、 2︰1 C、 1︰2 D、 2︰3 2、CaH₂常用作生氢剂，它与水反应的化学方程式为：CaH₂+2 H₂O＝Ca (OH)₂+2H₂↑[来源:学,科,网]其中水是（） A、还原剂 B、既是氧化剂又是还原剂 C、氧化剂 D、既不是氧化剂，又不是还原剂 3、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H₂O₂ →H₂O， IO₃^－→I₂ , MnO₄^－ →Mn²⁺ , HNO₃→NO ,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是 ( ) A．H₂O₂ B．IO₃^－ C．MnO₄^－ D．HNO₃_[_来源_{: http://wx.jtyjy.com/]} 4、在FeCl₃和CuCl_2.的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中阳离子可能是（　） ①有Fe²⁺②Fe²⁺和 Fe³⁺ 　　③Fe²⁺和Cu²⁺　　④Cu²⁺ 和Fe³⁺ A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 5、某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、 Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐渐加入Fe粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入Fe 粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO₃)₃、 Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为 A. 1:1:1 B. 1:1:4 C. 1:2:2 D. 3:2:8 6、常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应： 2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O 2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺下列说法正确的是 A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱 B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量减少 D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺ 7、反应⑴、⑵分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： 2 NaI ＋ MnO₂＋ 3 H₂SO₄＝ 2 NaHSO₄＋ MnSO₄＋2 H₂O ＋ I₂ ⑴ 2 NaIO₃＋ 5 NaHSO₃＝ 2 Na₂SO₄＋ 3 NaHSO₄＋ H₂O ＋ I₂ ⑵下列说法正确的是 A．两个反应中NaHSO₄均为氧化产物 B．I₂在反应⑴中是还原产物，在反应⑵中是氧化产物 C．氧化性：MnO₂＞SO₄²^－＞IO₃^－＞I₂ D．反应（1）、（2）中生成等量的I₂时转移电子数之比为1:5 8．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO₃^－＋4H^＋＋3e^－ = NO＋2H₂O； KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。 (2)反应中硝酸体现了、性质。 (3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。 (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 9、某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。 (1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。 (2)已知0．2mol 在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。 (3)根据上述反应可推知。 a．氧化性： b．氧化性： c．还原性： d．还原性： 10、下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。已知4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂ ，请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第____周期______族。（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________（填写序号）。（4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________ ( 5 ）将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ （高铁酸钾）．同时还生成KNO₂和H₂O 。该反应的化学方程式是：_______________________________。【当堂检测】 1、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A.食盐 B.漂白粉 C.氯水 D.硫酸亚铁溶液 2、KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为: KClO₃+ HCl(浓)== KCl+ ClO₂↑+ Cl₂↑+ (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内) (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号,多选倒扣分) ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)有4mol HCl参加反应，则转移电子的数目为 ⑷ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的倍。

« 上一页 1 2 3