一、离子共存问题（思考方向）

（1）生成沉淀即生成难容物或微容物的离子不能大量共存。

（2）生成弱电解质即弱酸、弱碱和水等的离子不能大量共存。

（3）生成挥发性物质即气体的离子不能大量共存。

（4）能发生双水解的离子不能大量共存。

（5）能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

（6）能结合生成络合物的离子不能大量共存。

（7）一般来说，所有的弱酸的酸式根离子在酸性或碱性溶液中均不能大量共存。

（8）有条件限定的，如在无色透明的溶液中肯定没有如：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^－等这样的有色离子；强酸性溶液中就不能大量存在能和H⁺ 发生反应的离子；强碱性溶液中就不能大量存在能和OH^－发生反应的离子等。

例1.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺ 、Cl^－、SO₄^2－ 

B. 含有0.1 mol·L^－1 Fe³⁺ 的溶液中： K⁺ 、Mg²⁺ 、I^－、NO₃^－

C. 含有0.1 mol·L^－1 Ca²⁺ 溶液在中： Na⁺ 、K⁺ 、CO₃^2－、Cl^－

D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na⁺ 、Fe³⁺ 、NO₃^－、SO₄^2－

例2. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A、在pH＝1溶液中：NH₄⁺ 、K⁺ 、ClO^－、Cl^－        B、有SO₄^2－存在的溶液中：Na⁺ 、Mg²⁺ 、Ca²⁺ 、I^－

C、有NO₃^－存在的强酸性溶液中：NH₄⁺ 、Ba²⁺ 、Fe²⁺ 、Br^－D、在强碱性溶液中：Na⁺ 、S^2－、AlO₂^－、SO₃^2－

练习1. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^－、HSO₃^－       B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH⁺₄、I^－、NO₃^－

C.FeCl₃溶液：K⁺_、、Na⁺_、、SO₄^2－_、、AlO₂^－  D.在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、SiO₃^2－、NO₃^－

练习2. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L^－1的NaOH溶液：K^＋、Na^＋、SO₄^2－、CO₃^2－B.0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液：K^＋、Ba^2＋、NO₃^－、Cl^－

C.0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液：K^＋、NH₄^＋、I^－、SCN^－   D.强酸性溶液：Ca^2＋、Na^＋、ClO^－、NO₃^－

二、离子方程式

1、用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写

（1）连续型

指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO₂通入NaOH溶液中：

①碱过量：_______________________；②碱不足：______________________________。

（2）先后型

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。

NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液的反应：

NaOH不足： ____________________________________；NaOH过量：______________________________。

（3）配比型

当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。

(1)Ca(HCO₃)₂溶液与NaOH溶液：

NaOH不足：___________________________；NaOH过量： _________________________________。

 (2)NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液

溶液呈中性时： ____________________________；SO完全沉淀时：___________________________。

2、常见离子方程式的正误判断

（1）判断下列离子方程式是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu＋Fe^3＋===Cu^2＋＋Fe^2＋                                            (　　)

(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑     (　　)

 (3)硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑                        (　　)

（2）能正确表示下列反应的离子方程式是                 (　　)

A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe₃O₄＋8H^＋===3Fe^3＋＋4H₂O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe^2＋＋4H^＋＋NO===Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

D．将铜屑加入Fe^3＋溶液中：2Fe^3＋＋Cu===2Fe^2＋＋Cu^2＋

练习1. 下列化学方程式中，不能用离子方程式H^＋＋OH^－===H₂O表示的是(　　)

A．HNO₃＋NaOH===NaNO₃＋H₂O         B．Ba(OH)₂＋2HCl===BaCl₂＋2H₂O

C．KOH＋HCl===KCl＋H₂O            D．Cu(OH)₂＋2HNO₃===Cu(NO₃)₂＋2H₂O

2. 下列反应的离子方程式书写正确的是                                      (　　)

A．金属钠和水的反应：Na＋2H₂O===Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2＋＋SO＋H^＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

C．过量的NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应：2H^＋＋SO＋Ba^2＋＋2OH^－===BaSO₄↓＋2H₂O

D．用小苏打治疗胃酸过多： HCO＋H^＋===CO₂↑＋H₂O

3.向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式___________________________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电  

能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的　　　　曲线

表示(填序号)。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)₂溶液中

央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)₂溶液等密度的稀 

硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将。