化学方程式汇总

一．   物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：　　　　　　　　　　　　

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O₂ ^点燃 2MgO    剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹　照明弹

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂ ^点燃 Fe₃O₄剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

 (4Fe + 3O₂^△2Fe₂O₃  )

3. 铜在空气中受热：2Cu + O₂ ^加热  2CuO　　 红色金属变为黑色固体

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O₂    2Al₂O₃     银白金属变为白色固体

5. 氢气中空气中燃烧：2H₂ + O₂ ^点燃 2H₂O       淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO₄变蓝的液体（水） 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O₂ ^点燃 2P₂O₅        剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量  烟幕弹 发令枪子弹

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O₂ ^点燃 SO₂         剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰

8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O₂ ^点燃 CO₂     剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O₂ ^点燃 2CO   产生能量少，污染大；  煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因

（2）化合物与氧气的反应：

10.  一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O₂ ^点燃 2CO₂     CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应

11.  甲烷在空气中燃烧：CH₄ + 2O₂ ^点燃 CO₂ + 2H₂O      明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO₄变蓝的液体（水） 　甲烷和天然气的燃烧

12.  酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH + 3O₂ ^点燃 2CO₂ + 3H₂O    清洁能源、绿色能源

14.呼吸作用：C₆H₁₂O₆+O₂     6H₂O +6 CO₂↑

二．几个分解反应：

15.  水在直流电的作用下分解：2H₂O ^通电 2H₂↑+ O₂ ↑  初中唯一的一个条件为“通电”的反应。

16.  加热碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃ ^加热 2CuO + H₂O + CO₂↑  绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

17.  加热氯酸钾：2KClO₃  ^MnO2  2KCl + 3O₂ ↑             生成使带火星的木条复燃的气体

18.  加热高锰酸钾：2KMnO₄ ^加热 K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑      紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

19.  碳酸不稳定而分解：H₂CO₃ ^Δ H₂O + CO₂↑      石蕊试液的红色褪去

20.  高温煅烧石灰石：CaCO₃ ^高温 CaO + CO₂↑        制备生石灰的反应

实验室用双氧水制氧气：2H₂O₂  ^MnO2  2H₂O+ O₂↑     MnO₂在混合物中的质量分数变大

加热氧化汞：2HgO^Δ2Hg+O₂↑   红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

加热碳酸氢氨：NH₄HCO₃ ^Δ NH₃↑+ H₂O +CO₂↑   白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

三．几个氧化还原反应：

21.  氢气还原氧化铜：H₂ + CuO ^加热 Cu + H₂O    黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴

22.  木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ^高温 2Cu + CO₂↑

23.  焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe₂O₃ ^高温 4Fe + 3CO₂↑

24.  焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe₃O₄ ^高温 3Fe + 2CO₂↑

25.  一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ^加热  Cu + CO₂

26.  一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe₂O₃ ^高温 2Fe + 3CO₂    红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊  CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应

27.  一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe₃O₄ ^高温 3Fe + 4CO₂

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 +  酸 -------- 盐  +  氢气  （置换反应）

28.  锌和稀硫酸Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑　　　有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大．

29.  铁和稀硫酸Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑　　　有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同)

30.  镁和稀硫酸Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑     

31.  铝和稀硫酸2Al +3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ +3H₂↑  

32.  锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl₂ + H₂↑

33.  铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl₂ + H₂↑

34.  镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl₂ + H₂↑

35.  铝和稀盐酸2Al + 6HCl  == 2AlCl₃ + 3H₂↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

36.  铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu        银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色  古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．

37.  锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO₄ == ZnSO₄ + Cu　　　金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大．

38.  铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO₃)₂ == Cu(NO₃)₂ + Hg　金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +  水

39.  氧化铁和稀盐酸反应：Fe₂O₃ + 6HCl === 2FeCl₃ + 3H₂O       铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈

40.  氧化铁和稀硫酸反应：Fe₂O₃ + 3H₂SO₄=== Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

41.  氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl₂ + H₂O       黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色

42.  氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H₂SO₄ ==== CuSO₄ + H₂O

43.  氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H₂SO₄ ==== MgSO₄ + H₂O

44.  氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl₂ + H₂O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

45．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO₂ ==== Na₂CO₃ + H₂O　溶液质量渐大．

46．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO₂ ==== Na₂SO₃ + H₂O

47．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO₃ ==== Na₂SO₄ + H₂O

48．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)₂ + CO₂ ==== CaCO₃ ↓+ H₂O   澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．

49.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)₂ + SO₂ ==== CaSO₃ ↓+ H₂O 

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

50．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H₂O  无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。

51.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H₂O

52．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)₂ ==== CuCl₂ + 2H₂O

53.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)₂ ==== CaCl₂ + 2H₂O

54.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)₃ ==== FeCl₃ + 3H₂O

55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)₃ ==== AlCl₃ + 3H₂O

56.硫酸和烧碱反应：H₂SO₄ + 2NaOH ==== Na₂SO₄+ 2H₂O

57.硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄ + 2KOH ==== K₂SO₄+ 2H₂O

58.硫酸和氢氧化铜反应：H₂SO₄ + Cu(OH)₂ ==== CuSO₄ + 2H₂O

59.硫酸和氢氧化铁反应：3H₂SO₄ + 2Fe(OH)₃==== Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

60.硝酸和烧碱反应：HNO₃+ NaOH ==== NaNO₃ +H₂O

（6）酸 + 盐 -------- 新酸 +  新盐

61．大理石与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑   CO₂的实验室制法   固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少 

62．碳酸钠与稀盐酸反应: Na₂CO₃ + 2HCl === 2NaCl + H₂O + CO₂↑   模拟泡沫灭火器里的反应

63．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO₃ + 2HCl === MgCl₂ + H₂O + CO₂↑

64．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO₃ === AgCl↓ + HNO₃

65.硫酸和碳酸钠反应：Na₂CO₃ + H₂SO₄ === Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H₂SO₄ + BaCl₂ ==== BaSO₄ ↓+ 2HCl

67. 硫酸和硝酸钡溶液反应：H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂====BaSO₄ ↓+ 2H NO₃

（7）碱 + 盐

初中实验必背部分

1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

C：间接加热（垫上石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶

（1）试管   常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于组装成小型气体的发生器

（2）烧杯  用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应

（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶；①常用做较大量的液体间的反应②也可用做组装气体发生器

（4）锥形瓶   常用于①加热液体，②也可用于组装气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

（5）蒸发皿   通常用于溶液的浓缩或蒸干。

（6）胶头滴管  用于移取和滴加少量液体。

 注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

（7）量筒   用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反应

注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

错误操作时：“眼高读高取得少”。“眼高”指俯视，“读高”指测量液体体积时会使读数偏大(高)，“取得少”指量取一定量液体时所取液体偏少。(仰视时情况相反)

（8）托盘天平   是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

错误操作时：若右物左码，则 药品＝砝码－游码

（9）集气瓶  （瓶口是磨砂的） ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。

（10）广口瓶 （瓶颈内壁是磨砂的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

（11）细口瓶  （瓶颈内壁是磨砂的） 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

（12）漏 斗  用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

（13）长颈漏斗  用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）

（14）分液漏斗  主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量

（15）试管夹   用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。

（16）铁架台   用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。

（17）酒精灯   ①使用前先检查灯芯，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）

③酒精灯的外焰温度最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。

④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿破裂受损）

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯芯留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）

⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

（18）玻璃棒  用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。

（19）燃烧匙 　装固体药品做燃烧实验。

（20）温度计   刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。

（21）药匙    用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。

2：基本操作

（1） 药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 

注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室（要放入指定的的容器内）。

A：固体药品的取用

   取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）

B：液体药品的取用

   取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）

（2）物质的加热  给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；

给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚               

A：给试管中的液体加热    试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

B：给试管里的固体加热：  试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热

注意点：  被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。

（3）    溶液的配制

A：物质的溶解   加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细

B：浓硫酸的稀释  由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）

C：一定溶质质量分数的溶液的配制

①固体物质的配制过程   计算、称量、量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 

②液体物质的配制过程   计算、量取、溶解   用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（4）过滤  是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

（5）  蒸发与结晶  A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上

B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。

（6）仪器的装配  装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。      

（7）检查装置的气密性  先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。）

（8）玻璃仪器的洗涤   如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

（9）常用的意外事故的处理方法

  A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。

  B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

  C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

  D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

3、气体的制取、收集

（1）常用气体的发生装置

  A：固体之间反应且需要加热，用制O₂装置（NH₃、CH₄）；一定要用酒精灯。

  B：固体与液体之间且不需要加热，用制H₂装置（CO₂）；一定不需要酒精灯。

  （2）常用气体的收集方法

  A：排水法  适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N₂、NO只能排水）

  B：向上排空气法  适用于密度比空气大的气体（CO₂、HCl只能用向上排空气法）

  C：向下排空气法  适用于密度比空气小的气体

  排气法收集气体时，导管应伸入瓶底

4、气体的验满：

   O₂的验满：用带火星的木条放在瓶口。  证明O₂的方法是用带火星的木条。

   CO₂的验满：用燃着的木条放在瓶口。  证明CO₂的方法是用澄清石灰水。

5、常见气体的净化和干燥   一定先净化后干燥

（1）气体的净化（除杂）

  H₂（HCl）用NaOH溶液  CO（HCl）用NaOH溶液  CO（CO₂）用氢氧化钠溶液   

CO₂（HCl）用NaHCO₃溶液     CO₂（H₂、CO）用CuO       CO（O₂）用灼热的铜网

  O₂（CO₂、HCl、H₂O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

（2）气体的干燥（除去水）

干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；

     除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示剂的使用  使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。  

使用试纸的操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；

无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

8、证明碳酸盐（CO₃^2-）：用盐酸和石灰水

   证明铵盐（NH₄⁺）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

  （2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

  （3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

  （4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。

化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的元素是氧。含量最多的非金属元素还是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。含量最多的元素是氮元素
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。 银＞铜＞铝
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。含量最多的物质是水。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

15、地核中含量最多的金属元素是铁

16、相对分子质量最小的氯化物是氯化氢

17、当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气

18、当今最理想的能源是氢能源。

2014年化学中考复习资料全集

第一章 开启化学之门

⑴物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等

⑵化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等

⑶不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)，

石灰水变浑浊(通CO₂变浑是化学变化，加热析出Ca(OH)₂是物理变化)

⑷两种变化的关系：

①宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了)

②微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了)

③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。

⑸碳酸氢铵(化学式NH₄HCO₃)受热易分解，要密封保存在阴凉处；

CO₂和SO₂都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO₂能使KMnO₄溶液褪色而CO₂不能。

绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑色。

氯化氢气体(HCl)和氨气(NH₃)接触，会立即产生大量白烟(因为反应生成了NH₄Cl白色固体)

硝酸银溶液(无色)与碘化钾溶液(无色)混合，产生黄色沉淀(因为生成了碘化银)

⑹物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

⑺化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。

⑻两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。

⑼物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。

⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里

夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。

⑾探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）

第二章 我们身边的物质

 (空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹，④没有预先在导管中装满水。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO₂、CO、NO₂，这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。

5、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法：①用一个集气瓶，装满水，到某处后，将水倒掉，盖好集气瓶即可。②用一个干瘪的气囊，到某处后撑开、扎紧口即可。③用一个注射器到某处吸取即可。

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水化学方程式为：2H₂O^通电2H₂↑ +O₂↑  实验可证明：①水是由氢元素和氧元素组成的；②在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H₂SO₄和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

6、硬水指含有较多钙、镁离子(Ca²⁺、Mg²⁺)的水。

检验硬水的方法：加入肥皂水，搅拌，若泡沫很少，还形成白色垢状物，则为硬水。

用玻璃棒蘸取硬水，在酒精灯火焰上灼烧，一定会留下白色固体；但在酒精灯火焰上灼烧后留下白色固体的不一定为硬水。

   使硬水软化的方法：①煮沸，②蒸馏。(方法①更简便，方法②更彻底)

（O₂、H₂、CO₂、CO、C）

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水（碳酸气）。干冰是CO₂固体。

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH₄）

2、金刚石和石墨都是碳元素的单质，金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，

CO和CO₂的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O₂的发生装置。

   反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H₂的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法     难或不溶于水用排水法收集

   密度比空气小用向下排空气法

   CO₂、HCl、NH₃只能用向上排空气法，NH₃只能用向下排空气法  CO、N₂、（NO）只能用排水法

4、①实验室制O₂的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）

H₂O₂——                     ， KMnO₄——                                      

工业上制制O₂的方法是：分离液态空气（物理变化）

原理：利用N₂、 O₂的沸点不同，N₂先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

   ②实验室制H₂的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H₂而生成H₂O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H₂SO₄——                 

Zn+  HCl——                    

工业上制H₂的原料：水、水煤气（H₂、CO）、天然气（主要成分CH₄）（化学变化）

③实验室制CO₂的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO₄微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）(大理石粉末和稀硫酸可以反应)。 CaCO₃+ HCl—           工业上制CO₂的方法是：煅烧石灰石  CaCO₃—            

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①（黑色）C和O₂反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②（黄色）S和O₂反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体(是SO₂，但在叙述现象时不能说出来)。

③（红色或白色）P和O₂反应的现象是：冒白烟，生成白色固体(是P₂O₅，不能说)。（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O₂反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(是氧化镁，不能说)。（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O₂反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(是Fe₃O₄，不能说)，

注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H₂和O₂的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O₂的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧CH₄和O₂的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧  C₂H₅OH+  O₂—                             

6、H₂、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

① 可燃性 H₂+ O₂—         可燃性气体点燃前一定要检验纯度，H₂的爆炸极限为4～74.2%

          CO+ O₂—              

          C+ O₂—        （氧气充足） C+ O₂—       （氧气不足）

   ②还原性 H₂+CuO—            黑色变成红色，同时有水珠出现

C+ CuO—         黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

CO+CuO—        黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO₂  ①与水反应： CO₂+H₂O—       （紫色石蕊变红色）

②与碱反应： CO₂+Ca(OH)₂—       （检验CO₂的方程式）

③与灼热的碳反应：CO₂+C^高温 2CO

①除杂：CO[CO₂]通入NaOH溶液  CO₂+NaOH—              

        CO₂[CO]通过灼热的氧化铜  CO+CuO—               （不能用点燃的方法）

        CaO[CaCO₃]只能煅烧  CaCO₃—           

②检验：CaO[CaCO₃]加盐酸    CaCO₃+ HCl—               

③鉴别：H₂、CO、CH₄可燃性的气体：看燃烧产物

        H₂、O₂、CO₂：用燃着的木条 ；      鉴别CO₂和SO₂用紫红色的KMnO₄溶液

        [（H₂、CO₂），（O₂、CO₂），（CO、CO₂）]用石灰水等

8、氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧；  氮气的用途：(充入灯泡或膨化食品袋中)做保护气、生产氮肥等；

稀有气体用途：充入霓虹灯、充氦气球、焊接金属时的保护气；二氧化碳的用途：温室肥料、灭火、

干冰(固体二氧化碳)用作致冷剂，进行人工降雨、制造云雾、食品保鲜。

9、“烟”由固体小颗粒形成； “雾”由小液滴形成；

“火焰”由气态物质燃烧形成，固体直接燃烧只发光无火焰。

第三章 物质构成的奥秘

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl    B、Cl^-   C、2Cl   D、Cl₂）。保持CO₂化学性质的最小粒子是CO₂分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

            相对原子质量=质子数+中子数

    离子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数+离子所带电荷(