2014年化学中考复习资料全集

第一章 开启化学之门

⑴物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等

⑵化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等

⑶不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)，

石灰水变浑浊(通CO₂变浑是化学变化，加热析出Ca(OH)₂是物理变化)

⑷两种变化的关系：

①宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了)

②微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了)

③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。

⑸碳酸氢铵(化学式NH₄HCO₃)受热易分解，要密封保存在阴凉处；

CO₂和SO₂都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO₂能使KMnO₄溶液褪色而CO₂不能。

绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑色。

氯化氢气体(HCl)和氨气(NH₃)接触，会立即产生大量白烟(因为反应生成了NH₄Cl白色固体)

硝酸银溶液(无色)与碘化钾溶液(无色)混合，产生黄色沉淀(因为生成了碘化银)

⑹物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

⑺化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。

⑻两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。

⑼物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。

⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里

夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。

⑾探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）

第二章 我们身边的物质

 (空气)

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹，④没有预先在导管中装满水。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO₂、CO、NO₂，这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。

5、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法：①用一个集气瓶，装满水，到某处后，将水倒掉，盖好集气瓶即可。②用一个干瘪的气囊，到某处后撑开、扎紧口即可。③用一个注射器到某处吸取即可。

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水化学方程式为：2H₂O^通电2H₂↑ +O₂↑  实验可证明：①水是由氢元素和氧元素组成的；②在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H₂SO₄和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

6、硬水指含有较多钙、镁离子(Ca²⁺、Mg²⁺)的水。

检验硬水的方法：加入肥皂水，搅拌，若泡沫很少，还形成白色垢状物，则为硬水。

用玻璃棒蘸取硬水，在酒精灯火焰上灼烧，一定会留下白色固体；但在酒精灯火焰上灼烧后留下白色固体的不一定为硬水。

   使硬水软化的方法：①煮沸，②蒸馏。(方法①更简便，方法②更彻底)

（O₂、H₂、CO₂、CO、C）

1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水（碳酸气）。干冰是CO₂固体。

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH₄）

2、金刚石和石墨都是碳元素的单质，金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，

CO和CO₂的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O₂的发生装置。

   反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H₂的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法     难或不溶于水用排水法收集

   密度比空气小用向下排空气法

   CO₂、HCl、NH₃只能用向上排空气法，NH₃只能用向下排空气法  CO、N₂、（NO）只能用排水法

4、①实验室制O₂的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）

H₂O₂——                     ， KMnO₄——                                      

工业上制制O₂的方法是：分离液态空气（物理变化）

原理：利用N₂、 O₂的沸点不同，N₂先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

   ②实验室制H₂的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸

（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H₂而生成H₂O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H₂SO₄——                 

Zn+  HCl——                    

工业上制H₂的原料：水、水煤气（H₂、CO）、天然气（主要成分CH₄）（化学变化）

③实验室制CO₂的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO₄微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）(大理石粉末和稀硫酸可以反应)。 CaCO₃+ HCl—           工业上制CO₂的方法是：煅烧石灰石  CaCO₃—            

5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①（黑色）C和O₂反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②（黄色）S和O₂反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体(是SO₂，但在叙述现象时不能说出来)。

③（红色或白色）P和O₂反应的现象是：冒白烟，生成白色固体(是P₂O₅，不能说)。（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O₂反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(是氧化镁，不能说)。（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O₂反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(是Fe₃O₄，不能说)，

注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H₂和O₂的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O₂的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧CH₄和O₂的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧  C₂H₅OH+
 O₂—                             

6、H₂、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

① 可燃性 H₂+
O₂—         可燃性气体点燃前一定要检验纯度，H₂的爆炸极限为4～74.2%

          CO+ O₂—              

          C+ O₂—        （氧气充足） C+ O₂—       （氧气不足）

   ②还原性 H₂+CuO—            黑色变成红色，同时有水珠出现

C+ CuO—         黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体

CO+CuO—        黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO₂  ①与水反应： CO₂+H₂O—       （紫色石蕊变红色）

②与碱反应： CO₂+Ca(OH)₂—       （检验CO₂的方程式）

③与灼热的碳反应：CO₂+C^高温 2CO

①除杂：CO[CO₂]通入NaOH溶液  CO₂+NaOH—              

        CO₂[CO]通过灼热的氧化铜 
CO+CuO—               （不能用点燃的方法）

        CaO[CaCO₃]只能煅烧  CaCO₃—           

②检验：CaO[CaCO₃]加盐酸   
CaCO₃+ HCl—               

③鉴别：H₂、CO、CH₄可燃性的气体：看燃烧产物

        H₂、O₂、CO₂：用燃着的木条 ；      鉴别CO₂和SO₂用紫红色的KMnO₄溶液

        [（H₂、CO₂），（O₂、CO₂），（CO、CO₂）]用石灰水等

8、氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧；  氮气的用途：(充入灯泡或膨化食品袋中)做保护气、生产氮肥等；

稀有气体用途：充入霓虹灯、充氦气球、焊接金属时的保护气；二氧化碳的用途：温室肥料、灭火、

干冰(固体二氧化碳)用作致冷剂，进行人工降雨、制造云雾、食品保鲜。

9、“烟”由固体小颗粒形成； “雾”由小液滴形成；

“火焰”由气态物质燃烧形成，固体直接燃烧只发光无火焰。

第三章 物质构成的奥秘

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl    B、Cl^-   C、2Cl   D、Cl₂）。保持CO₂化学性质的最小粒子是CO₂分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

            相对原子质量=质子数+中子数

    离子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数+离子所带电荷(