化学考试考生常丢分的地方 [高中化学]

发表于：2013-06-30 阅读：64次

以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。 1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。 2、书写化学方程式时，分清是等号还是可逆号，如一种盐水解方程式一定用可逆号不能用等号，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用可逆号不能用等号。3、别忽视题干中 “混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。 4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。 5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。 6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。 7、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。 8、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。 9、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。 10、求气体的“体积分数”与“质量分数”要看清楚，否则失分。 11、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。 12、表示物质的量浓度不写C（HCl），失分。 13、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，……） 14、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。 15、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。 16、求“转化率”、“百分含量”混淆不清。 17、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。 18、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程。 19、推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。 20、要注意试题中小括号内的话，专门看。 21、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。 22、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。 23、m A(s) + n B(g)=pC（l） + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。 24、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ•mol-1。 25、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等 26、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。 27、化学考题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。 28、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。 29、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。 30、考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。

巧用燃烧规律法解有机化学计算题 [高中化学]

发表于：2013-01-17 阅读：76次

            巧用“燃烧规律法”解有机化学计算题
绝大部分有机物可以燃烧。在有机化学计算题中涉及燃烧的反应计算题最多，如何快速解决这方面问题，笔者对有机物燃烧的规律进行了一些探索，寻找出了解决燃烧问题的有机计算的有效方法，叫“燃烧规律法”。本文从以下四个方面进行阐述有关燃烧的计算规律。
1从有机物完全燃烧的总反应式入手的计算规律
烃            CxHy：
              CxHy+(x+y/4)O2——→xCO2+y/2 H2O
烃的含氧衍生物    CxHyOz：
              CxHyOz+(x+y/4－z/2)O2——→xCO2+y/2 H2O
例1：25℃时某气态烃与O2混合，在容积不变的密闭容器中点燃，爆炸后又恢复到原温度，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为
A．C2H4      B．C2H6      C．C3H6      D．C3H8 
解析：此题涉及到有机物是烃（CxHy），经燃烧生成CO2和H2O，其中CO2能被NaOH溶液吸收，容器几乎成为真空，说明烃CxHy与O2均无剩余，恰好完全反应。先书写反应式，在列式计算：
CxHy+(x+y/4)O2——→xCO2+y/2 H2O
       1    x+y/4          x
结合气体状态方程式：PV==nRT
（公式中：P—压强，V—体积，n—物质的量，T—温度，R—气体常数）
据题意，同T、V下，得出：P1/P2=n1/n2，而N1/N2=n1/n2（N—微粒数）

所以有  ( 1+x+y/4)/x=p/(p/2)=2/1

解得：x==1+y/4
分析答案，A、D符合x==1+y/4，所以答案为A、D。
2等物质的量的有机物完全燃烧的计算规律
等物质的量的烃完全燃烧时的耗氧量，按照烃燃烧方程式知，取决于(x+y/4)的大小，在不写反应在此的情况下，x可以直接比较。(x+y/4)越大，耗氧量越大；x越大，生成CO2越多；y越大，生成H2O越多。反之，恰好相反。
如果是烃的含氧衍生物，在不写反应式的情况下，则可采取转换形式的简单方法。若符合CxHy(CO2)m(H2O)n形式，即几种有机物间差若干个CO2或若干个H2O不影响耗氧量，则几种有机物的耗氧量是相同的。

例2：下列各组物质，分别取等物质的量在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量不同的组是
A．乙烷（C2H6）和甲酸乙酯（C3H6O2）      B．乙炔（C2H2）和乙醛（C2H4O）
C．乙酸（C2H4O2）和乙醇（C2H6O）        D．乙烯（C2H4）和乙醇（C2H6O）
解析：本题中各组物质是取等物质的量在足量氧气中完全燃烧。按照燃烧规律法采取转换形式：
选项A：C2H6和C3H6O2—→转换成C2H6•CO2，耗氧量相同；
选项B：C2H2和C2H4O—→转换成C2H2•H2O，耗氧量相同；
选项C：C2H4O2和C2H6O—→不能转换成CxHy(CO2)m(H2O)n形式，耗氧量不同；
选项D：C2H4和C2H6O—→转换成C2H4•H2O，耗氧量相同；
所以，答案为C。
3等质量的有机物燃烧的计算规律 
依据等质量C、H两种元素燃烧时耗氧量多少，H燃烧后转换为H2O（H与O质量比为1:8），C转换成CO2（C与O质量比为3:8），H耗氧多。等质量的烃燃烧，采取化简的方法，将烃化简成CHx的形式，x越大，含H量越大，耗氧量越大，生成H2O越多，生成CO2越少。反之，恰好相反。
例3：相同质量的下列各烃，耗子氧量最大的是
A．CH4      B．C2H4      C．C3H4      D．C2H6 
解析：本题是相同质量的烃燃烧，问耗氧量情况。采取化简法，将烃化简成CHx的形式：
A．CH4      B．C2H4→CH2      C．C3H4→CH       D．C2H6→CH3
其中A中，CHx的x最大，耗氧量最大，所以答案为A。
4烃燃烧前后气体体积的变化与烃（CxHy）中C原子数无关，仅与H原子数有关的计算规律
依据：当温度T≥100℃时，水为气态，由：
CxHy+(x+y/4)O2——→xCO2+y/2 H2O
 1   (x+y/4)          x      y/2
若燃烧前后体积不变，则体积差△V=0。
则：1+x+y/4 == x+y/2    解得y=4
即烃分子中H原子个数等于4时，当温度T≥100℃时，烃完全燃烧前后体积不变。
例4：两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1 L该混合气与9 L O2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10 L。下列各组混合烃不符合此条件的是
A．CH4  C2H4      B．CH4  C3H6      C．C2H4  C3H4      D．C2H2  C3H6 
解析：本题反应温度为105℃＞100℃，原气体体积为1 L+9 L==10 L，反应后仍为10 L，反应前后体积不变，符合上述总结燃烧规律，当平均H原子数为4的符合此条件。
分析选项B不符合此条件，因为CH4、C3H6平均H原子数必大于4，而选项A、C两种H原子数均为4，平均H原子数必为4，选项D，C2H2、C3H6，平均H原子数可能为4，而题中两种烃以一定比例混合，选项D也符合，所以，答案为B。
结束语：利用有机物“燃烧规律法”解决有机化学计算的习题可以省去逐一书写燃烧方程式然后列式计算的麻烦，提高了解题效率，达到了速解巧解之目的。但是，解题时一定要很好审题，具体问题具体分析，用法必须得当，要灵活运用，决不能生搬硬套。

氧化还原反应知识点精讲 [高中化学]

发表于：2013-01-17 阅读：568次

氧化还原反应 知识点总结

（一）概念及实质

1. 概念：发生电子转移（得失或偏移）的反应。

2. 实质：发生电子转移。

3. 判断：有化合价升降。

反应物

化合价变化

表现性质

变化过程

发生反应

生成物

氧化剂

还原剂

降低

 

升高

氧化性

 

还原性

被还原

 

被氧化

还原反应

 

氧化反应

还原产物

 

氧化产物

（二）元素的化合价

元素原子的最外电子层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目叫这种元素的化合价。

1. 单质中元素的化合价为0；

2. 在化合物中金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；

3. 在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0；

如：原子团的化合价：NO₃^－、SO₄^2－、SO₃^2－、HSO₃^－（亚硫酸氢根）、CO₃^2－、

HCO₃^－、ClO₃^－（氯酸根）、NH₄^＋（铵根）、MnO₄^－（高锰酸根）、PO₄^3－（磷酸根）。

中心元素的化合价：

4. 离子化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中原子得、失电子数目及离子的电荷数在数值上相等，如NaCl：

离子符号

原子得、失电子数

离子的电荷数

元素的化合价

Na^＋

1（失）

1

＋1

Cl^－

1（得）

1

－1

共价化合物中，元素的化合价与在生成它们的反应中共用电子对的偏向、偏离的对数在数值上相等。如HCl：

共用电子对偏向氯原子，氯元素化合价为－1价；共用电子对偏离氢原子，氢元素化合价为＋1价。

5. 有机物中：H：+1、O： ，再计算C元素平均化合价。

（三）氧化还原反应中电子转移的表示方法

双线桥法

1. 双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。

2. 线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。

氧化剂为Fe₂O₃，还原剂为CO，氧化产物为CO₂，还原产物为Fe。

 

氧化剂为HCl，还原剂为Zn，氧化产物为ZnCl₂，还原产物为H₂。

单桥线法

1. 箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；

2. 线上只标出转移电子的总数。

（四）氧化还原反应的规律

1. 对立统一规律           还原剂、氧化剂相互对立又相互依存。

2. 电子守恒规律           还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数

3. 性质传递规律       氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂＞氧化产物           还原性：还原剂＞还原产物

4. 谁强谁先规律

在溶液中存在多种氧化剂，氧化性强的抢先得电子，先被还原。

在溶液中存在多种还原剂，还原性强的抢先失电子，先被氧化。

5. 价态规律

（1）高低规律    高氧低还中兼

讨论分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，判断氧化产物和还原产物。

① H₂S+H₂SO₄（浓）=S↓+SO₂↑+2H₂O

② KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

   （2）价态归中规律：

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。

（五）重要的氧化剂、还原剂

氧化剂

具体物质

举例

（1）活泼非金属单质

O₃、Cl₂、Br₂、O₂

 

（2）高价的氧化物

NO₂、CO₂、MnO₂

 

（3）高价的含氧酸

HClO、浓H₂SO₄、HNO₃

 

（4）高价的盐

KMnO₄、KClO₃、FeCl₃

2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂

（5）过氧化物

Na₂O₂、H₂O₂等

 

还原剂

具体物质

举例

（1）活泼金属单质

Na、Al、Zn、Fe

 

（2）某些非金属单质

H₂、C、Si

 

（3）低价的氧化物

CO、SO₂

 

（4）低价的酸

HCl、H₂S、H₂SO₃

 

（5）低价的盐

Na₂SO₃、FeCl₂

2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃

（六）氧化性、还原性强弱的判断方法

1. 金属、非金属性

（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe^3＋外）

还原性逐渐减弱

氧化性逐渐增强

（2）对于非金属单质

氧化性逐渐减弱

还原性逐渐增强

2. 氧化还原反应的性质传递规律

则：还原性：H₂＞Cu

（1） 同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物   还原性：还原剂>还原产物

练习1 根据反应：         ①I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl可知：I^-、Fe²⁺、Cl^-、SO₂的还原性由强到弱的顺序是        

判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。

练习2 已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl^-<Fe²⁺<　H₂O₂<I^-<SO₂，则下列反应不能发生的是（   ）
（A）2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺   （B）I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
（C）H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O          （D）2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-

3. 根据元素周期律判断

（1）同周期

氧化性：左＜右      还原性：左＞右

（2）同主族       

氧化性：上＞下      还原性：上＜下

4. 根据反应结果判断

（1）同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。

Fe+S=FeS        

2Fe+3Cl₂=2FeCl₃

（2）同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强

HCl+H₂SO₄（浓）→不反应

HBr+H₂SO₄（浓）→Br₂+SO₂↑+H₂O

HI+H₂SO₄（浓）→I₂+H₂S↑+H₂O

5. 根据电极反应确定

（1）原电池   还原性：负极>正极

（2）电解池   阴极（氧化性）：先析出＞后析出    

阳极（还原性）：先反应＞后反应

6. 从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。

     从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO₄＞MnO₂＞O₂

不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。

不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

 

7. 外界条件对氧化性或还原性强弱的影响（同一物质在不同条件下的氧化性或还原性）

（1）物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。

（2）温度越高，氧化性或还原性越强。

（3）酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。

 例题精讲：

一、氧化还原反应中的概念辨析：

例1、制备氰化钙的化学方程式为

CaCO₃  +  2HCN  =  Ca(CN)₂  +  CO↑+ H₂↑ + CO₂↑，在反应中（ ）

A. 氢元素被氧化，碳元素被还原            B. HCN既是氧化剂又是还原剂

C. Ca(CN)₂是氧化产物，H₂ 是还原产物   D. CO为氧化产物，H₂ 为还原产物

解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。

CaCO₃  +  2HCN  =  Ca(CN)₂  +  CO↑+ H₂↑ + CO₂↑（注意生成物中CO₂碳元素来自CaCO₃，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)₂  是氧化产物，H₂是还原产物。答案：B、C。

点评：此类结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是：找变价 判类型 分升降 定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应（如本题反应物均含有碳元素），必须弄清它的变化情况。

例2. 下列叙述正确的是（ ）

A.                     含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.                      在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.                      某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.                     金属阳离子被还原不一定得到金属单质

解析：本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。  答案：A、D。

点评：解此类有关概念辨析的试题应遵循“理解概念抓实质”的原则，若是再辅以具体实例，会使抽象的问题具体化，其判断结果更具有可靠性。

例3：120℃、101.3KPa条件下，有2LH₂O、2LCO、1LCO₂、0.5LO₂和1LH₂组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问： 

⑴尾气是否有可能是单一气体？         （填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是            

⑵原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中：        （填“有”或“没有”。若有，它们（或它）是          。

⑶原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？     （“有”或“没有”。若有，它们是       。

解答:题时若将放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管排列组合，共有6种情况，逐一分析，固然可以求解，但相当费时费力。如运用发散思维从还原剂Cu粉、C粉可将O₂、CO₂、H₂O还原成CO、H₂；氧化剂CuO可将CO、H₂氧化成CO₂、H₂O等角度来考虑，就能找到一个新角度，发现新的解法：

反应管盛放物质

可吸收气体

能反应产生新气体

灼热Cu粉（还原剂）

O₂

无

灼热C粉（还原剂）

CO₂、H₂O、O₂

CO、H₂

灼热CuO粉（氧化剂）

CO、H₂

CO₂、H₂O

不难发现Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管无论如何排列，O₂一定不再存在，尾气之中有CO₂、H₂O或CO、H₂存在。                      答案：⑴不可能 ⑵有，O₂　⑶没有

二、氧化性或还原性强弱判断：

例4. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）

解析：本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。

在同一氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，

还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物，

概括为：左>右。据此规律，由反应式（1）可知还原性 ，

由（2）可知还原性 ，由（3）可知还原性 。

综合（1）（2）（3）得： 。答案：A

例5. 已知 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 。则下列反应不能发生的是（ ）

解析：本题实质上是例3的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。

由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：A. ，对比 ，C、D与此相违背，故C、D反应不能发生。    答案：C、D。

点评：氧化还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂+强还原剂 弱氧化剂+弱还原剂，或者说氧化性、还原性体现“以强制弱”的原则。根据氧化还原反应，判断有关微粒的氧化性、还原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用，也是高考考查的热点知识。

一、               氧化还原反应方程式配平：

1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。

2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查

（1）          定项配平：

例5、实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu₂HgI₄＋2Cu

（1）上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显       价。

（2）以上反应中的氧化剂为      ，当有1molCuI参与反应时，转移电子     mol。

（3）CuI可由Cu^2＋与I^－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

  Cu^2＋＋  I^－→  CuI＋  I₃^－

解答：根据元素间化合价升降总数相等得：（1）＋1　（2）CuI 0.5 （3）2    5    2    1

（2）   缺项配平：

例6、KClO₃+   HCl_(浓)→   KCl+   ClO₂↑+   Cl₂↑+    A  

  (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是           （填写编号，多选倒扣）。

①只有还原性        ②还原性和酸性

③只有氧化性        ④氧化性和酸性

(3)产生0.1molCl₂,则转移的电子的物质的量为           mol。

(4)(4)ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的   倍。

解析：(1)HCl中一部分Cl^-化合价不变，表现为酸性，一部分Cl^-化合价升高到＋1价，表现为还原性，KClO₃化合价降低到＋4价。先配平发生元素化合价变化的系数，观察得缺项为H₂0。配平得2、4、2、2、1、2 H₂0。(2) ②、(3)0.2 (4)根据得电子能力： : =2.63

（3）   依题意书写氧化还原反应方程式：

例7、在KI和H2SO4 溶液中加入H2O2 ，放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液内部放出)，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式.

解析：这是一道颇为简单但却很容易出错的化学题，错误的原因大多是把实验现象看成只是一个反应的现象，其实，实验现象往往是若干个反应共同体现出来的，该题就是如此.有的同学认为产物中有I₂ 和O₂ ，这没有错，但如果认为这两种物质均是由一个反应得到的话，这就错了，因为在这个反应中，这两种物质均是氧化产物，哪么还原剂是什么呢?如果还原剂是H₂SO₄ ，则应该有SO₂生成，与题意不符，而且稀H₂SO₄ 也没有这么强的氧化性.

    H₂O₂ +2KI+H₂SO₄ =I₂ +K₂SO₄ +2H₂O             2H₂O₂ =2H₂O+O₂ ↑

点评：解此类题方法是：先依据题意设法找出发生氧化还原反应的物质，根据元素化合价变化总数守恒配平其系数，再根据电荷、元素守恒配平找出并其它物质。

 

你若盛开，清风自来 [随笔杂谈]

发表于：2012-11-05 阅读：139次

你若盛开，清风自来

曹蕾   化工学院

 王晓鹃    瑞泉中学实习小组

你若盛开，清风自来。你若安好，便是晴天。
    我相信，你们和马丁路德金一样，也有一个梦想，为了心中的梦想一直努力着，奋斗着，憧憬着梦想成真的一刻，在那里，有灿烂的阳光，有风雨之后惊艳若鸿的彩虹。

在秋天的空气里蕴满了清香，就连阳光里也全是桂花的芬芳，当第一片绿叶变成金黄色时，梦想的希望之果，渐渐开始盈满整个秋天。在金黄的秋天里，看着你们纯真的笑脸，象极了盛开山花的烂漫，就在这一刻，我的心，跟着你们的梦想，一起飞。
    你们就像把梦想写进隐形的翅膀里的天使，踮起脚尖，触摸蓝天。红色蒲公英，好似雪花般，随风而动，接一朵在手心，满是成熟的飞絮。清晨那一地的花瓣，片片都是奋斗的日记。而我们从容的一扫而过，只为今天更努力的奋斗，留下足够的空间。
    你们和你们的梦想，像一幅可以尽情挥洒的画卷，简单与幸福，泪水与汗水，放弃与执著，任由各自涂抹。你们，是向日葵，不论遇到了什么，每天当第一缕阳光照亮大地的时刻，随着一声嘹亮的哨音，已收拾好心情，整装待发，永远向梦想，转动着脚步，将满盘的收获，沐浴阳光。每一次，东方的红日，点燃千年古树的梦想，我们此时正在树下跑步，整齐的步伐，在为古树喝彩，也为自己加油。我想走近你们，走进你们的集体，因为现在我们是一家人，手牵手，将希望围成一个圆圆圈，最中央的梦想，分外明晰;肩并肩，将梦想连成一条直线，脚下的希望，那么的笔直。我们相亲相爱，我们不离不弃，不逃避不退缩，勇往直前，希望就在眼前，梦想就在身边，从不曾走远。

有一位老师找我谈话的时候，他这样对我说：“现在的生活，每个人其实都在一座围城里，只是，从一座围城出来，又迫不及待的进入另一座围城。在围城里的人想出来，在围城外面的人想进去。”也许有人感觉，有座围城将自己包围，很想挣脱。其实，我觉得，没什么不好的，人活着，至少需要有一个念想，有一个目标，有一个梦想。在完成这些事情的时候，需要的是勇气，需要坚持，需要帮助，因为你永远不需要超越任何人，而唯一需要的就是不断的超越你自己，这样，你才是真正的成长着，在努力的这个过程中，欢笑过，泪流过，但是汗水和泪水交织在一起，那是幸福的。今天的坚持，会是明天的故事。人们永远看着你光鲜亮丽的外表的坚强，而内心经历的风雨历程，其实只有自己最懂。所以，我想告诉你们，你们真的很棒，因为有梦想谁都了不起，有勇气就会有奇迹。

每一天，睁开眼，不是为别人而活的，是为自己，不要那些冠冕堂皇的借口，真真实实的，踏踏实实的，干好今天的每一件事，才是你的责任和义务，但绝不是任务。加油吧，为自己，也为了含辛茹苦的父母，哪怕每天进步一点点，待到来年盛夏回首时，满满的都是成长的足迹，印在自己走过的路上，也许会有岔道口，但是，我们的终点一样，就像我们的起点一样，为下一座围城奋斗吧，只要你不放弃，只要你足够勤奋，属于你的那一扇象牙塔之门，会一直敞开着，就在不远处，等着你盛开而来。

                                                                                                                                                           

 

 

 

 

写给所有我有缘相识的学生们！

希望，在青春的纪念册里，我们的在一起的日子并不多，但是在那里，我们留下最无忧的笑脸，留下最珍贵的友谊，留下最勤奋的身影，留下匆匆里最无悔的记忆。

 

生活之中的学习方法 [随笔杂谈]

发表于：2012-09-01 阅读：77次

今天，就让我带着大家从生活中来汲取学习方法的一些例子吧。

作为陕西人，馒头对我们来说，并不陌生。首先我们来说说特色小吃——肉夹馍吧。首先要好的馒头，就是在学习中我们需要好的心态，接下来最重要的肉馅，其实就是学习中的方法，还有我们在解题过程中要学会分析，这就是我们所说的肉夹馍其实是馍夹肉一样。学习过程中，一定要明白牢牢的掌握了基础知识，才能不会被题目的华丽外表所蒙蔽，才能不调入设题人的陷阱中。

下来这个例子还是和馒头有关。就是在家的时候，我们经常会吃吃着馒头夹着菜，有些人喜欢先吃一口馒头再吃菜，有些人却喜欢先吃一口菜再吃馒头，其实这就是不同的学习方法。有些同学会先掌握一些原理以后在实际应用，不断地加深理解和巩固，但是有些同学会先从具体的例子开始，自己不断地总结，最终真正的消化原理的根本。

学知识要日积月累的，不能一蹴而就。就像小树成长一样，刚栽的小树苗，不要看他长得慢，其实他正在努力的把根须伸入土地之下，等到他的根基稳固下来以后，我们会发现有了第一片叶子，接着有了第二片叶子，慢慢越来越多。叶子多了，枝干也慢慢增多，主干会越来越粗，最后树会用年轮和树干上的痕迹去诉说他的成长史，我们在看树的时候，其实也应该明白一种生存之道，即首先必须做好自己才行。在学习中就是说明基础知识的重要性，千万不可学猴子掰包谷一样，学过即忘。

瓜子大家都不陌生，可是吃瓜子的时候，你想过向日葵的生长吗？她为了粒粒饱满，只要一有太阳，他就昂着头接受阳光的洗礼和熏陶，慢慢的头越来越重了。她还是会努力的吃力的抬起头，跟着太阳而转。夜晚了，什么都睡了，她低着头颅在思考抑或在积蓄能量，以便第二天再让她的孩子们在与阳光重逢。

生活中这样的例子还有很多，他们在平常不过，他们却在向我们昭示着生活之中处处皆学问的道理。

一路有你，我会加倍努力 [随笔杂谈]

发表于：2012-07-21 阅读：37次

今天，是我在常青藤网站注册的一周年的日子，我要真正的发自内心的谢谢常青藤的每一位工作人员，谢谢每一位家教者，谢谢每一位家长，是您们的信任，让我更加坚定的认为自己，并不是一个虚度大学时光的学生。

钱财对我来说，是的，非常重要，尤其是在我最窘迫的时候，是常青藤的援手，那么友好的伸向我，工作人员用微笑的声音告诉我，相信自己的能力，好好加油，会有收获。

的确，我成功了。试讲成功，授课成功，最主要的是孩子的进步和家长的认可，以及网站客服的推荐，让我在自己大学的专业课上更加注重“术业有专攻”，让我在为人处世的态度上更加确信“真诚和热情可以融化所有的冰山铁壁”，让我在教学技能上一步步成长，让我在困难的谷底开始向上攀岩，而且信心百倍。

我是个特别重感情的人，不管别人对我如何，我觉得只要我是真心实意要跟她成为朋友，总有一天我们可以成为好朋友。

心态，很重要。是在一次次讲课过程中，一次次和学生的交流过程中，发现，不论做什么事，都要积极地相信自己，这样才会完成的更出色。

学生的进步，不论多么微小，我都会报以微笑的鼓励，其实也是对自己的鼓励。

在这一周年地今天，我要感谢的人，要感谢的事都太多了，让我感动的人和事也都历历在目，所以，为了这些感动，我会更加努力，因为一路有你——常青藤，我走的越来越自信，也希望那些学生，在常青藤的指引中，越来越出色，成绩稳步上升，金榜题名！

常青藤，我要大声告诉你，谢谢你，谢谢你们！！

依我之间看化学 [高中化学]

发表于：2012-07-10 阅读：87次

化学在初中学习的时候，学生们都已经知道“化学是一门以实验为基础的科学学科”。是的，这就要求我们每一个学生，在学习化学的时候，有用科学的方法，科学严谨的态度去学习，很多孩子都觉着化学无非是贝贝方程式，记记答题的模式的模式，到时候照葫芦画瓢写出来就行了，其实这种感念师完全的应试教育和机械记忆下的学习，是不符合我们化学课程国家标准的。

在学习化学时，必要的机械式记忆是必要的，比如说物质的物理性质，这些只有学生烂熟于心中，才不会在遇到有关物质物理性质的基础题时，手足无措。

当然，化学的学习，最主要的是学会方法，这种方法的获得必需要有扎实的基础知识做铺垫。

最主要的是，不论何时一定始终保持着良好的心态，从遇到难题时的茫然到处置淡然，知识需要一个过程的，在这过程中，学生的自我调整固然重要，而父母的鼓励、教师的肯定也是必不可少的。因为我们经常说，有一个良好的心态，就已经有了事半功倍的效果。

学习化学，主要的是学习规律和自己总结。知识的海洋是永无边际的，要把所有的知识全靠背诵记住，真的是无人能做到。之所以，在学习过程中，有人学习的既好又快，是因为他们有好的学习习惯。比如说做题时举一反三，积极总结，查漏补缺，比较归纳等等，这些看似简单的步骤，其实要真付诸行动还是有一定难度的。要不然怎么会有“言语的巨人，行动的矮人”这句话呢？

而且我们要对题型进行归类，尤其是易错题，要进行针对性纠错和集训，这样不仅有利于学生掌握正确的化学信息，也有助于学生思维的锻炼，使他们学会如何辩证的看待问题。

总之，在我看来，学习化学主要的要有一个好的心态加上一种好的学习方法，再加上勤奋苦练，那么化学学习将变得有趣起来了。

那些时光，我们走过 [高中理综]

发表于：2012-07-04 阅读：38次

高三时代，就像一轮告诉旋转的木马，我们都在各自的的旋转木马上，不断的前进，我们奋斗着，我们哭泣过，我们流下了悔恨的泪，我们扬起了开心的笑，那些时代，我们痛并快乐着……

看着一届届的高三生，我发现其实经历过高中是一种幸福，经历过高三的洗礼，我们变得更加的敏锐，我们变得更加的自信，我们不论哭过笑过，擦干泪依旧还在前行。

当我们在那些时光里挣扎的时候，我们都想这早点“脱离苦海”，然而，我们真的走出来了，回头看那段记忆的时候，又很想很想回去，因为那些时光，我们走过，所以我们舍不得。

理综，那是我们理科生的地盘，文综是文科生的主宰区，我们每天披星戴月着，我们每天疯狂记忆着，我们每天奋笔疾书着，我们可以在吃饭的路上，随手掏出一张写满化学元素的纸条，我们可以神奇的变出满口袋的英语卡片，我们倒挂在双杠上比较着物体运动的规律，我们仰望天空的时候满脑子的天体运动，我们背书之隙还不忘聊聊八卦，只是为了缓解压力。

高三的时代，我们想念。因为每每看着他们神色匆忙的影子，我们就看到了自己当初的英姿。我们也曾年轻过，我们也曾疯狂过，我们也曾洒热泪过，我们幸福过，至少在那个时代，我们是那么干净的纯洁，那些记忆，使我们无论如何也忘不掉的！

在此，我希望，即将升入高三或者已经升入高三的孩子，好好珍惜，你们其实很幸福。不经历风雨怎能见彩虹，不跌倒爬起来，怎知道自己原来如此坚强？加油，我们学弟学妹们，奋斗吧！

家教一路上的酸甜苦辣咸 [随笔杂谈]

发表于：2012-04-15 阅读：79次

   现在越来越多的大学生，准教师，教师，都开始加入家教教师的行。然而，每个人的出发点可能不一样，但是我希望，每个人的目的是一样的——为了孩子更好更高效的学习。可能有人看了我这句话，会说，这不是废话吗？那就请您静下心来。好好的沉淀沉淀思绪，想想自己在最初进入家教行列那些最初的萌想。

    也许，你的物质生活，不是那么富裕，当你为了解囊肿羞涩的时候，你选择了家教，因为你脑子里的那么多知识，其实就是隐形的财富，单单在这时候，你发现了它的价值。也许，你的学习生活，不是那么充实，为了是自己忙碌起来，你选择了加入常青藤这个大家庭，其实，在这里你并不孤单，因为我们虽然不曾谋面，但是我们的身份一样——都是这个大家庭的一份子，一个都不能少的。也许，你的精神生活，有些颓废，为了是自己重新找到人生的坐标，你选择了常青藤，从此你为自己能够帮助到那些渴望知识的孩子而感到高兴，你又为自己的生活，添了一份色彩。

 家教，其实不是有些人眼中，只是个赚钱的捷径，每次当我听到这个，心中总会浮起小小的悲哀，不是为我自己那莫须有的鄙夷，而是为那些说这些话的孩子，你的生活太单调了，你总在看见他们在台前的靓丽身姿，你有没有看到，他们在后台默默地付出，并不是每个人都擅长演讲，可是，为了自己的迎面而来的无奈，他开始忙碌，他开始忙着让自己习惯在陌生人面前不断地演讲，还要接受被淘汰的安排。今天，他成功了，他对着阳光，对着青草，对着鲜花，对着身边飘过的每一缕清风，淡淡的笑了，只有他自己知道，这份浅浅的笑容里，埋藏着多少委屈和泪水、汗水。他，对自己说，放弃无谓的强辩，心态放好，不管多狼狈，都要改变，有勇气的接受美好的现在，就好了。

 终于，他长大了，在和孩子交流的过程中，在给孩子的辅导过程中，他更加的明确告诉自己，当一名教师，，当一名好教师，是他这一生的梦想。他没有娇美的面容，没有高跷的身材，没有显赫的家室，可是，他有一个梦想，有一颗为着这个梦想而奋斗的心脏，他在努力，让自己变得更好，让他的学生，变得更好。他的笑，多了，他的愁，少了，他的自信，强了，他的颓废，碎了，他的狼狈，隐了，他的阳光，明了。他就是在常青藤这个大家庭的呵护下，重新认识自己的任何一个人。他，就是，我们，把失败放在黑暗里，自己慢慢消灭，在成功的阶梯上，不愿再做等待的人儿。

家教之路，是孩子的知识的巩固和掌握运用，更是每一位家教和孩子对自己的重新认识和提高。

这就是，我的路，我的家教之路。一直相信，相聚其实是一种缘分， 有时候很短，几个小时而已，但是这份缘，却出现的恰恰好，而且会伴随我的一生，让我 铭记，那些自己曾经奋斗的日日夜夜，让我 淀印，那些我们曾经一起唇枪舌战的时时刻刻，让我 感谢，那些我们曾经探讨的点点滴滴。

 这一路上的酸甜苦辣咸，都是我的财富，独一无二的财富。

我与常青藤一起成长 [学习经验]

发表于：2012-03-07 阅读：63次

我是个不信命运的人，可是我很幸运，命运能让我遇见她，与常青藤一起走过的夏秋冬春，整整一个年头了，它带给我的不仅仅是金钱上的收获，但是还是谢谢她，在我最困苦的时期，给了我前行的希望之火，让我从心开始，从新做起。

是她，像母亲一样，一路上看着我从泥泞的路上走回家，是她，像姐妹一样，陪我在灯红酒绿的闹市里寻找自己的价值，是她，像哥们一样，在我需要帮助的时候，用闪动的文字搭建一条臂膀，是她，像老师一样，在我粗心大意的时候，及时的提醒我，是她，带给我生命里有一束光芒。

在这一年的成长里，我更坚信了我从事教育事业的决心，因为每一次我看到孩子们理解了知识的那种表情，看着孩子们认真思考的神态，孩子对知识的渴求的眼神，都是那么的美，令我深深的记忆。

常青藤，长大了，我也随着成熟了。