高一化学单元试题

 

可能用到的相对原子量：H 1    C 12    N 14   O16    Na 23    S 32

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共25个小题，共50分。）

1、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是

A．碱性氧化物  氧化铁  Fe₃O₄             B．酸性氧化物  碳酸气  CO

C．酸  硫酸  H₂SO₄                           D．盐  纯碱  Na₂CO₃

2、下列事故处理方法正确的是

A．汽油失火时，立即用水灭火   

B．实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火

C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

3、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是

A．原子数       B．分子数       C．体积       D．物质的量

4、用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．64g SO₂含有氧原子数为N_A

B．0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-离子数为N_A

C．标准状况下，22.4L H₂O的分子数为N_A

D．常温常压下，14g N₂含有分子数为0.5N_A

5、下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

①过滤       ②蒸发       ③溶解       ④向容量瓶转移液体

A．①和②      B．①和③      C．③和④      D．①和④

6、下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也应从下口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须和水有差别

7、0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的浓度之比

A．5 : 2             B．3 : 1            C．15 : 2              D．1 : 3

8、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏高的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视

D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

9、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O₂         　 　 B．CH₄  　    　    C．CO₂   　　      D．SO₂

10、下列反应中，铁元素被氧化的是

A．FeS +2HCl = FeCl₂ + H₂S↑             B．Fe +H₂SO₄ = FeSO₄ +H₂↑

C．FeO + 2HCl =FeCl₂ +H₂O              D．Fe₂O₃ +3CO = 2Fe +3CO₂

11、下列离子方程正确的是

A．向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳  OH^- + CO₂ = HCO₃^-

B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H⁺ = 2Fe³⁺ +3H₂ ↑

C．向盐酸中投入碳酸钙 CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O +CO₂ ↑

D．氢氧化钡溶液中加入硫酸  H⁺ + OH^- =H₂O

12、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是

A． Na⁺  、   Ag⁺  、CO₃^2－ 、Cl^－            B． K⁺   、 Ba²⁺ 、 SO₄^2－  、 Cl^－  

C． Na⁺  、   K⁺  、CO₃^2－   、Cl^－         D． Na⁺    、K⁺ 、   Cl^－ 、 SO₄^2-

13、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素

A．一定被氧化了                    B．一定被还原了

C．既可能被氧化也可能被还原        D．既不可能被氧化，也不可能被还原

14、氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：

CaH₂+2H₂O==Ca(OH)₂+2H₂↑。该反应中，水的作用是

A．既不是氧化剂也不是还原剂        B．还原剂     C．氧化剂   D．既是还原剂又是氧化剂

15、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

A． SO₂→S     B． SO₃^2-→SO₂    C． I^- →I₂   D． HCO₃^-→CO₃^2-

16、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L^－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A

A．1∶4            B．1∶5                 C．2∶1               D．2∶3

17、某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的离子个数比为

A．1∶2             B．1∶4               C．3∶4               D．3∶2

18、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是

A．2NaBr+Cl₂=2CaCl+Br₂                            B．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+3NaCl

C．2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓                   D．Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O

19、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是B

A．NaOH与CO₂                                 B．Ba(OH)₂与H₂SO₄             

C．HCl与Na₂CO₃                       D．Ca(HCO₃)₂与NaOH

20、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C

A．Na⁺、K⁺、OH^-、Cl^-                                                                        B．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2-、NO₃^-

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-                                D．Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、K⁺

21、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：B

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；FeCl₃ 溶液也能与铁反应：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是

A．有铜无铁               B．有铁无铜                C．有铁有铜               D．无铁无铜

22、下列反应的离子方程正确的是CD

A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体  CO₃^2-+2H⁺    CO₂↑+H₂O

B．碳酸铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液     CO₃^2-+Ba²⁺     BaCO₃↓

C．用氨水吸收氯化氢气体             NH₃·H₂O+H⁺    NH₄⁺+ H₂O

D．足量的锌跟硫酸铁反应             Zn+2Fe³⁺      Zn²⁺+2Fe²⁺

23、在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄==3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为

A．1:1       B．5:1     C．1:5        D．3:1

 

24、已知M₂O₇^x－+3S^2－+14H⁺==2M³⁺+3S↓+7H₂O,则M₂O₇^x－中的M的化合价为

 A．+2          B．+3         C．+4         D．+6

25、11P+15CuSO₄+24H₂O==5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是

 A．6:5         B．5:6        C．11:5       D．11:6

 

二、填空题（包括3 个小题，共25分。）

26．（1）（4分）现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO₃  ③液态的醋酸  ④汞  ⑤BaSO₄固体 ⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)  ⑦酒精(C₂H₅OH)  ⑧浓硫酸，请回答下列问题(用序号)。

属于电解质的是__________________，溶于水后形成的水溶液能导电的是______________。

（2）（6分）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入             溶液，继续煮沸至              ，停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体。

②向Fe(OH)₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做                 。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做         ，这是因为胶体粒子对光线的        作用而形成的。

27．（8分）写出下列反应的离子方程式：

（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：                                      。

（2）碳酸钙固体中加入足量醋酸：                                      。

（3）锌和硝酸银溶液反应：                                      。

（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性：                      。

28．（7分）有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K⁺、 Cu²⁺、 Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，试根据以下实验现象判断这包粉末中 一定不含有的离子是               ，这包粉末可能是什么物质(写出物质的名称)：__________________。写出进一步确定该物质的实验操作和现象：                                                                      。

（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液。

（2）向(1)溶液中加入NaOH溶液无明显变化。

（3）再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，没有气体放出。

 

三、实验题（共10分）

29．（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘离子形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘I₂（已知Cl₂可以氧化I^-）：

　　　　　　

　（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③____________，____________；

　（2）③提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_______（填字母代号）；

　  A．酒精　　　　　　 B．CCl₄　　　　　　 C．苯　　　 　　　D．醋酸

　（3）为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、漏斗以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器________。

 

 

 

 

↑

水

↓

水

（4）步骤②中发生的离子反应方程式为_______________________。

（5）若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下图实验装置错误之处（有两处），并加以改正_______________________________。

　　　　　　　　　　　

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

四、计算题（包括2个小题，共15分）

30．（7分）（1）已知反应：K₂Cr₂O₇ + 14HCl= 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O

用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物。

（2）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）＋8NH₃（气）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（气），若反应中消耗Cl₂ 1.5 mol，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为？

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

31．（8分）现有300mL MgCl₂溶液，密度为1.18g/cm³，其中Mg²⁺的质量分数为5.1%。

（1）求该溶液中氯离子的物质的量。（结果保留1位小数）

（2）向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液，充分反应后，求溶液中Mg²⁺的物质的量浓度。

（溶液混合过程中体积变化忽略不计）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

C

C

A

D

D

C

B

C

B

B

A

C

C

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

C

C

A

A

C

B

C

B

C

B

D

A

 

26．（1）①③⑤     ①②③⑧

（2）①饱和氯化铁溶液   溶液呈红褐色

     ②SO₄^2-   胶体的聚沉

     ③丁达尔效应   散射

27．（1）Ba²⁺ + 2OH^–+ Cu²⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓ + Cu (OH)₂↓

   （2）CaCO₃ +2CH₃COOH == Ca²⁺+2CH₃COO^– +H₂O + CO₂↑

   （3）Zn + 2Ag⁺ == Zn²⁺ + 2Ag

     （4）2H⁺ + SO₄^2- + 2OH^– + Ba²⁺ == BaSO₄↓ + 2H₂O

28．Cu²⁺ 、Mg²⁺、CO₃^2-    KCl或K₂SO₄    

取少量固体溶于水，加入酸化的BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，该物质为K₂SO₄，若无明显变化，该物质为KCl。

6e^-

29．（1） 萃取,　分液　　　　（2）BC

　（3）分液漏斗　　　     （4）Cl₂+2I^- =I₂+2Cl^-

　（5）温度计的水银球不能伸入液面，应与蒸馏烧瓶支管口齐平；冷却水应该下面进水，上面出水。

30．（1）

K₂Cr₂O₇ + 14HCl= 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O

氧化产物：Cl₂     还原产物：CrCl₃

（2）22.4L

31．（1）1.5mol

   （2）0.5mol/L