第四章　第一节　无机非金属材料的主角——硅

（一）硅单质

1．原子结构特点：原子结构示意图________，硅原子既不容易______也不容易________________电子，因而性质比较________________，在其形成的化合物中，硅通常显____价。单质硅以____和____两种形式存在。

2．结构：晶体硅结构同____________相似。

3．性质：晶体硅是带有________的____________色固体，熔点____________，硬度____。它是良好的________________材料。常温下，硅的化学性质____________（“活泼”或“不活泼”）。[来源:学§科§网]

4．用途：________________、____________________

（二）硅的化合物   硅是一种亲氧元素，因而主要以________________的形式存在

1．二氧化硅

（1）形式： ①存在的形态有____________和____________，统称为____________。

②结晶的；称为________________，其中无色透明的叫________________，具有彩色带状或层状的称为_____。

（2）物理性质：是______溶于水的固体，熔、沸点________（“高”或“低”），硬度_______（“大”或“小”）。

（3）化学性质：[来源:学.①与氢氟酸反应方程式：________________________________________．应用：玻璃中含有，利用此反应可用的溶液来____________玻璃，常识：氢氟酸应保存在____________

②____________性氧化物    与反应方程式：____________________________

与反应方程式：____________________________；

思考：实验室中盛放溶液的试剂瓶用____________塞不用________塞，试解释？

（4）用途：以____________为主要成分的沙子是____________材料; 

纯净的是___________的基本原料____________和____________制作____________和____________

2．硅酸：（1）制法：硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式：____________________________

产生现象是________________________________。

（1）化学性质：  ①弱酸性酸性比较：碳酸________硅酸。

向硅酸钠溶液中通入少量的原理是：________________________。该反应反应方程式___________________。

（3）用途：硅酸凝胶经脱水后生成“________”，常作实验室中的干燥剂和催化剂载体。

3．硅酸盐：是由________、________和________________组成的化合物的总称。[来源:学科网]

（1）特点：结构复杂，绝大部分________溶于水，化学性质________________。

（2）表示：常用金属氧化物·二氧化硅·水形式表示。

例：镁橄榄石（）：__________________________；

高岭石[]：________________________[来源:Z_xx_k.Com]

（3）硅酸钠：其水溶液俗称______，是制备______和木材______等原料。

（4）硅酸盐产品__________、__________、__________

①陶瓷：原料是________________________。

②玻璃：制取普通玻璃原料是________________________，设备是__________________

普通玻璃的成分是______________________________。

反应原理：______________________________________________________

__________________________________________________________________

③水泥：制取水泥原料是________________________，设备是____________。

常识：硅和碳的化合物名称___________（_________化学式）俗称______________。

第二节 氯及其化合物      [特色特性·记一记]

1．特殊的颜色：Cl₂——黄绿色气体    Br₂——红棕色液体    I₂——紫黑色固体

2．特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl₂、HClO、H₂O)、四离子(Cl^－、ClO^－、H^＋、OH^－)

3．X^－(卤素离子)的检验：

4．必记五反应：

(1)Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO

(2)2Cl₂＋2Ca(OH)₂===CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

(3)Ca(ClO)₂＋H₂O＋CO₂===CaCO₃↓＋2HClO

(4)Cl₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HCl

(5)MnO₂＋4HCl(浓)△MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

基础整合  一  氯气

1．氯气的物理性质

[注意]　闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl₂飘进鼻孔。

2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质

——氧化性

 

(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：                                  ②与铜反应：

(2)与非金属反应  ：与H₂反应：

氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

(3)与水反应         氯气与水反应的化学方程式：

(4)与碱(NaOH)反应            反应的化学方程式：

(5)与还原性无机化合物反应

①与碘化钾溶液反应：

②与SO₂水溶液反应：

③与FeCl₂溶液反应：

 

 

二．次氯酸

(1)不稳定性：次氯酸分解反应的化学方程式为                                  。

氯水须现用现配，保存在         ，置于冷暗处。

(2)强氧化性    ①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。    ②杀菌、消毒。

(3)弱酸性    向NaClO溶液中通入少量CO₂，化学方程式为                                          。

三．次氯酸盐

(1)漂白液

 

(2)漂白粉

①成分：漂白粉的主要成分是        ，其中有效成分是       。

②制备原理：化学方程式为                                            。

③漂白原理：化学方程式为                                              。

四、1．氯气的实验室制备[来源:Zxxk.Com]

2．验满方法

(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl₂的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl₂的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。

(3)实验室制取Cl₂时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。

3．注意事项

(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。

(2)为了减少制得的Cl₂中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。

(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl₂，再拆卸装置，避免污染空气。

(4)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。

以“KClO的制备”为载体串联氯元素单质及其化合物的相关知识

 

[知识串联设计]

(1)装置A中KMnO₄与盐酸反应生成MnCl₂和Cl₂，其离子方程式为___________________________________。[来源:学+科+网Z+X+X+K]

(2)将制备的Cl₂通过装置B可除去_________________________________(填化学式)。

(3)Cl₂有毒，多余的Cl₂可用KOH溶液吸收，反应的离子方程式为______________________________________。

(4)制备Cl₂除了用本题的方法，实验室常用MnO₂与浓盐酸混合共热制取，写出反应的离子方程式：________________________________________。

(6)Cl₂与KOH在较高温度下反应生成KClO₃。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5 ℃进行，实验中可采取的措施是______________、____________。

我要评论：挺不错！