1.  物质分类回顾

2.电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

3.离子反应：有离子参与或离子生成的反应统称为离子反应。

离子反应发生的条件：①沉淀②气体③水或弱电解质 ④氧化还原反应。

离子反应的本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。

4．离子方程式

 离子方程式的书写----“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。

(4)书写离子方程式的注意点：

①盐类水解的离子方程式不要忘记“”。

②溶液中铵盐与碱反应加热放出NH₃↑，不加热写NH₃•H₂O。

③浓HCl、浓HNO₃在离子方程式中写离子符号，浓H₂SO₄不写离子符号。

④HCO、HS^－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

例题：下列离子反应方程式正确的是：        (   )

A. 碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO₃)₂ + 2H⁺Ca²⁺ +2H₂O + 2CO₂↑

B. 往氨水中滴加氯化铁：Fe³⁺ + 3OH^-Fe(OH)₃↓ + 2H₂O

C. 氯化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺ +SO₄^2-BaSO₄↓

D. Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量NaOH溶液：Mg²⁺ +HCO₃^- +3OH^-Mg(OH)₂↓ + CO₃^2- +2H₂O

答案为C

离子方程式正误判断常见错误分析

⑴拆写错误，如弱电解质拆写成离子形式或强电解质没有拆写成离子形式。氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO₄^—除外)在离子方程式中均不能拆分，见题组一

⑵不符合三个守恒，包括质量守恒、电荷守恒和电子得失守恒，见题组二

⑶漏掉部分离子反应，如H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应

⑷反应事实错误，见题组三

⑸定量关系错误。注意题设中的“少量”、“过量”、“足量”、“恰好完全反应”、“滴加顺序”等与反应量有关的信息

⑹符号运用错误，水解离子方程式用“”；电解池反应的离子方程式用“”，还要注意“↑”、“↓”的正确使用

⑺注意能否用离子反应方程式表示。一般在水溶液或熔融状态下的反应才能用离子反应方程式表示。