氧化还原反应

1、氧化还原反应的特征：元素化合价有无升降，这是判断是否是氧化还原反应的依据。

2、氧化还原反应各概念间的关系

可用以下两条线掌握概念

   升 失  还 还 氧 氧         

元素化合    原子失去   物质是      还原剂具      元素被     还原剂的产物   

价升高       电子      还原剂      有还原性       氧化       是氧化产物    

降 得  氧 氧 还 还          

元素化合    原子得到   物质是      氧化剂具     元素被     氧化剂的产物      

价降低       电子      氧化剂      有氧化性      还原       是还原产物       

3、物质有无氧化性或还原性及其强弱的判断

   ⑴物质有无氧化性或还原性的判断

     元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe^3＋、H₂SO₄分子中＋6价硫元素；元素为最低价态只具有还原性，如Fe、S^2—等；元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性，如Fe²⁺、SO₂、S等。

   ⑵物质氧化性或还原性相对强弱的判断

①     由元素的金属性或非金属性比较

金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：Ag^＋＞Cu^2＋＞Al^3＋＞K^＋。

非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性由强到弱的顺序是：I^－＞Br^－＞Cl^－＞F^－。

②     由反应条件的难易比较

不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。如F₂和H₂混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I₂与H₂需在不断加热的情况下才能缓慢化合，因而F₂的氧化性比I₂强。

不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强，如有两种金属M和N均能与水反应，M在常温下能与水反应产生氢气，而N需在高温下才能与水蒸气反应，由此判断M的还原性比N强。

③由氧化还原反应方向比较

还原剂A＋氧化剂B 氧化产物a＋还原产物b，则：

氧化性：B＞a    还原性：A＞b

如：由2Fe^2＋＋Br₂＝＝＝ 2Fe^3＋＋2Br^－

可知氧化性：Br₂＞Fe^3＋；还原性：Fe^2＋＞Br^－

④当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原性的强弱。一般规律是氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。同理当不同氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化为FeCl₃，而硫只能把铁氧化为FeS，由此说明氯气的氧化性比硫强。

【注意】还原性的强弱是指物质失电子能力的强弱，与失电子数目无关。如Na的还原性强于Al，而Na Na^＋，Al Al^3＋，Al失电子数比Na多。

同理，氧化性的强弱是指物质得电子能力的强弱，与得电子数目无关。如氧化性F₂＞O₂，则F₂ 2F^－，O₂ 2O^2—，O₂得电子数比F₂多。

4、 氧化还原方程式配平

原理：氧化剂所含元素的化合价降低（或得电子）的数值与还原剂所含元素的化合价升高（或失电子）的数值相等。

步骤Ⅰ：写出反应物和生成物的分子式，并列出发生氧化还原反应元素的化合价（简称标价态）

步骤Ⅱ：分别列出元素化合价升高数值（或失电子数）与元素化合价降低数值（或得电子数）。（简称定得失）

步骤Ⅲ：求化合价升降值（或得失电子数目）的最小公倍数。配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。

步骤Ⅳ：用观察法配平其他物质的系数。