氧化还原复习 [高中化学]

发表于：2013-09-22 阅读：119次

氧化还原反应

1、氧化还原反应的特征：元素化合价有无升降，这是判断是否是氧化还原反应的依据。

2、氧化还原反应各概念间的关系

可用以下两条线掌握概念

   升 失  还 还 氧 氧         

元素化合    原子失去   物质是      还原剂具      元素被     还原剂的产物   

价升高       电子      还原剂      有还原性       氧化       是氧化产物    

降 得  氧 氧 还 还          

元素化合    原子得到   物质是      氧化剂具     元素被     氧化剂的产物      

价降低       电子      氧化剂      有氧化性      还原       是还原产物       

 

3、物质有无氧化性或还原性及其强弱的判断

   ⑴物质有无氧化性或还原性的判断

     元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe^3＋、H₂SO₄分子中＋6价硫元素；元素为最低价态只具有还原性，如Fe、S^2—等；元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性，如Fe²⁺、SO₂、S等。

   ⑵物质氧化性或还原性相对强弱的判断

①     由元素的金属性或非金属性比较

金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：Ag^＋＞Cu^2＋＞Al^3＋＞K^＋。

非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性由强到弱的顺序是：I^－＞Br^－＞Cl^－＞F^－。

②     由反应条件的难易比较

不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。如F₂和H₂混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I₂与H₂需在不断加热的情况下才能缓慢化合，因而F₂的氧化性比I₂强。

不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强，如有两种金属M和N均能与水反应，M在常温下能与水反应产生氢气，而N需在高温下才能与水蒸气反应，由此判断M的还原性比N强。

③由氧化还原反应方向比较

还原剂A＋氧化剂B 氧化产物a＋还原产物b，则：

氧化性：B＞a    还原性：A＞b

如：由2Fe^2＋＋Br₂＝＝＝ 2Fe^3＋＋2Br^－

可知氧化性：Br₂＞Fe^3＋；还原性：Fe^2＋＞Br^－

④当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原性的强弱。一般规律是氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。同理当不同氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化为FeCl₃，而硫只能把铁氧化为FeS，由此说明氯气的氧化性比硫强。

【注意】还原性的强弱是指物质失电子能力的强弱，与失电子数目无关。如Na的还原性强于Al，而Na Na^＋，Al Al^3＋，Al失电子数比Na多。

同理，氧化性的强弱是指物质得电子能力的强弱，与得电子数目无关。如氧化性F₂＞O₂，则F₂ 2F^－，O₂ 2O^2—，O₂得电子数比F₂多。

4、 氧化还原方程式配平

原理：氧化剂所含元素的化合价降低（或得电子）的数值与还原剂所含元素的化合价升高（或失电子）的数值相等。

步骤Ⅰ：写出反应物和生成物的分子式，并列出发生氧化还原反应元素的化合价（简称标价态）

步骤Ⅱ：分别列出元素化合价升高数值（或失电子数）与元素化合价降低数值（或得电子数）。（简称定得失）

步骤Ⅲ：求化合价升降值（或得失电子数目）的最小公倍数。配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。

步骤Ⅳ：用观察法配平其他物质的系数。

 

品茶，品爱.......... [随笔杂谈]

发表于：2013-09-22 阅读：31次

品茶，品爱

爱如茶，饮一口回味无穷——题记

奶茶

我总觉得父母给我的爱就像一杯浓浓的奶茶，香甜、油腻，好像溶入了自己的身体，它是每天的必需品，但我总也不会觉得它腻。它的香甜是那样显眼。你看，父亲拿手的红烧鱼，每次都被我俘虏，留给父亲的只是鱼尾和鱼头。妈妈洗的衣服，总是留着淡淡的清香，让我觉得那就是母亲的味道。他们的爱像奶茶，不仅给我温暖和享受，更让我依恋。

绿茶

绿茶清清亮亮的，总是给我冰凉舒畅的感觉，呷一口绿茶，如沐春风，淡淡的凉意，从舌尖到脚底。它令我回味，令我向往，仿佛置身于一个自然的世界，虽然并不浓郁，却很真实。朋友总能让我想到它，有时仅仅是一个信任的眼神，一句关切的话语总能让我坚定决心，请醒地看待自己和周围的一切。没有了香浓更能体现出朋友之间真实之感，淡淡的绿意就像友情般永恒。

菊花茶

这是我最喜欢的茶，甜甜的，淡淡的，不如奶茶浓郁，不似绿茶清亮，却让我体味着花的心。每每看着两三瓣菊浸在其中，总给我轻松自在的感觉，它的清香该是花的结晶吧！看着那柔嫩的花朵在沸腾的水中上下浮沉总会令我联想到人生，想着生命也如花般灿烂而短暂。但是花却不吝于将香留在水中，正如那一个个陌路程人不吝于将热情的手伸向危难之中的我们。就暂且把他们比做花吧，正是他们看似无心的宽容度，让我们感受到了人间的温暖芳香。

读《你若安好便是晴天》有感 [随笔杂谈]

发表于：2013-09-22 阅读：65次

读《你若安好便是晴天》有感                                      

读《你若安好便是晴天》。脑中浮现的是几度梅雨，几卷荷香，轻灵飘逸的江南孕育了美丽多情的女神林徽因。女神，是的，纵使凌霜傲雪，拣尽梅枝的白落梅亦对林徽因倾注了无尽的赞美。然林徽因所谓的聪明难道不是一种贪心？选择梁思成于己甚至于所有女子确实是明智的，但是是不是因为美丽多才多情就可以无所顾忌的同时爱上几个人？一个人的心分成三份，何来的全心全意？世间哪一个男子会允许自己的妻子不全心全意？身边很多的男子宁可自己的妻子不漂亮没有才只温柔贤惠，一心一意为自己为家庭即可。谦谦君子的梁思成是圣人？如若真的圣人便不会再娶。所以，林徽因有徐志摩陪她筑梦，有梁思成陪她饮食烟火，有金岳霖陪她荣辱与共，很多人会觉得世间如此的女子夫复何求？然而我以为上天于所有的事物都是公平的，林徽因再聪明却也要周旋于三个人，三个人消耗着自己的青春年华，而且不是平常人的度日，她的每一分钟都在燃烧，放光。因此51岁便韶华尽逝。 林徽因是没有让人感受到鹤发鸡皮，但是谁人能说鹤发鸡皮不是一种幸福？一个女人沉积的一生的智慧何尝不是另一种财富？对林徽因来说这何尝不是莫大的遗憾？当林徽因沮丧地对梁思成说："坏了我同时爱上了两个人。"梁思成让她自己选择，一个男子让自己的妻子去找别人，要么就是太爱要么是爱的不够，再娶否定了前者，而且也不是圣人，那么就是爱得不够了。这便是爱情的公平。你付出了多少，对方会不自觉地感受到而且相应的付出。林徽因孤芳自赏的说："任何一个男子见到我的样子都会晕倒吧？"如此自恋，自视甚高，那么对方一定会感受到自己不是她的唯一，自己不如她爱自己爱的多。

     我一贯不让学生接近性格极端的男子，至于徐志摩，应该是很极端的。无论如何的有才情，只抛弃妻子一条便不是伟大的诗人。他能那么狠心的对待自己妻子可以说出很多理由，能抛弃自己的亲生骨肉，是动物都做不到的 。在妻子怀孕时离婚纵使再不羁我也无法接受。《再别康桥》美是美的，乱世出英雄，要是我的学生处于那个时代有那样的机会保不准会比他更优秀。他那落拓不羁的性格才出了那样的才情，如此一来应该说他只是写了几首情诗而已。而他虽然一直轰轰烈烈，却也只有27好韶光。

     又想起老人的话"没有受不了的罪，只有享不了的福""平平淡淡便是真实的生活" ，时间有好多的诱惑，经营好自己的幸福便是最大的幸福。

书香淡淡 [随笔杂谈]

发表于：2013-09-17 阅读：85次

      不知道大家有没有过这样的经历，当黑夜笼罩大地，独掌一盏孤灯，坐在桌前独自翻开一本好书，或许还有一杯暖茶，便渐渐地沉浸在书中的世界，细细品读书中的文字，高兴之处开怀大笑，动情之处又不免潸然泪下……淡淡的书香萦绕身旁，伴随一生。
      读书可谓是一个绵延中外的不朽话题，笛卡尔曾说过:“读一本好书，就像和许多高尚的人谈话。”列夫 托尔斯泰也说过：“理想的书籍是智慧的钥匙。” 我想，这必是在他经历了在书中自由自在的徜徉，从中获取了许多前人的优秀思想而发出的由衷赞叹吧！我国诗人于谦也曾说过:“书卷多情似故人，晨昏忧乐每相亲”，由此可见，古今中外的各位名士大都是喜爱读书之人。而当我们读起那些流传于世界各地，饱经岁月依旧不朽的名作时，我们的灵魂便可以跨越时空和国界，弥漫在书香的世界中，感悟人生的启迪，品读世间百态。
      书本如一个多变的精灵，它在每个人的心中都有自己的独到见解。或许会如一位温柔的故人般的，在生活中抚慰我们的心灵；或许是如面包一样，充实我们饥渴的思想；又或许如船只一样，带领我们从狭隘的地方，驶向生活无限广阔的海洋……总之，书在每个人生活阅历和价值观的作用下其意义是不相同的，就如蓝天上的白云，在每个人的眼中都有自己的形状。
     “鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书”，读书可谓是一件一箭双雕的好差使。它不仅可以充实我们的思想，放飞我们的心灵，还能激发我们的想象力。”读书破万卷，下笔如有神”，书读的多了，好的文章便自动蕴藏于胸中了，写作便如奔流而下的流水般自然而然，顺理成章了。当然，这只是读书所带来的副产品，我们从书中所获得的最大益处便是提高了自身素质，陶冶情操，使整个人的精神境界达到一个新的高度，它对于人的性格养成具有极其重要的作用。培根曾经说过：“读史使人明智，读诗使人聪慧……”，许多书籍如一叶扁舟将前人的知识运送给一代又一代人；也如屹立在时间之海的灯塔，指引我们前行，有了它的指引，我们便能在人生的道路上少走些弯路。
      正如每个人对书中的内容的理解不同一样，每个人读书的方法不尽相同，没有一个读书方式是适合所有人的。理学家朱熹主张“心到、眼到、口到”;儿童文学家冰心主张创新，曾说过：“读书恨与古人同”；思想家伏尔泰则认为“重读一本旧书，就仿佛与老友重逢”；而我则最赞同孟轲的“尽信书，不如无书”。在我看来，读死书是万万不可取的，我们应注重将书本上的内容与社会实际相结合。书可以分为许多种，有的只需我们大体涉猎，而有的则需精读，细细品味其中滋味。我们应该学会有选择的读书，优秀的书籍是我们进步的阶梯，但一些落后的书则会如利剑一般损害我们的身心健康，因此在读书时辨别能力也是很重要的！
      读书时不必过分拘泥于文字的表达，其中最重要的是思想。我们要善于从文字的海洋中发现作者思想的闪光点，当我们发现这样的闪光点并且沉醉其中时，世间的其他一切都如潮水般退去，纷纷扰扰就显得不那么重要了，而这样的境界只有真正用心读书的人才能体会，这时我们便能与作者产生共鸣，从中获取良多益处。我们可以将书中一些好的句子圈点勾画，加以一句两句的品析，甚至将它们背过，这样对我们的写作和理解能力的提升都大有好处。另外，“旧书不厌百回读”，不要以为书读过一遍就无用了，好的书是能经得起反复推敲和时间的考量的。随着我们生活阅历的增加和知识的不断丰富，即使是对同一本书的内容也是不断变化的，每读一遍都会有一遍的收获，写一篇读后感将他们记录下来也是不错的！读书的方法还有很多，我们应在不断地读书中寻求适合自己的方法。
      “书自芬芳字自香，一种阅读，千种联想；阅读无计可消除，才下指尖，又放心上。”淡淡书香萦绕身旁，是一种享受，是一种沉醉于古今中外文字的惬意，是一种感悟人生真谛的快感；淡淡书香萦绕身旁，让人不禁心旷神怡，乐此不疲；淡淡书香萦绕身旁,让人不觉在这芬芳中加快前进的脚步。

 

试题分析 [随笔杂谈]

发表于：2013-09-10 阅读：24次

立足基础，注重能力、不断创新

                         ——评2012年高考山东卷理综化学试题

2012年普通高考山东卷理综化学科命题遵循《普通高中化学课程标准（实验）》、教育部《普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科·课程标准实验·2012年版）》和山东省招生委员会《2012年普通高等学校招生全国统一考试山东卷考试说明》，立足基础，注重能力、不断创新，试题不仅有利于为高校选拔人才，也为推进素质教育、落实新课程理念起到了很好的引领作用。试题主要有以下几方面的特点。

1．重视基础、体现创新、难度适中

2012年化学试题着重考查了考生对化学学科基础知识、基本技能的掌握程度，重视理论联系实际，以生产、生活中化学知识的应用为载体，将化学研究的基本方法、基本概念与理论、重要物质的性质与应用巧妙融合，对考生综合运用所学知识分析、解决化学问题的能力提出了较高要求，很好地实现了对考生科学素养和思维品质的考查。

试题在保持稳定的基础上积极创新，一方面试题形式与往年试题基本一致，命题知识和能力主线也保持了相对稳定；另一方面命题人在试题立意、内容选材、思维角度等方面进行了大胆尝试，使今年的理综化学试题有了新的突破。例如金属防腐的问题在科研、生产中倍受关注，这也是多年来高考的热点问题，今年第13题没有刻意回避热点，而是大胆创新，引入了应用广泛的合金材料作电极，这要求考生应具备整体分析的思维品质，提高了对其思维深度的要求。如何在高考这种纸笔测试中实现对考生内在思维品质的考查一直是高考命题关注的重点，本题无疑在这方面做出了有益的尝试。又如Ⅱ卷第29（4）题，考点仍是电离平衡常数、平衡移动和溶液中离子浓度的相关计算等高考热点问题，但题目要求考生深入思考，转换思维角度，灵活运用溶液中离子浓度之间的关系进行综合分析，这将有利于引导学生在平常的学习中深入思考，真正理解所学各部分化学知识的本质区别和内在联系，不仅“知其然”，还能“知其所以然”。

试题延续了山东卷一贯的风格、特点，特别是试题难度保持相对稳定，难度梯度设计合理，整卷没有出现任何偏题、怪题，契合山东考生的特点，有较好的区分度，很好地体现了试题的选拔功能。Ⅰ卷客观题以基础知识、基本技能为考查重点，相对难度较小，梯度设计层次清晰，7、8、9题相对简单，10、11、12题为中等难度的试题，13题思维容量较大，相对较难。Ⅱ卷考查重点放在对考生分析生产、生活中的化学现象，并运用所学知识解决（解答）化学问题能力的考查上。试题难易搭配合理，难度设计遵循先易后难，难点分散的原则，符合考生的答题习惯。28题（1）（3）、29题（1）（2）、30题（1）（2）（3）较为简单，28题（2）（4）、29题（3）、30题（4）为中等难度试题，28题（5）、29题（4）则对考生提出较高的能力要求，难度相对较大。三个选做模块的试题在知识点数量、能力层级要求、作答文字量等可控难度参数上基本等值，体现了对选择不同模块考生的公平性。

2．立意高远、选材考究、考点明确

2012年高考山东卷化学试题立意高远，选材考究，强调化学在生产、生活中的实际应用，同时注重降低考生入题门槛，做到了高起点、低落点。试题以考查考生能力为主导立意，注重对化学学科各部分知识本质区别和内在联系的考查，问题的落脚点均为高中化学学科的基本概念、基本原理、基本技能。如Ⅰ卷第7、8题，以物质分类、化学反应类型等为题材，考查考生对化学基本概念的理解；第10、12题，以高中阶段学生所学典型物质的重要性质为主题，考查考生对物质化学性质特征和规律的掌握；第11、30题，以化学实验为主题，考查考生对化学实验基础知识和基本操作的掌握，要求考生理解化学实验在化学研究中的重要应用，能够综合应用实验基础知识与基本技能解决一些化学问题。第28、29、30题，取材于工业生产实际和科学研究前沿，但在设问上仍立足于化学学科的基础知识和基本技能，通过选取高中阶段化学学科主干与核心知识的一点或几点，以点带面，点面结合，实现对考生化学学科素养的全面考查。28题（1）以S元素重要化合物SO₂的处理为代表，考查元素化合物的基础知识，28（4）、（5）以电解精炼铜、利用化学反应设计原电池为代表，考查电化学的基本原理，29（4）巧妙的将弱电解质的电离与盐类水解融合在一起，考查电离平衡、水解平衡的基本原理，30题利用实验室制备MgAl₂O₄、无水AlCl₃为情境设计问题，在真实的实验情境中考查考生综合应用化学实验基础知识和基本技能解决化学问题的能力。总之，今年的试题在题目设计上一方面强调选材在科研生产实践中的应用，引导考生认识科学、技术与社会的相互关系，另一方面在问题设计上落脚于高中化学的主干与核心知识，有利于考生入题，实现对考生运用所学知识解决化学问题能力的考查。

3．全面设点、重视主干、突出实验

试题突出了对高中化学主干与核心知识的考查，必做题部分仅有10题，但设点全面，涉及内容包括物质分类、化学反应类型、原子结构与元素周期律、物质结构与性质、化学反应速率与化学反应平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原反应、化学用语、热化学、电化学、重要元素单质及化合物的相关性质、化学实验原理及基本操作、有机化学基础知识等，涵盖了高中化学的主干知识。在题目设置上，每题围绕一个主题多面设点，扩大知识覆盖。以选择题为例，每题设计一个主题思想，各个选项围绕主题考查不同的知识内容或从不同角度考查同一知识内容，这种做法大大增加了整份试卷的知识覆盖面，提高了考试信度，有效地考查了考生对化学学科主干与核心知识的掌握程度。例如第7题围绕化学学科基本概念，内容涉及物质分类、化学反应类型、催化剂、化石燃料等；第8题则以含氯化合物为载体，四个选项分别涉及到强弱电解质、胶体、离子化合物有关概念、物质的量相关计算等；第9题重点考查化学键、原子结构、元素周期律及其应用。II卷的填空简答题，同样体现了主干突出、设点全面的特点。第28题以黄铜矿冶炼铜为情境，涉及O、S、Fe、Cu、Al等元素单质及化合物的性质和应用、电解原理及其应用、原电池原理及其应用；第29题围绕常用火箭推进剂偏二甲肼与N₂O₄间的化学反应设计试题情境，涉及到氧化还原反应相关概念、化学反应速率与平衡、弱电解质电离平衡、盐类水解等重要内容。另外，试题覆盖面广不仅仅体现在考查知识点的多少上，更重要的是体现在对考试说明所提出的能力要求的全面考查上。题目设计上强调对考生分析解决（解答）化学问题能力的考查，重视对化学实验与探究能力的考查，同时利用图形、图表、反应流程等多种形式实现对考生获取信息、吸收整合信息能力的考查，这些做法使试题能全面考查考生的化学学科素养。

化学是一门以实验为基础的学科，化学实验与探究能力是理科考生应具备的基本能力。试题特别注重对实验和探究能力的考查，涉及化学实验的问题分值占到了总分值的三分之一以上。考查内容包括常见化学仪器使用、常见气体制备、实验基本操作、常见物质的检验及分离提纯等化学实验基础知识与基本技能，同时着重考查考生设计、评价实验方案、进行实验探究等较高层次的能力。

4．立足实践、注重能力、考查素养

立足实践是2012年化学试题的一大特点。试题选材依据生产、科研实际，不刻意杜撰，也不闭门造车。试题内容涉及生活、化工、环保、医药、能源、科研等各个方面，充分体现化学的实际应用价值。以Ⅱ卷填空简答题为例，第28题以工业上冶炼金属的生产实际作为试题情境，引导学生关注能源、关心环境质量；第29题选材涉及航天科技；第30题则围绕实验室制备尖晶石（MgAl₂O₄）的真实情境展开，实验方法、实验内容、仪器装置都真实可信，避免了为考试而“创造实验”的现象；第31题着眼煤炭、石油等化石能源；第32题涉及金属材料的应用，第33题围绕抗氧化剂的合成。化学的应用性渗透到每一个题目之中，充分体现化学与科技前沿、实际生产、生活的密切联系。

立足于学科基础知识和基本技能，以生产、生活及科研中的化学现象为问题情境，以考查考生学科能力为命题立意，这是山东理综化学试题多年来坚持的原则。今年化学试题的一大特点就是紧抓化学学科知识的区别与内在联系，实现对考生“接受、吸收、整合化学信息的能力”、“分析问题和解决（解答）问题的能力”、“化学实验与探究能力”的综合考查。例如第13题通过设计相关模型，考查考生读图并获取信息的能力、加工新信息的能力、将新信息与已有知识进行重组并解决问题的能力，整体思维容量较大，较好地实现了对考生思维品质的深度考查；第28题则对考生观察图形、图表，迁移应用已有知识，运用已有知识进行逻辑推理的能力提出了较高要求；第29题要求考生能够深入理解化学原理，运用相关知识，采用分析、综合等方法解决实际化学问题；第30题将气体制备与检验、实验条件控制、气体除杂与尾气处理、仪器选择和装配、沉淀过滤与洗涤等基本实验原理和操作有机融合，综合性很强，尤其是分析使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀的方法，对考生来讲是个新问题，需要考生摆脱思维定势，在新情境下解决问题，实现了对考生审题能力、观察能力、创新思维能力、实验与探究能力的综合考查。

从化学视角出发，分析和解决化学问题是考生应具备的化学学科素养。今年试题充分渗透了对化学学科素养的考查，Ⅰ卷客观题突出对基本概念、原理的考查，一方面考查考生对知识的理解，另一方面也渗透着对考生严谨求实科学态度的检阅；II卷主观题更要求考生能够运用化学知识解决生产、科研、生活中的实际问题，集中体现了对考生基本科学素养的考查。

5．联系课改、引领教学、跳出题海

试题立足于高中化学学科的主干与核心知识，重点考查考生基本科学素养，坚持能力立意，紧扣课程标准和考试说明，一方面重视双基的掌握与理解，另一方面则突出知识与技能的应用，这种命题思路无疑会对今后的高中化学教学起到重要的引导作用。

（1）试卷紧扣课程标准、考试大纲和考试说明

①命题知识和能力主线与以往考题保持相对稳定，保证了教学的稳定性。

②试题均为原创、注重对新素材、新情境地创设与使用，对所有考生公平、公正。

③试题契合考试大纲要求，无偏题、怪题，使中学教学进一步明确了方向。

（2）必考内容和选考内容试题特点鲜明

必考试题突出化学主干知识的同时，着力于基本能力和综合素质的全面考查；选考试题侧重基础，充分体现选修模块的专业特点。三个选考模块试题难度基本相当，有利于学生根据自己的兴趣选修不同模块。总之，试题引领了课改对高中化学教学的要求，具有良好的导向作用。

（3）试题突出考查新课程理念下的三种能力要求

今年的试题综合考查了考试说明对考生能力的要求，涵盖了“接受、吸收、整合化学信息的能力、分析问题和解决（解答）化学问题的能力、化学实验的探究能力”。试题强调化学与科技、生产、生活的密切联系，注重知识的实践与应用，同时体现出化学实验在化学科学中的重要地位。这些做法正是新课程理念所积极倡导的。试卷中的试题均为原创，对考生来讲陌生度较高，但试题起点高而落点低，在陌生的情境中考查熟悉的问题，在熟悉的情境下采用新颖的设问，强化了对信息获取与加工能力、分析解决问题能力的考查。如第13题，合金、金属腐蚀、原电池、反应速率等都是考生耳熟能详的概念，但是将Cu-Zn合金作为一个整体来分析是考生所未曾遇到的新问题，要解决这种问题需要考生有较强的知识迁移能力，能够将实际问题分解并采用分析、综合的方法来加以解决；第28题，工业炼铜对考生而言也是比较陌生的，但题目考查的内容仍是SO₂的处理、常见离子检验、电解池、原电池原理等考生熟悉的问题，充分考查了考生在新情境下运用已有知识解决实际问题的能力；第29题中平衡状态的判断是考生熟悉的问题，但是利用图形呈现ΔH与平衡状态的关系却是考生面对的新问题；计算溶液浓度也是考生经常训练的问题，但是将溶液的酸碱性、离子浓度关系、电离平衡常数等结合起来进行综合考查就对考生提出了更高的要求。这些试题对盲目依靠“题海战术”来应对高考的考生无疑具有很大的难度，这对中学教学跳出“题海”，重视对学生学科素养、科学方法及综合能力的培养有着很好的导向作用。

总体来看，今年的化学试题秉承了多年来山东卷化学试题大器厚重、平和中正的风格，同时在试题创新方面亮点颇多。试题准确体现了考试说明对高考化学学科命题的要求，科学、准确、公平、规范，难度适中，同时具有较高的信度、效度和必要的区分度，很好地实现了高考的选拔功能。

概念教学 [学习经验]

发表于：2013-09-06 阅读：24次

到底该怎样进行化学概念课教学

——以“化学键”教学为例

相佃国

（山东青岛第六十六中学  266031）

摘要  化学观念是认识、学习、研究化学的基础，化学概念课教学承担着建立和形成正确化学观念的重要任务。以“化学键”教学为例，分析概念课教学中存在的问题及教学策略。

关键词  化学观念  概念课  问题  教学设计

2011年4月，青岛市高中化学教学能手评选中，课堂教学环节指定课题之一为普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）（鲁科版）“化学键与化学反应中的物质变化”，尽管比赛前一天才抽签公布课题，备课时间较短，但由于选手是经过基本条件赋分、教育理论考试等选拔出来的优秀教师，应该说他们的课堂代表着化学教师的较高水平，但从施教情况来看，并不如人意，反映出当前化学概念课教学中存在的一些共性问题，引发了笔者“到底该怎样进行化学概念课教学”的思考。

1  概念课教学中存在的主要问题

1.1 重知识传授轻概念建立，教学定位偏失

化学键是高中化学的重要概念，是探究微观世界和化学反应本质的必备条件，化学键概念的建立对学生微粒观、变化观的发展和完善有着十分重要的影响。教学设计文字稿中，选手无一例外的将课程标准中“了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程，认识化学反应的实质”确定为教学重点，将“化学键概念、离子键和共价键的形成”确定为教学难点，定位准确，但课堂教学与确定的教学目标重难点却有较大出入，集中表现在以下几方面：（1）忽视概念的建立过程，将主要精力放在对概念的文字剖析和训练巩固上。如化学键概念教学没有必要的知识铺垫和情境引导，直接给出或要求学生阅读课本后复述概念、强调注意的问题，然后进行“关于化学键说法是否正确”的正误判断。（2）对共价键教学难度的认识不够。有些选手认为，学习了离子键形成过程后，学生对共价键的形成过程的认识是水到渠成之事，课堂“着墨”很淡。其实，离子键形成过程中的电子得失学生容易理解，而共价键形成过程中的共用电子对是学生难以像的，甚至在课后学生还心存疑问：H和Cl原子间真的能够形成共用电子对？课堂上淡化处理是不科学的。（3）知识训练的应试色彩较重。在“离子化合物和共价化合物”教学中，教师的侧重点不是放在“物质分类观”的完善上，而是强化“判断是离子化合物还是共价化合物”的方法与技巧上面。笔者外出听课学习或阅读期刊上关于化学键的教学设计时发现，很多教师将电子式书写作为学生必须熟练掌握的知识和技能去训练，而不是将其作为学生理解离子键和共价键的形成过程的辅助手段。

1.2  过分依赖教材，教学设计单调

“教材仅是教学资源的一部分”，“用教材教，而不是教‘教材’”等课程理念已经被教师理解并接受，但现实中，能够“用教材教”的教师还是少数，可以说能够“教好教材”的就是很好的老师。教师的“眼界”（占有的资源）和精力（繁杂事务缠身）制约着其对教学资源的开发，教材的内容和呈现方式在很大程度上决定着教师的教学设计。过分依赖教材，往往造成教学设计单调。鲁科版教材将化学键与化学反应编排在一起，目的是为了使学生建立起正确的“变化观”，理解化学反应的本质并建立起研究化学反应的方法。教师不能深入理解教材意图，“新课引入”环节无一例外都是从“水的电解需要通电”开始，教学情境仅限于教材，多数选手的课堂中知识呈现顺序与教材顺序完全一致，教师对学生前认知、身边鲜活的教学资源熟视无睹，很难创生出精彩的课堂。

1.3 现代化教学手段滥用，思维引导不利

动画模拟、视频、实验等手段可以增加教学的直观性，帮助学生建立起对微观世界的认识，可教学设计中有些问题值得思考：（1）网上教学资源中“NaCl离子键形成过程”的模拟动画，一般是一维结构（确切地说，仅有1个Na⁺和1个Cl^—），有失科学性，对学生建立离子键概念以及后续学习离子晶体结构都存在思维误导。（2）有些教师选用“水电解实验”录像、“钠在氯气中燃烧”录像，甚至个别老师演示钠在氯气中燃烧实验，这些录像或实验仅仅是让学生重温两个反应，这不仅无益于化学键教学，反而引起学生注意力的转移,冲淡概念教学。高一下学期的学生已经具备了较强的思维能力，教学设计若能舍弃这些不科学的或表面的引导，充分考虑如何培养他们的抽象思维能力和空间想象能力，肯定能够设计出更有深度的教学。

以上现象表明，部分教师对化学概念课的教学定位不准或者重视程度不够，不能科学地进行概念课教学，这必将影响到学生化学观念的建立，造成学生后续化学学习的困难。

2  化学概念课教学的基本任务

化学概念课不是为了让学生知道几个概念，其根本任务是：让学生建立起基本的、正确的化学观念，逐步发展和完善学生认识化学的思路、方法与能力。鉴于这种认识，笔者认为，化学概念课教学必须做到以下3点：

2.1 将化学概念的建立过程放在教学首位

化学概念课具有枯燥、抽象、难于理解等显著特点，如果课堂教学仅限于介绍概念、训练巩固概念，不仅不能让学生深入理解概念，也会让学生倍感课堂乏味，引导学生弄清概念的来龙去脉是概念教学的关键所在。教师可以从以下2方面着手进行教学设计：（1）引入概念的必要性和重要性。如：通过具体事例让学生深刻认识到：“化学键是研究物质微观结构的基础和前提”，“化学键理论的发展是化学研究的重要着力点”等。（2）创设合理的情境，引发学生的讨论和思考，让概念呼之欲出、自然生成。如“化学键”教学中，利用电解水需要消耗大量电能，让学生认识到水分子内H、O原子间存在强相互作用，可以顺利引出“化学键”；利用人类对原子结合为分子的认识过程：古希腊哲学家的连接式模型（原子都是带钩子的球体，原子和原子相遇时，发生钩连）——19世纪中期的引力式模型（把原子间的结合力类比于磁铁的吸引或太阳系中各行星间的万有引力）——近代的2或8电子稳定结构模型（每个原子都尽量达到外层电子充满的结构），不仅能够顺理成章地引出“化学键”，还能让学生了解了化学键的研究历程和化学键理论的发展历程，加深“化学键是原子结合为分子或晶体的直接原因与‘动力’”的认识。

2.2 引导学生理解概念的内涵和外延

准确理解概念的内涵和外延是概念教学的主要任务之一，我们不反对教师对概念进行咬文嚼字地剖析，但更提倡教师通过创设情境、提出问题等形式引导学生真正理解概念。例如，“化学键”教学中，有的教师通过对字典中“键”字的解释：安装在车轴头上管住车轮或使轴与齿轮等连接固定的零件，引导学生体会“化学键”，有的教师通过学生分析NH₄Cl中的化学键类型以及属于离子化合物还是共价化合物，让建立起“化学键类型与化合物类别的关系”的认识，这样的教学设计远比教师说教效果好得多。

2.3  让学生认识化学概念的价值

学习概念的目的是为了应用概念更好地解决化学问题。教师要努力开发教学资源，让学生体验化学概念的价值，借以激发他们的学习兴趣。例如“化学键”教学中，教师可以介绍化学家根据化学键的断裂情况预测反应产物，设计方案制备新物质的实例，也可以介绍“飞秒化学技术”能够实现分子内任何一个化学键断裂，使化学反应更为可控，新分子（物质）制造更为容易，让学生去畅想研究化学键给化学带来的、更加丰富多彩的物质世界，给人类带来的更加美好明天。

3  “化学键”教学设计举例

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

激疑导课

（1）展示沙雕图片。问：散沙是怎样做成沙雕的？（加入的水起到“粘合剂”的作用，使沙粒结合到一起）

（2）原子是构成物质的一种微粒，它们是怎样构成物质的？（原子之间存在一种相互作用将它们结合到一起，引出“化学键”课题）

思考、交流

 

 

得出：原子之间存在着一种相互作用力。

创设生活化情景激发学生兴趣，顺利过渡到课题。

探究新知1（化学键）

（1）什么是化学键？请同学们阅读课本相关内容，用自己的语言描述出来。

（2）板书化学键概念，引导学生注意几点：①存在于分子内或某些晶体中②相邻原子③强相互作用（非“相互吸引”）

阅读、思考、回答、整理

通过阅读、讨论，对化学键建立起基础认识。

探究新知2

（离子键和共价键）

1、离子键

（1）请画出Na、Cl原子结构示意图，猜测在反应中二者为何有结合成NaCl的趋势？

（2）整理学生思路，用电子式表示形成NaCl的过程（这种用最外层电子表示化合物形成过程的方法直观、简洁，这种式子叫电子式）。

（3）引导学生得出结论：Na⁺与Cl^—间通过静电作用所形成的化学键称作“离子键”。

（4）根据NaCl的形成过程，思考下列问题：

①形成离子键的微粒、本质是什么？

②哪些元素间容易形成离子键？

2、共价键

（1）同学们思考： NaCl晶体中，若保持“Cl原子”（实为Cl^—）不变，将“Na原子”（实为Na⁺）换作同主族其他原子，离子键是否有变化？

 

（2）H、Cl将以怎样的方式形成HCl分子？

 

 

 

 

 

 

（3）参考NaCl的形成过程，你能否运用电子式HCl形成过程？

 

 

 

 

 

（4）上述H、Cl之间形成的化学键叫共价键。思考讨论下列问题：

①什么是共价键？

②形成共价键的微粒是什么？

③哪些元素的原子间通常能形成共价键？

（5）试分析H₂O、NH₃、N₂的共价键。

（提示：为满足原子最外层电子稳定结构，如何形成共价键？）

（6）填写表格，归纳知识。

 

离子键

共价键

概念

 

 

成键微粒

 

 

成键本质

 

 

成键元素

 

 

思考、讨论、交流猜想

 

观察、理解

 

 

理解、整理

 

得出：形成离子键的微粒是阴离子和阳离子，本质是静电作用，活泼金属元素和活泼非金属元素容易形成离子键。

 

思考、交流、分析，得出：换作K时离子键减弱，换作Li时离子键强度增强，换作H时，H原子也有得到1个电子成为2电子稳定结构的趋势，它们以形成共用电子对的方式使双方原子都成为稳定结构。

 

书写、体验

 

 

 

 

 

得出：

原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键。

非金属原子间通常能够形成共价键。

分析、讨论

 

 

 

完成表格，形成知识体系。

 

从原子结构和电子得失角度创设情境，引导学生认识离子键符合学生的认知（没有选用离子键形成过程的动画，一是动画往往存在科学性问题，二是学生的抽象思维能力可以达到，也有必要发展）。

 

 

 

让学生运用元素周期律知识分析离子键强度随离子半径的变化，更好地理解离子键本质，并且引导学生得出换作H原子时，“量变引起了质变”（离子键到共价键）。

 

 

重点不在于练习电子式书写，而是让学生通过对比加深对共价键和离子键区别的认识。

 

 

 

 

 

 

 

学以致用，加深对共价键的理解。

 

强化对离子键、共价键的认识。

探究新知3

（离子化合物和共价化合物）

（1）已知NaCl中含有离子键，属于离子化合物，HCl中含有共价键，属于共价化合物。完成下列表格：

 

成键微粒

化学键类型

化合物类型

CO₂

 

 

 

O₂

 

 

 

CaCl₂

 

 

 

Na₂O

 

 

 

（2）试推测NH₄Cl中存在哪几种化学键？它属于离子化合物还是共价化合物？

（3）运用化学实验如何判断某化合物是离子化合物还是共价化合物？

 

 

（4）填写表格，归纳知识。

 

离子化合物

共价化合物

概念

 

 

构成微粒

 

 

化学键类型

 

 

熔化是否导电

 

 

（5）思考讨论：为什么Na与Cl形成NaCl而不是NaCl₂？H与O形成H₂O而不是HO₂？

思考、完成表格、讨论交流

 

 

 

 

 

 

 

讨论NH₄Cl的成键情况和判断依据。

思考、交流得出：融化状态下的导电性实验可以区分离子化合物和共价化合物。

 

 

 

 

 

 

从原子形成稳定结构分析

 运用“由个别到一般”建立和形成离子化合物、共价化合物的概念，再由“一般到个别”通过对NH₄Cl的分析，加深对概念的理解，“归纳—演绎—归纳”是建立化学概念的常用方法。

学生在初中化学中了解离子的导电性，该环节设计目的在于启发学生的实证意识。

 

 

 

加深“化学键是化合物具有固定组成的原因”理解。

拓展延伸

（1）在NaCl晶体中，如果保持Na⁺不变，将Cl^—换作半径最小的带负电荷微粒，你认为是什么？离子键是否会发生变化？（引出电子，引导学生得出金属钠晶体中存在金属键）

（2）NH₃结合一个H⁺形成NH₄⁺，这个新的氮氢键是怎样形成的？（引出配位键）

思考、想象、体会

让学生运用元素周期律知识，从NaCl离子键模型演变分析共价键、金属键等，是本节课教学设计主线，提出金属键、配位键，让学生发散思维，可以激发学生对化学键后续学习的期待与化学键理论的完善。

教学计划 [高中化学]

发表于：2013-09-06 阅读：22次

2013-2014学年度上学期

高一化学教学计划

一、指导思想

高一的第一学期是学生完成高中学业的一个关键阶段。一方面学生要能顺利完成初中与高中的顺利过渡，另一方面学生还要面临高一必修1的教材内容的学习。从充分考虑学生的实际出发，配合新课程标准的要求，以学生的发展为本，抓好学生的“双基”，注重全体学生在原有基础上的向前提高，努力提高合格率，争取较高优秀率。

二、基本情况

本学期本人任教高一的化学教学，总共17名学生，无论是学习的态度、学习的习惯和学习成绩，都十分不理想，学习主动性不强，水平参差不齐。

三、教学目标

1．狠抓听课效率和作业质量两个关键点，继续重视作业的布置与批改研究，认真做好每节有作业，每周一练，每月一考，抓住记忆遗忘规律，促进学生学习效益的提高。

2．缩小化学差生面，提高及格率和平均分；扩大尖子生面，提高优秀率。

3．加大化学学习习惯的培养力度，努力使学生学会学习，做学习的主人。

四、实施目标的具体措施

1．认真研读《高中化学课程标准》，做到读懂读透。通过《高中化学课程标准》的学习，贯彻“以学生的发展为本”的指导思想，在备课、上课的过程中，深刻地挖掘教材内容，想方设法突出重点、突破难点，并努力将知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观这三大方面贯穿其中。

2．要注意深入实际，了解学生在学习中存在的困难和问题，有针对性的调整教学方法，以适应好，中，差学生的平衡发展，同时作好分层教学工作。针对不同的学生采取不同的策略，对于基础较好的学生在注重基础知识的前提下，加强准确性训练和技巧性训练；中等基础的学生紧跟老师，落实好课堂和作业；基础较差的学生利用课余时间集体进行答疑和辅导，在最基本知识的落实上狠下功夫。

3．订阅的化学教学刊物，了解教改动向，指导教学工作，及时了解新课程改革的动态和吸收先进的教学经验。根据教材内容特点和教学任务的阶段性，适时调整活动的内容，如：有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论与研究、化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。

4．教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,不同的学生实行不同的教学方法和不同的教学要求,对不同层次学生有不同要求。若要求过高、过难，学生接受不了，会产生厌学情绪，成绩更差;若要求过低，学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。所以我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同，进行弹性调节，使每个同学都能得到很好的发展。

5．加强方法指导

对原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味;对原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强的学生，加强指导，使之有所收获。

6. 认真备好每一堂课，并写出有特色的课时教案。

7.  认真组织好单元过关题，月考题的命题，做好试题讲评。

五、教学进度(见后页)

2013、09

时间

讲授内容

备注

第一周（9、2号—9、8号）

高初中衔接，第一章第二节金属钠

 

第二周（9、9号—9、15号）

第二节氯气及化合物，

金属钠及氯知识练习

第三周（9、16号—9、22号）

第三节 物质的量，气体摩尔体积

 

第四周（9、23号—9、29号）

第三节 物质的量浓度

 

第五周（9、30号—10、6号）

假期

简要复习第三节，知识检测、练习

第六周（10、7号—10、13号）

第二章第一节物质的分类，胶体，

 

第七周（10、14号—10、20号）

第二节 电解质

 

第八周（10、21号—10、27号）

第二章知识复习、检测、练习、讲评

 

第九周（10、28号—11、3号）

期中考试复习

 

第十周（11、4号—11、10号）

期中考试复习

 

第十一周（11、11号—11、17号）

第二章第三节氧化剂和还原剂

 

第十二周（11、18号—11、24号）

第三节检测，第三章第一节

 

第十三周（11、25号—12、1号）

第三章第一节检测，第三章第二节

 

第十四周（12、2号—12、8号）

第三章第二节及检测

前两节练习

第十五周（12、9号—12、15号）

第三章第三节，练习及检测

 

第十六周（12、16号—12、22号）

第三章第四节，练习及检测

 

第十七周（12、23号—12、29号）

第三章综合复习，检测

 

第十八周（12、30号—1、5号）

期末复习

 

第十九周（1、6号—1、12号）

期末复习

 

第二十周（1、13号—1、19号）

期末复习

 

                                

美国大学 [随笔杂谈]

发表于：2013-09-06 阅读：11次

学校的成立来自美国国父华盛顿的倡议，华盛顿希望能够在美国的首都成立一所大学。最终，美利坚大学于公元1893年正式成立，简称AU，一所拥有百年历史的私立四年制全球性大学，也是一所国际名牌大学。学生在这里可以享受到一流的教育、特有的机遇及专业的文化。学校坐落在美国首都，学生的学习与实践经验相结合，让学生不仅能够掌握到知识，还可培养起学习激情。学校设有57种本科学位、51种硕士学位、9种博士学位及三种法学学位，还有多种证书培训计划。美国大学推崇学生服务公众及社会责任感，鼓励学生参与各种自愿活动和课外活动。我们的毕业生为影响社会及改变自己周围的环境做好了准备。
美国大学位于美国的华盛顿（Washington）。美国首都华盛顿，全称“华盛顿哥伦比亚特区”(WashingtonD.C.)
，是为纪念美国开国元勋乔治·华盛顿和发现美洲新大陆的哥伦布而命名的。华盛顿在行政上由联邦政府直辖，不属于任何一个州。
温和的气候，丰沛的雨量，让城市的公园绿草如茵，周围乡村草木庄稼郁郁葱葱，扶老携幼的城市居民忙里偷闲，兴致勃勃光顾如此散步与约会的佳处。
因校区距离白宫仅4英里，就地利之便，经常有许多政坛上的风云人物应邀到学校演讲，像前美国总统肯尼迪，就曾应邀演讲，当然，也有许多退休的政治人物，就在此执教，使得许多海外的学生慕名而来，因此，学校也就变成了国际学生的最爱。特区冬天气候温和，夏天闷热，冬天1月气温为摄氏-2度-摄氏7度，夏天平均温度为摄氏18度到29度。学校特色美国大学AmericanUniversity优势专业：
由于地处美国政治中心首都华盛顿，所以美国大学在政治学、公共政策、管理以及国际关系等专业学科上有很强的实力，其公共政策在USNEWS的排名是第15名。
主要热门科系：化学、电影艺术、声乐、海洋生物学、临床、心理学、计算机、视觉艺术、古典文学、古生态学、临床药理学、会计、MBA、宗教学、遗传、
旅游管理、数学、企业管理、生物、物理、医学、法律、媒体学、教育、社会科学、艺术及设计、建筑、德语、版画复制、艺术收藏、国际公共健康等。
学士申请者必须高中毕业，GPA3.00以上，托福80分以上，IBT80，雅思6.5；硕士申请者要有学士学位，GPA3.0以上，托福85分以上。

反应的热效应 [高中化学]

发表于：2013-09-04 阅读：208次

第1节 化学反应的热效应（第1课时）

【学习目标】

1.知道反应热的定义，明确焓变与反应热的关系，焓变与反应吸热和放热的关系；

2.掌握热化学方程式的书写和意义；

3.了解反应热效应的定量描述与反应条件有关，感受化学热力学的严谨性。

【学习重点】反应热、焓变概念的含义、热化学方程式的正确书写

【学习难点】热化学方程式的正确书写

 

【课前预习区】

1. 化学反应的实质：

旧键      和新键       ，旧键断裂要         能量，新键的形成要       能量，因此化学反应中伴随着 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­       变化，高能量的物质生成低能量的物质会      能量，低能量的物质生成高能量的物质会        能量；物质三态变化也伴有      变化。反应吸热或放热与反应条件    （有、无）关。

2.常见的吸热反应

                                                    

常见的放热反应

                                                     

3.判断下列说法正误

（1）需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

（2）放热反应在常温下一定很容易发生

（3）反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小

（4）吸热反应在常温下一定不能发生

（5）物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化

（6）伴有能量变化的物质变化都是化学变化

（7）在一个确定的化学反应关系式中，改变反应物状态对反应热会有影响

4.在298K时，2molH₂(g)和1molO₂反应生成2molH₂O(l)放热571.6kJ,

请尝试写出此反应的热化学方程式为                         

【课堂互动区】

一、化学反应的反应热

【知识补充】　键能：拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量就是该共价键的键能，单位：KJ/mol。共价键的键能越大，该共价键越牢固。

【问题组1】

（1）已知反应X+Y=M+N为放热反应，则X的能量一定高于M ?

（2）解释铝和氧化铁、氯化铵与消石灰反应有能量变化的原因。

1、反应热　　　　　　　　　　　　　　                　　　符号　　　　　　　　

表示: 放热反应　　　　　　　　吸热反应　　　　　　　　

 2．反应热的测定

(1)仪器——       

(2)原理          

Q＝                。其中C表示溶液及量热计的          ，

T₁、T₂分别表示                                       。

【思考】在测定中和反应的反应热时，常用NaOH溶液与盐酸、KOH溶液与盐酸、NaOH溶液与硝酸的稀溶液进行探究实验。三个中和反应的反应热是否相同？为什么？

                    

                                                                     

二、化学反应的焓变

1、定义

焓是用来描述物质所具有的        的物理量，符号为     。

反应焓变指                                          ，

通常用它来描述与       有关的能量变化。

2、焓变与反应热的关系

 如果化学反应过程中发生的是      反应，而且没有                    ，则反应热等于反应焓变，即                                 (用符号表示)。

3、表达式为                        

从关系式可以看出：当△H > 0时，产物总焓      反应物总焓，反应是      能量的，体系能量         ，为    热反应；相反△H      0时，为放热反应。

 

4.吸热反应与放热反应

图像

 

放热反应

 

 

 

 

吸热反应

【问题组2】课本P6的“资料在线”

(1)比较两个反应，⊿H为什么不同？哪个反应放出的热量多？哪个反应的⊿H大？

(2)相同的反应物，⊿H的大小由哪些因素决定？

三、热化学方程式的书写

将一个化学反应的           变化和反应的           变化同时表示出来的.化学方程式称为热化学方程式。如：2H₂(g) + O₂ (g)＝2H₂O(l)△H(273K)=-571.6 kJ·mol^-1表示的含义是                                                     

【交流研讨】

已知在298K时，由氢气和氮气反应生成1molNH₃（g）放热46.11kJ,请将下列化学方程式写成热化学方程式。

3/2H₂+1/2N₂=NH₃

 

3H₂+N₂=2NH₃

 

NH₃=3/2H₂＋1/2N₂

 

【反思提升】

判断下列热化学方程式书写是否正确，并指出错误原因

①     C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1367.0 kJ（   ）

②     NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.3kJ/mol （   ）

③     S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8kJ/mol                   （   ）

④     2NO₂==O₂+2NO △H=+116.2kJ/mol                           （   ）

【归纳整理】书写热化学方程式应该注意的问题

      

                                                                  

 

 

【练一练】在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是  (      )

A.2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)；△H1        2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)；△H2

B.S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H1　　        S(s)+O₂(s)=SO₂(g)；△H2

C.C(s)+ 1/2 O₂ (g)=CO(g)；△H1     　C(s)+O₂(g)=CO₂(S)；△H2

D.H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H1　       1/2H₂(g)+ 1/2Cl₂(g)= HCl(g)；△H2

【课堂练习区】

1.下列反应属于吸热反应的是                                   （     ）
A.C₆H₁₂O₆(葡萄糖aq)+6O₂6CO₂+6H₂O B.CH₃COOH+KOH==CH₃COOK+H₂O         C. A+B==C+D；△H<0   

D.破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量

2.下列说法正确的是                                             （     ）

A．若反应是放热反应，则反应物的总能量一定高于生成物的总能量

B．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化    

C．反应放热时△H > 0 ，吸热时△H < 0    D．如果反应为放热反应，故不必加热就可发生

3. 已知：

 (1) H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g) DH₁＝a KJ/mol    (2) 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) DH₂＝b KJ/mol

(3) H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l) DH₃＝c KJ/mol  (4) 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) DH₄＝d KJ/mol                                  下列说法错误的是                                           (      )  

A．a＜c＜0  B．b＞d＜0   C．2a＝b＜0 D．2c＝d＜0

【课后巩固区】

写出下列反应的热化学方程式

（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ

                                                                     

（2）常温下14g一氧化碳在足量氧气中充分燃烧，放出141.3kJ热量

                                                                    

（3）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量。

                                                                      

（4）卫星发射可用肼（N₂H₄）作燃料， 1mol液态N₂H₄在氧气中燃烧，生成N₂和

H₂O（g），放出534kJ热量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　

（5）标况下的11.2LN₂在放电条件下与氧气反应生成NO，吸收90kJ的热量

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　               

（6） 0.5mol铜与氧气反应，生成氧化铜，放出78.5kJ热量

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                  

高考阅卷体会 [学习经验]

发表于：2013-08-22 阅读：15次

2011高考化学阅卷总结

今年有幸参加了高考化学的阅卷工作，改的是30题，一道14分的实验题。给我感触最深的是以下几个方面：

一、网上阅卷非常公平。

高考阅卷，实行流水作业，每一组阅卷老师都只改一道大题，并且第一天是试评。通过一整天的试评在第二天正式阅卷工作开始的时候已经对答案非常熟悉，对学生可能出现的答案已经有了很好的掌握。

通过第一天的试评，在第二天正式阅卷之前先对试评出现的情况做一总结后，在原有《评分细则》制定更为详细的《评分细则》。并且在以后的改卷工作中需要严格遵守这一细则，不得更改，使得所有考生得到统一标准下的无差别阅卷。

在以后的阅卷工作中，每一份试卷同时由系统分给两位阅卷老师批阅。如果两位老师的结果没有任何差别，则系统自动汇总到合格卷；如果两位老师的结果有差别，系统会自动分给第三位老师（也就是平时所说的三评），取其中相同结果为准确结果；如果三位老师都不一样，将会有最终审核小组进行审核。这就保证基本不会出现错误阅卷。

同时在阅卷工作中，对阅卷老师的要求非常高。由系统对阅卷老师的阅卷情况进行实时总结，包括：阅卷总量、错评总量、恶评（分差2分以上）总量、有效阅卷总量。同时，阅卷组组长一直在系统中查阅每一位老师的阅卷情况，及时指出每一位老师容易出现的错误。如果某一位老师的出错率比较高，影响阅卷公平性，将会劝其离开高考阅卷，并在全省教育系统进行通报，最后对又快又好的阅卷老师进行表彰。保证所有考生在始终如一的正确标准下得到公平对待。

二、网上阅卷对学生的卷面有要求。

网上阅卷的基础是对学生答题纸的扫描。所以要求学生保护好自己的答题纸，不能有污损。

扫描后的字迹与原来的有着很微小的差距，所以学生在答卷的时候字不一定要特表好看，但是一定要清晰。

三、老师在评分过程中的主要原则有：①化学用语的规范化给分原则  ②简答题的关键字、要点化给分原则  ③多答案填空题的挑选正确的给分原则。学生学生存在的主要问题有：会而不对、对而不全、全而不精。所以高考试题对学生的知识有很高的要求，特别要注意基础和细节。实验题是最容易暴露学生问题的一种题型，也是每年高考必考的一种题型。所以有的老师甚至说：高考成绩好不好，化学实验见分晓！

我们先来看看今年的这道实验题。

30.（14分）实验室以含有Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO 、Br 等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl 和Br ，流程如下：

（1）操作I使用的试剂是          ，用主要仪器的名称是          。

(2)加入溶液W的目的是            ，用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg 。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是           。酸化溶液Z时，使用的试剂为    。

 

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

Mg^2＋

9.6

11.0

Ca^2＋

12.2

c（OH^－）=1.8 mol·L^－1

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO 气体，下列装置中合理的是          。

 

    a                  b                      c                  d

（4）常温下，H₂SO₃的电离常数K =1.2 10 ，K =6.3 10 ；H₂CO₃的电离常数K =4.5 ，K =4.7 .某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃；将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，H₂SO₃酸性强于H₂CO₃，该实验设计不正确，错误在于                      。

设计合理试验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃（简要说明试验步骤、现象和结论）。        。仪器自选。

供选择的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸。

答案：

30、（1）四氯化碳　分液漏斗
（2）除去溶液中的SO₄²‾　11.0≤pH<12.2　盐酸
（3）b、d

    溶液中两种酸的物质的量浓度不同。

（4）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等　　提供3种参考方案如下：

方案一：配制相同物质的量浓度相同的NaHSO₃和NaHCO₃溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃。

方案二：将SO₂气体依次有过NaHCO₃（或Na₂CO₃）溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃。

方案三：将CO₂气体依次有过NaHSO₃（或Na₂SO₃）溶液、品红溶液，品红溶液不褪色，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃。

我们再来看看学生在答题时出现的主要错误：

第一小题第一空

四氯化碳、CCl₄、四氯化碳或CCl₄ 溶液是正确答案。

有的同学没有看到下层溶液含溴单质，所以选择了苯；有的同学由于匆忙写成了四氧化碳、CCl₂ 或者没注意大小写写成了CCL₄  、ccl₄  。

第一小题第二空

答案唯一，是分液漏斗

有的同学写成了分液露斗、分液瓶或者分液烧瓶

第二小题第一空

正确答案：除去溶液中的SO₄^2—、使溶液中SO₄^2—沉淀

有的同学将硫酸根写成了SO₂^2—  或者SO₄²⁺

第二小题第二空

正确答案：11.0≤pH<12.2  或者[11.0,12.2)

有的同学写成11.0<pH<12.2  或者（11.0,12.2)

第三小题第一问

有的同学漏选得一分，错选不得分。

第三小题二问

有的同学注意到了二氧化硫和二氧化碳的溶解度不同导致的亚硫酸和碳酸的浓度不一样，却没有点出两种酸的浓度不一样，很可惜。

第四小题要求有步骤、现象、结论

有的同学没有写全，很可惜。较多出错点还有：

方案一、没有注意需要相同物质的量浓度，不能用碳酸钠和亚硫酸钠。

方案二、气体通入顺序出错。现象描述出错，主要出现在品红现象出错。比如，品红不变红，品红没明显现象。

方案三、采取同学比较少，但是成功率比较高。

所以同学们以后在复习和考试的时候要注意以下几个问题。

一、夯实基础

1、关注高考重点、热点。

如：化学与生活的联系与应用

    阿伏加德罗常数

    氧化还原反应

    原子结构与元素的性质关系

    元素周期律

    化学反应速率的表达式及影响因素

    弱电解质的电离平衡与pH

    金属、非金属及其化合物的知识

    有机化合物的知识及应用等等。

2、回归课本，扫除盲点。

如：煤的干馏

    无机非金属材料

    胶体的性质和应用

    高分子材料

    典型物质的物理性质：色、态、溶解性

    常见有机物的性质和用途

    海水资源的开发利用等等

3、辨清混淆点。

如：化学式与分子式

    胶粒带电而胶体电中性

    核反应不是化学反应；胆矾加热分解为化学变化

    煤的干馏和石油的分馏

    氨水是混合物、液氨是纯净物；盐酸是混合物（氯化氢的水溶液）

    二氧化硅——光导纤维；硅——半导体

    酸的元数由能电离出氢离子决定

    金属氧化物可能为酸性氧化物 等等

二、仔细审题

（1）“正确”、“不正确”；“由小到大排列”、“由大到小排列”；“一定”、“可能”等

（2）“稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反应、充分反应” 等；

（3）“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等；

（4）“等体积”“等质量”“等物质的量”等；

（5）单位：“mL”与“L”、“m³”与“cm³”、“mol·L^-1·min^-1”与“mol·L^-1·S^-1” 等；

（6）“已知”中的内容、“( )”中的内容、注解以及图、表中的隐含信息等；

注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

（7）有关化学反应(尤其是平衡问题)问题的三“看”：

 ① 看特征：物质状态、反应前后气体的物质的量等；

 ② 看条件：是否恒温、恒压、恒容等；

 ③ 看各物理量的单位是否需要换算。

（8）溶液的酸、碱性和颜色等。

（9）273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L.mol^-1的适用条件。

（10）图像题要先看清纵、横坐标，在注意变化趋势，分析特殊线、点 等

三、学会分析

1、分析问题要从基本的切入点入手，形成有效合理的基本程序，注重养成思维品质。才能有效的避开陷阱和寻找解题的契机。

如：电解池分析；物质的量浓度有关计算；离子浓度大小的比较；化学平衡常数的计算；化学实验的分析（实验目的—原理—步骤—分析—结论）；水的电离；pH计算等等

2、分析问题所用有效信息的提取，有时可采用带着问题重读题干的方法。

3、.注重学科思路和方法的形成过程，认识问题的本质，便于深刻认识并灵活运用知识。

4、注重学科素养的养成。

守恒观：

质量守恒：适用于化学反应、溶解度计  算、稀释过程。

电子守恒：适用于氧化还原反应、电极反应。

物料守恒：适用于反应过程中、电解质溶液中某元素的原子或离子守恒。

电荷守恒：适用于电解质溶液中有关离子的鉴定、物质的量 （浓度）的计算等。

价态观：总价为零，有升有降。

平衡观：水解平衡、化学反应平衡、电离平衡、 难溶物溶解平衡。

如:用电荷守恒分析原电池电极方程式

  用溶解平衡分析侯氏制碱法原理、蒸干制无水盐问题

  用电离平衡分析强酸制弱酸原理等等

5、分块归纳，建立知识检索和联想体系，便于迁移知识和灵活应用。

四、规范答题

1、填“化学方程式”还是“离子方程式”

2、填“名称”、“符号”、“化学式”还是“代号”、“序号”等

3、填“大于”还是“>”；“增大”还是“变大”等

4、填“化学式”、“分子式”、“结构式”、“结构简式”、“最简式”还是“电子式”等

5、书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“”、“＝”、“→”、“↑”、“↓” ；酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”；电化学电极方程式的书写要注意电解质环境的区别。

6、书写热化学方程式时要注意：

 ① 物质状态。② “+”“-”号。③ “kJ/mol” ④ 系数与热量值的对应

7、所填数值的单位、所填计算式中的数值的单位

8、一些容易写错的化学名词或术语中的字：“羟、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”、“氨”和“铵”、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩埚、蒸发、分馏、过滤、戊、苯、蓝、褪、褐” 等

9、化学符号使用要准确：有机结构简式要注意连接方式；表示物质的量浓度等物理量不写C(HCl)，元素在周期表中的位置（族和周期的表示）。

10、容量瓶、量筒等量器没有注明规格，滴定管没有注明酸式或是碱式。

实验题语言表达要准、全、合理，如气密性检查，要有明确的要点，否则就是废话。

11、不要忽略体积变化(加倍、减半等)对溶液中粒子的浓度或对化学平衡的影响。在平衡和速率的计算中要注意体积的变化，物质的量浓度的计算要注意体积的换算和密度单位。

12、所填空白区域的大小与应填入内容之间的关系。

13、注意角标的处理(如pH计算时的H2SO4、配平时的K2Cr2O7等)。

14、题目中所给或所求数据是物质的量(n)还是物质的量浓度(c)等。

15、有机物的结构简式的书写(原子的连接和H原子数)和特殊结构的辨别，苯环和环己烷的区别。

五、总结语言描述题

1、简单实验性描述

浓硫酸的稀释；              证明沉淀完全的方法；

洗涤沉淀的方法；            检查沉淀洗涤干净的方法；

检查气密性的方法；          分液时操作；

溶液pH测定的方法；        喷泉实验的引发；

气体纯度的检验；            检查是否漏水的方法等

2、实验现象、作用等方面的描述：

①现象描述：“固体--溶液--气体”，要全面

②答作用：“直接作用+（根本目的）”。如尾气吸收装置的作用“:吸收---气体，防止污染空气”。有仪器的作用，试剂的作用，装置的作用

③指错：句型：“不应该-----”，或“-----是错误的” 。 改错：“应该---”

④答原因有三种：  A.“有理 ” ---化学原理。“有据”----事实依据。B.正说---“直接原因+根本目的”， C.反说---“如果---就- ”

3、物质检验的方法：

①单一亚铁离子的检验

单一铁离子的检验

亚铁离子中混有铁离子的检验

铁离子中混有亚铁离子的检验（利用亚铁离子的还原性）

②检验混合溶液中既有Mg2+也有Al3+

③铵根离子的检验

④SO42-离子的检验

⑤检验SO2气体

⑥检验氯气

⑦检验氨气

4、化学原理性分析：

利用水解平衡或电离平衡解释溶液的酸碱性

利用溶解平衡解释酸除水垢的现象、侯氏制碱法原理；蒸干制无水盐等问题

原电池原理解释化学反反应速率  等

答题模板：原理--实际条件的影响--结果

希望同学们可以在以后的学习考试中

把好八大关  决战赢高考

钻研考试说明，把好方向关；

重视回扣教材，把好基础关；

磨砺学生思维，把好能力关；

跳出题海战术，把好选题关；

提倡换位思考，把好讲评关；

消除认知盲点，把好究错关；

强化规范训练，把好答题关；

落实专项训练，把好落实关