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氧化剂与还原剂
发表于：2013-08-09阅读：108次
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2012—2013学年度第一学期高一化学 第2章 第3节 氧化剂和还原剂第二课时 教学目标 知识与技能： （1）了解常见的氧化剂、还原剂。通过实验，认识物质的氧化性和还原性的研究方法。 （2）能够进行氧化性、还原性强弱的简单判断。 过程与方法： 进行氧化剂、还原剂的分类与探究。感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究、分析总结的能力。 情感态度与价值观： 培养学生用辨证统一的观点分析事物。乐于探究的品质。 教学重点： （1）根据元素的化合价推断物质可能具有的性质、并能掌握设计实验验证。 （2）氧化性、还原性强弱规律探究 教学难点：氧化性、还原性强弱规律探究 【课前预习区】 用双线桥法标出电子转移，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
1. 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti 2. 2Fe+3Cl2 2FeCl3 3.2H2O2 2H2O+O2 4. 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 【课堂互动区】 一、物质氧化性和还原性的判断 问题组1： ① 分析上述各反应中元素的化合价变化，总结物质氧化性、还原性与化合价（最高价、最低价、中间价）的关系。
②你能分别列举常见的氧化剂和还原剂吗？
【小结】 1.物质氧化性、还原性与化合价的关系
2.常见的氧化剂： 常见的还原剂： 【实验卡】 温馨提示： 酸性KMnO4（紫红色）反应后一般变为Mn2+（无色）。 【实验探究】H2O2的氧化性和还原性。 【实验试剂】H2O2、酸性高锰酸钾溶液、淀粉KI溶液 【实验仪器】胶头滴管、试管。 【实验设计】 预测性质
药品选择
实验步骤
实验现象
实验结论
【学以致用】鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被__________(填“氧化”或“还原”)。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有： 。 A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性 二、物质氧化性、还原性的强弱比较 问题组2 ① 从氧化性、还原性角度分析，金属的活动性顺序也是什么性质的递变顺序？
② 金属失电子后生成的阳离子具有什么性质？在活动性顺序表中该性质如何递变？
③ 写出Zn与CuSO4反应的化学方程式，据Zn、Cu的还原性强弱，以及Zn2＋、Cu2+氧化性强弱，总结同一反应中还原剂与还原产物的还原性强弱、氧化剂与氧化产物的氧化性强弱。
【小结】 1.据金属活动性顺序表：
2.据化学反应：
【学以致用】据下列反应比较物质的氧化性（Cl2、Br2、I2 ）、还原性（Cl-、Br-、I-）： ①Cl2＋2NaI====2NaCl＋I2 ②Cl2＋2NaBr====2NaCl＋Br2 ③Br2＋2NaI====2NaBr＋I2 氧化性： ；还原性： 【拓展延伸】 分析以下两组反应，找出每组中的氧化剂、还原剂，并比较其强弱。想一想，你还可以从哪些角度比较物质的氧化性强弱。 （1）氯气的两种制取方法 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+ 16HCl(浓)==2MnCl2+ 5Cl2↑+2KCl+8 H2O （2）2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS
【小结】 不同的氧化剂作用于同一还原剂，其氧化性强弱比较：
【课堂小结】
【巩固训练】 1.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4 →CuSO4 D．HNO3→NO2 2.已知I-、Fe2+、SO2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2+＜I-＜SO2，判断下列反应不能发生的是( )。 【升华应用】 亚硝酸钠(NaNO2)可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液中它能氧化I-和Fe2+。它能将人体内血红蛋白里所含的Fe2+氧化为Fe3+使人中毒，在建筑工地上曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O，无色的NO遇到氧气后迅速被氧化为红棕色二氧化氮。 从稀盐酸、KI-淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。 |
