2014高考解题方法指导：守恒法

1、  质量守恒：是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的 总质量相等的原理，进

行计算或推断。主要包括：反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶 质总质量守恒；可逆反应中反应过程总质量守恒。

2、  物质的量守恒：是根据反应前后某一物质的量不变的原理进行推导和计算的方法。

这种方法可以应用在多步反应中的计算。可简化计算过程，减少数学计算，一步得出结果。

3、元素守恒：即化学反应前后各元素的种类不变，各元素的原子个数不变，其物质的

量、质量也不变。元素守恒包括原子守恒和离子守恒: 原子守恒法是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理，进行推导或计算的方法。离子守恒是根据反应（非 氧化还原反应）前后离子数目不变的原理进行推导和计算。用这种方法计算不需要化学反应式，只需要找到起始和终止反应时离子的对应关系，即可通过简单的守恒关系，计算出所需结果。

5、电子得失守恒：是指在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去

的电子数。无论是自发进行的氧化还原反应，还是原电池或电解池中，均如此。它广泛应用于氧化还原反应中的各种计算，甚至还包括电解产物的计算。

例1.              将一定量Fe和Fe₂O₃的混合物放入250 mL 2 mol/L的硝酸溶液中，反应完全后无

固体剩余，生成2.24 L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 m ol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是       (　　)

A．500 mL　　　　　B．400 mL          C．450 mL             D．无法确定

例2、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al^3＋)＝0.4 mol/L，c(SO)＝0.8 mol/L，则c(K^＋)为                         (　　)

A．0.15 mol/L            B．0.2 mol/L     C．0.3 mol/L              D．0.4 mol/L

例3、24 mL浓度为0.05 mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K₂C r₂O溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为        (　　)

A．＋2         B．＋3     C．＋4        D．＋5

【母题与衍生】

【母题1★★★】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(     )

A．室温下，向0.01 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄^{2 －})＞c(NH₄^＋            )＞c(O H^－) = c(H^＋)

B．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶 液：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－            )＞c(H^＋)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)－c(H^＋) = c(HCO₃^－            )＋2c(H₂CO₃)

D．25 ℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＜c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

【衍生1★★★】质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的 溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（   ）

A.    B.    C.     D.

【衍生2★★★】常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（  ）

A.c(HCOO^-)＞c(Na⁺)        B.c(HCOO^-)＜c(Na⁺)

C.c(HCOO^-)＝c(Na⁺)        D.无法确定c(HCOO^-)与c(Na⁺)的关系

【衍生3★★★】今有FeSO₄ 和Fe₂(SO₄)₃的混合物，其中含硫的质量分数为a%，则混合物中铁的质量分数为 （   ）

      A.a%        B.2a%       C.1－2a%       D.1－3a%

【衍生4★★★】铜和镁的混合物4.6g完全溶于一定量浓硝酸中，反应后只 生成NO₂ 0.2mol和N₂O₄ 0.015mol，往与硝酸反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为(  )

A. 9.02g        B. 8.51g        C. 8.26g        D. 7.04g

【衍生5★★★】某金属和硝酸反应，已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6，若已知还原产物唯一，则还原产物为(   )

A. N₂        B. N₂O        C. NO        D. NO₂

【专家预测】

1．某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg^2＋)＝2 mol/L， c(SO)＝6.5 mol/L，若将200 mL此混合液中的

Mg^2＋和Al^3＋分离，至少应加入1 .6 mol/L的苛性钠溶液  (　　)

A．0.5 L          B．1.625 L        C．1.8 L            D．2 L

2．根据S₂O＋2e^－―→2SO、Mn^2＋＋4H₂O―→MnO＋8H^＋＋5e^－，推测氧化1.5 mol Mn^2＋需S₂O的物质的量为    (　　)

A．1.5 mol　　　　　　 B．3.75 mol      C．3.25 mol            D．3.125 mol

3．14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的 气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为     (　　)

A．9.6 g       B．6 .4 g      C．3.2 g    D．1.6 g

4、在一定体积的容器中，加入1.5molXe和7.5mol氟气，与400℃和2633KPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF₂，则所得无色晶体产物中，Xe与F₂的原子个数比是

  A、  1：2   B、 1：3        C、1：4       D、1：6

5、现有 K₂SO₄ 和Al₂ (SO₄)₃和KAl(SO₄)₂的混合溶液，其中n(SO₄^2- )=2 mol  向混合溶液逐滴加入KOH，使生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH溶液，则原溶液中的K⁺的物质的量为（    ）

A、1 mol    B、2 mol      C、2.5 mol          D、3 mol

6、某氧化剂中，起氧化作用的是X₂O₇^2－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO₃^2－离子完全氧化，则X₂O₇^2－离子还原后的化合价为（    ）

A．＋1        B．＋2        C．＋3          D．＋4

7、0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入标准状况下448mL H₂S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是   （    ）

例1

例2

例3

解析 :氧化剂与还原剂恰好反应完全，其得失电子数

相等 ，若还原产物中Cr的化合价为x，

则Na₂SO₃Na₂SO₄，失电子的物质的量为：

0．024 L×0.05 mol/L×2＝0.0024 mol；

K₂Cr₂O₇2r，得电子的物质的量为：

0．02 L×0.02 mol/L×(6－x)×2，

所以有0.02 L×0.02 mol/L×(6－x)×2＝0.0024 mol，

解得x＝3。

答案：B