高考化学计算 [高考化学]

发表于：2013-10-14 阅读：60次

11．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe²⁺、0.2 mol Fe³⁺，加入0.2 mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)    (05上海化学.17)    (  C  )

       A. 0.4 mol / L        B. 0.6 mol / L        C. 0.8 mol / L        D. 1.0 mol / L

12．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L^-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是       (05广东化学.2)                                           (  C  )

       A. 1∶2∶3        B. 6∶3∶2        C. 3∶1∶1        D. 1∶1∶1

13．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B＝2V_C，且V_A＝V_B＋V_C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为   (  A  )

A. ＋3        B. ＋2        C. ＋1        D. ＋4

14．Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为      (  A  )

A. 1∶7        B. 1∶9        C. 1∶5        D. 2∶9   (05江苏化学.17)

15．已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为                (  D  )

A. 23︰9        B. 32︰9        C. 46︰9        D. 16︰9  (05MCE1.8)

16.（2010重庆卷）12．已知  蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

A．404           B．260           C．230           D．200

17．（2010上海卷）21．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L^-1 AlCl₃溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多    B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少    D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

18.（2010上海卷）22．由5mol Fe₂O₃、4mol Fe₃O₄和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe₂O₃反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe₂O₃的物质的量之比可能是

A．4:3    B．3:2    C．3:1    D．2:l

19.（2010江苏卷）5．设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下， 的 溶液中氮原子数为0.2

B．1mol羟基中电子数为10

C．在反应中，每生成3mol 转移的电子数为6

D．常温常压下W W W K S 5 U . C O M

，22.4L乙烯中 键数为4

20.（2010四川理综卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A.          B.

C.                 D.C=1000Vρ/(17V+22400) 

高考化学计算 [高考化学]

发表于：2013-10-14 阅读：31次

11．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe²⁺、0.2 mol Fe³⁺，加入0.2 mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)    (05上海化学.17)    (  C  )

       A. 0.4 mol / L        B. 0.6 mol / L        C. 0.8 mol / L        D. 1.0 mol / L

12．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L^-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是       (05广东化学.2)                                           (  C  )

       A. 1∶2∶3        B. 6∶3∶2        C. 3∶1∶1        D. 1∶1∶1

13．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B＝2V_C，且V_A＝V_B＋V_C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为   (  A  )

A. ＋3        B. ＋2        C. ＋1        D. ＋4

14．Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为      (  A  )

A. 1∶7        B. 1∶9        C. 1∶5        D. 2∶9   (05江苏化学.17)

15．已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为                (  D  )

A. 23︰9        B. 32︰9        C. 46︰9        D. 16︰9  (05MCE1.8)

16.（2010重庆卷）12．已知  蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

A．404           B．260           C．230           D．200

17．（2010上海卷）21．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L^-1 AlCl₃溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多    B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少    D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

18.（2010上海卷）22．由5mol Fe₂O₃、4mol Fe₃O₄和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe₂O₃反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe₂O₃的物质的量之比可能是

A．4:3    B．3:2    C．3:1    D．2:l

19.（2010江苏卷）5．设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下， 的 溶液中氮原子数为0.2

B．1mol羟基中电子数为10

C．在反应中，每生成3mol 转移的电子数为6

D．常温常压下W W W K S 5 U . C O M

，22.4L乙烯中 键数为4

20.（2010四川理综卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A.          B.

C.                 D.C=1000Vρ/(17V+22400) 

高考化学计算 [高考化学]

发表于：2013-10-14 阅读：19次

11．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe²⁺、0.2 mol Fe³⁺，加入0.2 mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)    (05上海化学.17)    (  C  )

       A. 0.4 mol / L        B. 0.6 mol / L        C. 0.8 mol / L        D. 1.0 mol / L

12．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L^-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是       (05广东化学.2)                                           (  C  )

       A. 1∶2∶3        B. 6∶3∶2        C. 3∶1∶1        D. 1∶1∶1

13．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B＝2V_C，且V_A＝V_B＋V_C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为   (  A  )

A. ＋3        B. ＋2        C. ＋1        D. ＋4

14．Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为      (  A  )

A. 1∶7        B. 1∶9        C. 1∶5        D. 2∶9   (05江苏化学.17)

15．已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为                (  D  )

A. 23︰9        B. 32︰9        C. 46︰9        D. 16︰9  (05MCE1.8)

16.（2010重庆卷）12．已知  蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

A．404           B．260           C．230           D．200

17．（2010上海卷）21．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L^-1 AlCl₃溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多    B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少    D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

18.（2010上海卷）22．由5mol Fe₂O₃、4mol Fe₃O₄和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe₂O₃反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe₂O₃的物质的量之比可能是

A．4:3    B．3:2    C．3:1    D．2:l

19.（2010江苏卷）5．设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下， 的 溶液中氮原子数为0.2

B．1mol羟基中电子数为10

C．在反应中，每生成3mol 转移的电子数为6

D．常温常压下W W W K S 5 U . C O M

，22.4L乙烯中 键数为4

20.（2010四川理综卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A.          B.

C.                 D.C=1000Vρ/(17V+22400) 

阿伏伽德罗定律及推论 [高中化学]

发表于：2013-10-13 阅读：125次

例题1.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

 

例题2．下列叙述正确的是

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

 

例题3．在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A．p(Ne)＞p(H₂)＞p(O₂)

B．p(O₂)＞p(Ne)＞p(H₂)

C．p(H₂)＞p(O₂)＞p(Ne) 

D．p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)

 

例题4．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等   

B．O₂比O₃的质量小

C．两种气体的分子数目相等 

D．两种气体的氧原子数目相等

 

例题5．下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄

B．等体积等密度的CO和C₂H₄

C．等温等体积的O₂和N₂

D．等压等体积的N₂和CO₂

 

练习6．下列说法中正确的是

A．1mol任何气体的体积都是22.4L/mol

B．1mol H₂的质量是1g，它所占的体积是22.4L/mol

C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/mol

D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

 

练习7．设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是 

A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/ mol， O₂的摩尔质量为16 g/ mol

B．标准状况下，0.3 molSO₂中含氧原子数为0.3N_A

C．标准状况下，2.7克铝与足量的盐酸反应，产生H₂的体积为3.36升

D．常温下，9.5克MgCl₂中含Mg^2＋为0.2 N_A

 

练习8．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄气体，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A. 质量

B. 原子总数

C. 碳原子数

D. 密度

 

练习9．4mLO₂和3mLNxHy（y>x）混合气体在120℃, 1.01×105Pa下点燃完全反应后恢复到原温度和压强时，测得反应后N₂、O₂、H₂O（g）混合气体密度减小 ，
（1） 其反应的化学方程式为____________________________________

（2）推算NxHy的化学式，计算的根据是____________（用文字叙述）。即（用含x、y的代数式表示____________解此方程当____________即（用含x、y的代数式表示）____________解此方程当____________时合理，所以NxHy的化学式为____________

 

 

 

 

阿伏伽德罗定律及推论 [高中化学]

发表于：2013-10-13 阅读：22次

例题1.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

 

例题2．下列叙述正确的是

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

 

例题3．在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A．p(Ne)＞p(H₂)＞p(O₂)

B．p(O₂)＞p(Ne)＞p(H₂)

C．p(H₂)＞p(O₂)＞p(Ne) 

D．p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)

 

例题4．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等   

B．O₂比O₃的质量小

C．两种气体的分子数目相等 

D．两种气体的氧原子数目相等

 

例题5．下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄

B．等体积等密度的CO和C₂H₄

C．等温等体积的O₂和N₂

D．等压等体积的N₂和CO₂

 

练习6．下列说法中正确的是

A．1mol任何气体的体积都是22.4L/mol

B．1mol H₂的质量是1g，它所占的体积是22.4L/mol

C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/mol

D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

 

练习7．设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是 

A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/ mol， O₂的摩尔质量为16 g/ mol

B．标准状况下，0.3 molSO₂中含氧原子数为0.3N_A

C．标准状况下，2.7克铝与足量的盐酸反应，产生H₂的体积为3.36升

D．常温下，9.5克MgCl₂中含Mg^2＋为0.2 N_A

 

练习8．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄气体，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A. 质量

B. 原子总数

C. 碳原子数

D. 密度

 

练习9．4mLO₂和3mLNxHy（y>x）混合气体在120℃, 1.01×105Pa下点燃完全反应后恢复到原温度和压强时，测得反应后N₂、O₂、H₂O（g）混合气体密度减小 ，
（1） 其反应的化学方程式为____________________________________

（2）推算NxHy的化学式，计算的根据是____________（用文字叙述）。即（用含x、y的代数式表示____________解此方程当____________即（用含x、y的代数式表示）____________解此方程当____________时合理，所以NxHy的化学式为____________

 

 

 

 

阿伏伽德罗定律及推论 [高中化学]

发表于：2013-10-13 阅读：34次

例题1.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

 

例题2．下列叙述正确的是

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

 

例题3．在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A．p(Ne)＞p(H₂)＞p(O₂)

B．p(O₂)＞p(Ne)＞p(H₂)

C．p(H₂)＞p(O₂)＞p(Ne) 

D．p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)

 

例题4．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等   

B．O₂比O₃的质量小

C．两种气体的分子数目相等 

D．两种气体的氧原子数目相等

 

例题5．下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄

B．等体积等密度的CO和C₂H₄

C．等温等体积的O₂和N₂

D．等压等体积的N₂和CO₂

 

练习6．下列说法中正确的是

A．1mol任何气体的体积都是22.4L/mol

B．1mol H₂的质量是1g，它所占的体积是22.4L/mol

C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/mol

D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

 

练习7．设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是 

A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/ mol， O₂的摩尔质量为16 g/ mol

B．标准状况下，0.3 molSO₂中含氧原子数为0.3N_A

C．标准状况下，2.7克铝与足量的盐酸反应，产生H₂的体积为3.36升

D．常温下，9.5克MgCl₂中含Mg^2＋为0.2 N_A

 

练习8．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄气体，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A. 质量

B. 原子总数

C. 碳原子数

D. 密度

 

练习9．4mLO₂和3mLNxHy（y>x）混合气体在120℃, 1.01×105Pa下点燃完全反应后恢复到原温度和压强时，测得反应后N₂、O₂、H₂O（g）混合气体密度减小 ，
（1） 其反应的化学方程式为____________________________________

（2）推算NxHy的化学式，计算的根据是____________（用文字叙述）。即（用含x、y的代数式表示____________解此方程当____________即（用含x、y的代数式表示）____________解此方程当____________时合理，所以NxHy的化学式为____________

 

 

 

 

阿伏伽德罗定律及推论 [高中化学]

发表于：2013-10-13 阅读：30次

例题1.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

 

例题2．下列叙述正确的是

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

 

例题3．在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A．p(Ne)＞p(H₂)＞p(O₂)

B．p(O₂)＞p(Ne)＞p(H₂)

C．p(H₂)＞p(O₂)＞p(Ne) 

D．p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)

 

例题4．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等   

B．O₂比O₃的质量小

C．两种气体的分子数目相等 

D．两种气体的氧原子数目相等

 

例题5．下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄

B．等体积等密度的CO和C₂H₄

C．等温等体积的O₂和N₂

D．等压等体积的N₂和CO₂

 

练习6．下列说法中正确的是

A．1mol任何气体的体积都是22.4L/mol

B．1mol H₂的质量是1g，它所占的体积是22.4L/mol

C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/mol

D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

 

练习7．设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是 

A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/ mol， O₂的摩尔质量为16 g/ mol

B．标准状况下，0.3 molSO₂中含氧原子数为0.3N_A

C．标准状况下，2.7克铝与足量的盐酸反应，产生H₂的体积为3.36升

D．常温下，9.5克MgCl₂中含Mg^2＋为0.2 N_A

 

练习8．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄气体，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A. 质量

B. 原子总数

C. 碳原子数

D. 密度

 

练习9．4mLO₂和3mLNxHy（y>x）混合气体在120℃, 1.01×105Pa下点燃完全反应后恢复到原温度和压强时，测得反应后N₂、O₂、H₂O（g）混合气体密度减小 ，
（1） 其反应的化学方程式为____________________________________

（2）推算NxHy的化学式，计算的根据是____________（用文字叙述）。即（用含x、y的代数式表示____________解此方程当____________即（用含x、y的代数式表示）____________解此方程当____________时合理，所以NxHy的化学式为____________

 

 

 

 

优质化学小班 [小班信息]

发表于：2013-10-04 阅读：13次

       各位家长孩子们，大家好，现开设化学小班：高一化学同步与提高班，高二化学同步于提高班，高考总复习班。选择了我们的班，是你正确的选择。我老公亲自授课，他是西安重点中学高三教师，五年来一直带毕业班，经验丰富。他的讲课风趣幽默，做题快又准，被学生亲切地称为“题王”，他的教学思路是，基础——练习——规律——思维。上他的课，给孩子有一种收获颇丰，醍醐灌顶的感觉。再次说一句，他的化学课，是最棒的。说句题外话，我就是因为他的才华才喜欢他嫁给他的。想使你的孩子化学成绩 快速提高，就来上我们的化学课吧，相信自己的选择，一定会让您满意的。谢谢。计老师。我老公——夏老师——最好的化学老师。

优质化学小班 [小班信息]

发表于：2013-10-04 阅读：17次

       各位家长孩子们，大家好，现开设化学小班：高一化学同步与提高班，高二化学同步于提高班，高考总复习班。选择了我们的班，是你正确的选择。我老公亲自授课，他是西安重点中学高三教师，五年来一直带毕业班，经验丰富。他的讲课风趣幽默，做题快又准，被学生亲切地称为“题王”，他的教学思路是，基础——练习——规律——思维。上他的课，给孩子有一种收获颇丰，醍醐灌顶的感觉。再次说一句，他的化学课，是最棒的。说句题外话，我就是因为他的才华才喜欢他嫁给他的。想使你的孩子化学成绩 快速提高，就来上我们的化学课吧，相信自己的选择，一定会让您满意的。谢谢。计老师。我老公——夏老师——最好的化学老师。

等效平衡 [高考化学]

发表于：2013-10-04 阅读：61次

   等效平衡

1.现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO₂+H₂ CO+H₂O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：c(H₂)=c(CO)=amol/L  乙：c(CO₂)=amol/L  c(H₂)=2amol/L  丙c(CO₂)=c(H₂)=c(H₂O)=amol/L，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是

A.丙>甲>乙

B.甲>乙>丙  

C.乙>丙>甲

D.乙>甲>丙

 

2．在一个固定体积的密闭容器中，放入mmol的A和nmol的B，发生如下反应：

mA(g)+nB(g) pC(g)，平衡时C的浓度是wmol·L^-1，若维持容器的体积不变，起始时放入amolA、bmolB和c molC，要使平衡时C的浓度仍为wmol·L^-1，则a、b、c必须满足的条件是(    )

A. a:b:c=m:n:p 

B. a:b=m:n和

C. 和

D. a= , c= 和c=

 

3．在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2 A(g) + B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为

A. 只能为2

B. 只能为3  

C. 可能是2，也可能是3

D. 无法确定

 

4在.一个固定容积的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为wmol/L。若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后C的浓度仍为wmol/L的是

A. 4molA+2molB

B. 2molA+1molB+3molC+1molD    

C. 3molC+1molD+1molB

D. 3molC+1molD

 

5. 在体积固定的密闭容器中充入3molA和1mol B发生反应3A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为w，若维持温度和体积不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x值是

A. 1

B.2  

C. 3

D. 4

 

6.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A.均减半      

B.均加倍 

C.均增加1 mol

D.均减少1 mol

 

7.将装有1molHI的容器密封并加热，部分HI分解成H₂和I₂（g）并达到化学平衡。此时I₂（g）的体积分数为x%，若在该容器中加入2molHI后密封，加热到相同温度使之达到平衡，设此时I₂的体积分数为y%，则x与y的关系为

A.x>y

B.x<y

C.x=y

D.x≧y

 

8.在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150℃，同时向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI (a＞b)，当反应2 HI (g)  H₂ (g) + I₂(g)  达到平衡后，下列说法正确的是

A.从反应开始达到平衡，所需时间t_A＞t_B

B.平衡时 C(I₂)_A＝ C(I₂) _B

C.平衡时I₂ 蒸气在混合气体中的体积分数：A＞B

D.HI的平衡分解率a_A＝a_B

 

9.Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)＋B(g) C(g)

(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为      mol。

(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为     mol。

(3)若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝         mol，y＝     mol。平衡时，B的物质的量        (选填一个编号)

(甲)大于2 mol    (乙)等于2 mol

(丙)小于2 mol    (丁)可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是                                                   。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是                  

II．若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较(选填一个编号)。

(甲)a＜b    (乙)a＞b   (丙)a＝b   (丁)不能比较

a和b的大小作出此判断的理由是                                          

 

10.容器内气体总物质的量为12mol，A(g)+2B(g) 2C(g)。现向反应器中加入6.5molA，x molB，2.0 molC。

(1)若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为_____热反应。

(2)欲使起始反应维持向逆方向移动，则x取值范围是__________

 

11.密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N₂ (g)+3H₂(g)==2NH₃(g)。已知加入1molN₂和3molH₂，在恒压条件下，达到平衡时生成amol NH₃[见下表中编号（1）的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成bmol NH₃[见下表中编号（4）的一行]。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：

状态条件

起始时各物质的量（mol）

平衡时NH₃的物质的量

编号

x(N₂)

y(H₂)

z(NH₃)

 

 

恒

压

（1）

1

3

0

a

（2）

3

 

0

 

（3）

 

 

0.2

0.5a

x、y、z取值必须满足的一般条件                          

 

恒

容

（4）

1

3

0

b

（5）

0

0

 

b

（6）

 

2.25

 

b

x、y、z取值必须满足的一般条件（一个只含x、z，另一个只含y、z）                          ；

 

a与b的关系是：a      b(填＞ ＜ ＝)