选修四——中和热 [高考化学]

发表于：2013-10-01 阅读：218次

【中和热】

1.下列说法中，正确的是

A.H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应

B.化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C.mol H₂SO₄与1mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D.mol H₂与0．5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

 

2.含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是

A.OH（aq）＋1/2H₂SO₄（aq）＝1/2K₂SO₄（aq）＋H₂O（l）；ΔH＝－11．46 kJ/mol

B.KOH（aq）＋H₂SO₄（aq）＝K₂SO₄（aq）＋2H₂O（l）；   ΔH＝－11．46 kJ/mol

C.KOH＋H₂SO₄＝K₂SO₄＋2H₂O；                         ΔH＝－11．46 kJ/mol

D.OH（aq）＋1/2H₂SO₄（aq）＝1/2K₂SO₄（aq）＋H₂O（l）；ΔH＝－57．3 kJ/mol

 

3.下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H⁺（aq）+OH^-(aq)＝H₂O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol^-1来表示的是

A.CH₃COOH（aq）+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l);      ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1

B.1/2H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l);           ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1

C.HNO₃(aq)+NaOH(aq)＝NaNO₃(aq)+H₂O(l);                 ΔH=-Q₃ kJ·mol^-1

D.1/3H₃PO₄(aq)+1/2Ba(OH)₂(aq)＝1/6Ba₃(PO₄)₂(s)+H₂O(l)      ;ΔH=-Q₄ kJ·mol^-1

 

4.含Ba（OH）₂1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

A.Ba（OH）₂（aq）＋2HCl（aq）===BaCl₂（aq）＋2H₂O（l）；     ΔH=－114．6 kJ/mol

B.Ba（OH）₂（aq）＋2HCl（aq）===BaCl₂（aq）＋2H₂O（l）；     ΔH=＋114．6 kJ/mol

C. Ba（OH）₂（aq）＋HCl（aq）=== BaCl₂（aq）＋H₂O（l）；  ΔH=－57．3 kJ/mol

D. Ba（OH）₂（aq）＋HCl（aq）= BaCl₂（aq）＋H₂O（l）；    ΔH=＋57．3 kJ/mol

 

5.将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)．下列叙述正确的是                                                           

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明化学能可能转化为热能

C.NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

 

6.已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O₂(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol^-1

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-====(aq)H₂O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

下列结论正确的是                           

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol^-1

B.①的反应热为221 kJ·mol^-1

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol^-1

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

 

7.某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是                                                 

A.如图条件下实验过程中没有热量损失

B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D.若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等

 

8.下列说法或表示法正确的是

A.测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度

B.由“C（石墨）—→C（金刚石）；△H= +119 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中： H⁺＋OH^－＝H₂O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H= +285.8kJ/mol

9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1) ⊿H=－57.3kJ·mol ^-1向1L0.5mol·L^-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的关系正确的是

A. ⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃

B. ⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂

C. ⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃

D. ⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂

 

10．已知反应：①2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ／mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol   

B.①的反应热为221 kJ／mol

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

 

11.已知：H⁺_(aq)+OHˉ_(aq)=H₂O_(l)；△H=-57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。

(1)用20gNaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出的热量为        kJ。

(2)用0.1molBa(OH)₂配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出的热量为        kJ。

(3)用1.00 L 1.00 mol/L醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol/LNaOH溶液反应，放出的热量比57.3 kJ      （大、小、等于），理由是                                        。

 

12.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物3.1 g的单质磷(P)在3.2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是________________，其相应的质量(g)为                

(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝                

(3)写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：                                          

【反应热的测定实验】

1.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是

①天平　②量筒　③烧杯　④滴定管　⑤温度计　⑥试管　⑦酒精灯

A. ①②④⑤

B. ②③⑤  

C. ②③④⑦

D. 全部

 

2.在中和热测定的实验中，以下操作正确的是

①泡沫塑料只垫在大烧杯底部，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板

② 温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度

③ 将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌

④ 读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度

A. 只有①正确 

B. 只有②正确 

C. 只有①④正确

D. 都不正确

 

3. 50 ml0.50 mol/L的盐酸与50 ml0.55 mol/L的NaOH溶液发生中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

(1)中和热实验所需的玻璃仪器有：                                         。

(2)烧杯中填满碎纸条的作用是：                                             。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值                 （偏大、偏小、无影响）。

(4)实验中改用60 ml0.50 mol/L的盐酸与50 ml0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量            （相等、不相等），所求中和热        （相等、不相等），简述理由            

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会   ，50 ml0.50 mol/L的NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会      （均填偏大、偏小、无影响）。