阿伏伽德罗定律及推论 [高中化学]

发表于：2013-10-04 阅读：143次

【阿伏加德罗定律及其推论】

例题1.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

 

例题2．下列叙述正确的是

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

 

例题3．在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是

A．p(Ne)＞p(H₂)＞p(O₂)

B．p(O₂)＞p(Ne)＞p(H₂)

C．p(H₂)＞p(O₂)＞p(Ne) 

D．p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)

 

例题4．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等   

B．O₂比O₃的质量小

C．两种气体的分子数目相等 

D．两种气体的氧原子数目相等

 

例题5．下列两种气体的分子数一定相等的是

A．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄

B．等体积等密度的CO和C₂H₄

C．等温等体积的O₂和N₂

D．等压等体积的N₂和CO₂

 

练习6．下列说法中正确的是

A．1mol任何气体的体积都是22.4L/mol

B．1mol H₂的质量是1g，它所占的体积是22.4L/mol

C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/mol

D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

 

练习7．设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是 

A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/ mol， O₂的摩尔质量为16 g/ mol

B．标准状况下，0.3 molSO₂中含氧原子数为0.3N_A

C．标准状况下，2.7克铝与足量的盐酸反应，产生H₂的体积为3.36升

D．常温下，9.5克MgCl₂中含Mg^2＋为0.2 N_A

 

练习8．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄气体，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的

A. 质量

B. 原子总数

C. 碳原子数

D. 密度

 

练习9．4mLO₂和3mLNxHy（y>x）混合气体在120℃, 1.01×105Pa下点燃完全反应后恢复到原温度和压强时，测得反应后N₂、O₂、H₂O（g）混合气体密度减小 ，
（1） 其反应的化学方程式为____________________________________

（2）推算NxHy的化学式，计算的根据是____________（用文字叙述）。即（用含x、y的代数式表示____________解此方程当____________即（用含x、y的代数式表示）____________解此方程当____________时合理，所以NxHy的化学式为____________

 

 

粗盐提纯 [高中化学]

发表于：2013-10-04 阅读：56次

【粗盐提纯】

例题1．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．待水分完全蒸干后停止加热

D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热

 

例题2．下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是

A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤

B．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热

C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净

D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部

 

例题3．某粗盐溶液中含有少量的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，⑴过滤；⑵加适量盐酸；⑶加过量的氢氧化钠溶液；⑷加过量碳酸钠溶液；⑸加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是

A. ⑸⑷⑶⑴⑵

B. ⑴⑵⑶⑷⑸

C. ⑴⑸⑷⑶⑵

D. ⑸⑷⑶⑵⑴

 

练习4．为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作（同时过滤操作）

⑴加过量的BaCl₂溶液   ⑵加加适量的盐酸     ⑶  加过量Na₂CO₃

⑷加过量NaOH溶液         

下列操作的顺序属于正确的是

A．⑴⑵⑶⑷

B．⑶⑷⑴⑵

C．⑴⑶⑷⑵

D．⑷⑴⑵⑶

 

练习5．下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液 生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl^－

B．某溶液 生产白色沉淀，说明原溶液中有SO₄^2－

C．某溶液 生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu²⁺

D．某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO₃^2－

 

练习6．现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答⑴～⑶题

（   ）在溶液里加入稍过量的Na₂CO₃溶液，然后过滤

（   ）加入稍过量的BaCl₂溶液，然后过滤。

（   ）将混有杂质的NaCl完全溶解于水。

（   ）在滤溶液中加入 稀盐酸至溶液的PH值等于7

（   ）蒸发结晶

（   ）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤

(1)为什么要加入稍过量的Na₂CO_{3_____________________________________________}

(2)为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7_{_____________________________________________}

(3)写出上述两步骤的有关的化学方程式_{_____________________________________________}

 

混合物提纯分离 [高中化学]

发表于：2013-10-04 阅读：39次

【混合物的提纯分离】

例题1．下列混合物的分离和提纯方法中，利用了液态混合物中各成分沸点不同的是

A．分液

B．蒸馏

C．过滤

D．萃取

例题2．欲从溴水中提取溴，需要进行的操作有

A．萃取

B．分液

C．萃取和分液

D．萃取、分液和分馏

例题3．酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂，是因为

A．酒精易挥发

B．酒精密度小

C．酒精有毒

D．酒精与水互溶

例题4．下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦

练习5．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程                       

①放置酒精灯 ②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干

其正确的操作顺序为                              

A．②③④⑤

B．①②③④⑤

C．②③①④⑤

D．②①③④⑤

练习6．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精

C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体

D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰

练习7．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取

练习8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液

 

练习9．化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是

A．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端流出，符合水往低处流原理

B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧靠烧杯内壁

C．进行蒸发操作时，待固体全部析出时再停止加热

D．分液时，当静置分层后，打开旋塞，使下层液体流出，待下层液刚好流尽后，立即关闭旋塞，再换另一只烧杯，再打开旋塞，将上层液体流出

 

练习10．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是

A．蒸发

B．蒸馏

C．过滤

D．萃取

 

化学实验区基本操作 [高中化学]

发表于：2013-10-04 阅读：20次

【化学实验基本原则】

例题1．进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是

A．不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硫酸溶液

C．酒精着火时，可用水将其扑灭

D．配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

例题2．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是                                                              

A．过滤法

B．蒸馏法

C．冰冻法

D．分液法

练习3．加热50mL液体应该选用下列仪器中的

① 试管② 烧杯③ 酒精灯 ④ 试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦漏斗

A．①③⑤

B．②③⑤⑥ 

C．①③④

D．①③⑤⑥

练习4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液

【实验仪器基本操作方法】

例题1．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是                

A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁

C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁

D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

例题2．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是              

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热

D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热

例题3．下列实验操作中错误的是                                  

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

例题4．下列实验操作中错误的是

A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

练习5．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是

①点燃酒精灯进行加热；    ②在试管中加入2-3mL液体；

③用试管夹夹持在试管的中上部；    ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A．②③④①

B．③②④①

C．②④③①

D．③②①④

练习6．某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的                                             

A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉

B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉

C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘

D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边

练习7．下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右中

练习8．下列实验操作：①过滤；②分液；③萃取；④蒸馏；⑤分馏。不能用于分离相互能混溶的液体的是

A．①和④

B．①和②

C．③、④和⑤

D．①、②和③

物质的量 [高中化学]

发表于：2013-10-03 阅读：47次

例题1．下列解释正确的是

A．物质的量就是物质的质量

B．物质的量就是物质的数量

C．物质的量可以认为是物质量

D．物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体

 

例题2．已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16g

B．32g  

C．64g /mol

D．32g /mol

 

例题3．N_A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是      

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．2g氢气所含原子数目为N_A

C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N_A

D．17g氨气所含电子数目为10N_A

 

例题4．0.012kg¹⁴C含有的碳原子数

A．等于N_A 

B．小于N_A

C．大于N_A 

D．无法判断

 

练习5．在0.5mol的Na₂SO₄中，含有Na⁺的数约为

A．3.01×10²³

B．6.02×10²³

C．0.5

D．1

 

练习6．学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是

A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量

 

练习7. 下列叙述正确的是

A．同质量的H₂和Cl₂相比，H₂的分子数多

B．Na₂O₂的摩尔质量为78g

C．0.1molH₂SO₄含有氢原子数的精确值为1.204×10²³

D．1molKClO₃含有阿伏加德罗常数个KClO₃分子

 

练习8．下列叙述正确的是

A．摩尔是指物质所含的粒子个数，它是物质的数量单位

B．阿伏加德罗常数通常用N_A表示，6.02×10²³ mol^-称为阿伏加德罗常数

C．氦气的摩尔质量是8g

D．4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等

 

练习9．下列物质中，含原子个数最多的是

A．0.45 mol 氮气

B．4℃时10ml水

C．标注状况下，5.6L甲烷

D．10g氖气

 

练习10．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

B．18g水中含有的电子数为10N_A

C．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A

D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A

 

 

化学反应速率和影响因素 [高考化学]

发表于：2013-10-03 阅读：47次

【化学反应速率和影响因素】

1.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是   

A. 加热

B. 加压

C. 加负催化剂

D. 加大反应物浓度

2.C+CO₂ 2CO；ΔH₁＞0，反应速率v₁，N₂+3H₂ 2NH₃；ΔH₂＜0，反应速率v₂。如升温，v₁和v₂的变化是                                      

A. 同时增大  

B. 同时减少 

C. v₁增大，v₂减少

D. v₁减少，v₂增大

3.关于催化剂的叙述，正确的是                                    

A．催化剂在化学反应前后化学性质不变

B．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应

C．使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间

D．催化剂可以提高反应物的转化率

4.100 mL 6 mol·L－1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 

A. 碳酸钠(固体) 

B. 水

C. 硫酸钾溶液

D. 硫酸铵(固体)

5.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成N₂和CO₂，对此反应下列叙述正确的是                                         

A. 使用催化剂不改变反应速率 

B. 降低压强能提高反应速率 

C. 升高温度能提高反应速率

D. 改变压强对反应速率无影响

 

6.下列说法正确的是                          

(1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。

(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率

(3)对于反应CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g)，增加CaCO₃的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO₂的浓度，则可以加快逆反应速率

(4)对反应3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快

(5)对于反应3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。

A. (1) (2)  

B. (1) (2) (3) 

C. (1) (2) (3) (4)

D. (5)

7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A. 加热

B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C. 滴加少量CuSO₄溶液

D. 不用铁片，改用铁

8.反应C（s）+H₂O（g）    CO（g）+ H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A. 增加CO的物质的量

B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持体积不变，充入N₂使体系压强增大

D. 将容器的体积缩小一半

9.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C(s)+ O₂(g) CO₂(g)下列说法中错误的是

A. 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

B. 升高温度可以加快化学反应速率

C. 增加压强可以加快化学反应速率

D. 增加木炭的量可以加快化学反应速率

10.冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生氯原子，并进行下列反应：

Cl+O₃＝ClO+O₂ ，ClO+O＝Cl+O₂

(1)请写出反应的总的化学方程式____________________。

(2)下列说法不正确的是                           

A. 反应后将臭氧转变为氧气

B. 氯原子是总反应的催化剂

C. 氟氯甲烷是总反应的催化剂

D. 氯原子反复起分解臭氧的作用

11.把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速度变化情况如图所示，其中：

t1～t2速度变化的主要原因是①                                                                                                                                         

t2～t3速度变化的主要原因是②                                                                     

 

12.下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

反应时间 t/h

1

4

9

16

25

MgO层厚Y/nm

NiO层厚Y/nm

0.05a

b

0.20a

2b

0.45a

3b

0.80a

4b

1.25a

5b

*注：a和b均为与温度有关的常数。请填空回答：

(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是                                                                                                                           (2)金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是(填直线、抛物线、对数或双曲线等类型)：MgO氧化膜厚Y属       型，NiO氧化膜厚Y^′属       型。

(3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：       ，其理由是：          

 

13.某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L^-1)随反应时间(min)的变化情况如下表

    

据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为     mol／(L· min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c₂=         mol·L^-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是              。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃    v₁(填“>”“=”“<”)，且c₃   1.0mol·L^-1(填“>”“=”“<”)。

 

14.取二根等粗、等长铁丝。把其中一根加热后置于盛O₂的集气瓶中，很快(设为2s)就烧“化”了。另一根铁丝置于空气(含21％O₂)中烧30s(是2 s的15倍)也不“化”。为什么？

 

 

盖斯定律 [高考化学]

发表于：2013-10-03 阅读：32次

【盖斯定律】

1.在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO₂的体积比为1:2.已知：

C（s）＋1/2O₂（g）=CO（g）；△H₁＝­－110.35kJ/mol

CO（g）＋1/2O₂＝CO₂（g）；△H₂＝­－282.57kJ/mol

则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是

A. 392.93kJ

B. 2489.42kJ

C. 784.92kJ

D. 3274.3kJ

 

2.已知2H₂O（l）＝2H₂（g）＋O₂（g）；△H₁＝＋571.6kJ/mol

CH₄（g）＋2O₂（g）      CO₂(g)＋2H₂O（l）；△H₂＝－890.3kJ/mol

1gH₂和1gCH₄分别燃烧后放出的热量之比约是

A. 1：3.4

B. 1：1.7

C. 2.3：1

D. 4.6：1

 

3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂>Q_l的是

A.2H₂(g)+0₂(g) =2H₂0(g)；△H=-Q₁

2H₂(g)+0₂(g)=2H₂0(1)；△H=-Q₂

B.S(g)+O₂(g)=S0₂(g)；△H=-Q₁

S(s)+0₂(s)=S0₂(g)；△H=-Q₂

C.C(s)+ O₂ (g)=CO(g)；△H=-Q₁

C(s)+0₂(g)=C0₂(S)；        △H=-Q₂

D.H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-Q₁

H₂(g)+ Cl₂(g)= HCl(g)；△H=-Q₂

 

4.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 

①C(s)+O₂(g)====CO₂(g);ΔH₁

C(s)+ O₂(g)====CO(g);ΔH₂

②S(s)+O₂(g)====SO₂(g);ΔH₃

S(g)+O₂(g)====SO₂(g);ΔH₄

③H₂(g)+ 2O₂(g)====H₂O(l);ΔH₅

2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l);ΔH₆

④CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g);ΔH₇ 

CaO(s)+H₂O(l)====Ca(OH)₂(s);ΔH₈

 

A. ①

B. ④

C. ②③④

D. ①②③

 

5.炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)；△H＝＋131kJ/mol，CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－282kJ/mol，H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H＝－241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时                                                          

A.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺        B.虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料

C.既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料        D.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料

 

6.已知

H₂（g）+1/2O₂(g)=H₂O(g)

△H1＝a kJ·mol^-1

2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(g)

△H2＝b kJ·mol^-1

H₂（g）+1/2O₂(g)=H₂O(l)

△H3＝c kJ·mol^-1

2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)

△H4＝d kJ·mol^-1

下列关系式中正确的是

A. a＜c＜0

B. b＞d＞0

C. 2a＝b＜0

D. 2c＝d＞0

 

7.已知下列反应的反应热为：

(1) CH₃COOH(l)+2O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l)

△H₁ == －870.3 kJ/mol

(2) C(s)+O₂(g)==CO₂(g)

△H₂ ═ －393.5 kJ/mol

(3) H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(l)

△H₃= －285.8 kJ/mol

试计算下列反应的反应热：C(s)+2H₂(g)+CO₂(g)==CH₃COOH(l)  △H=          kJ·mol^-1。

 

8.已知：

O₂(g) ＝O₂⁺(g)+e^-

△H₁=+117 5.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g) + e^- ＝ PtF₆^-(g)      

△H₂= －771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺P_tF₆^-_(S) ＝ O₂⁺(g)+ P_tF₆(g)

△H₃=+ 482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g）+ PtF₆(g)= O₂⁺P_tF₆^-_(S) 的△H=__________kJ·mol^-1。

 

9.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：

(1)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)

△H1=-176kJ/mol

(2)NH3(g)+H2O(l)===NH3.H2O(aq)

△H2=-35.1kJ/mol

(3)HCl(g) +H2O(l)===HCl(aq)

△H3=-72.3kJ/mol

(4)NH3(aq)+ HCl(aq)===NH4Cl(aq)

△H4=-52.3kJ/mol

(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=== NH4Cl(aq)

△H5=？

则第（5）个方程式中的反应热△H是________。

 

10.已知下列热化学方程式的热效应：

(1)Fe₂O₃（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO₂（g）

△H₁＝－26.7kJ/mol

(2)3Fe₂O₃（s）＋CO（g）＝2Fe₃O₄（s）＋CO₂（g）

△H₂＝－50.75kJ/mol

(3)Fe₃O₄（s）＋CO（g）＝3FeO（s）十CO₂（g）

△H₃＝－36.5kJ/mol

不用查表，计算下列反应的△H。FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO₂（g）

 

 

 

11.已知热化学方程式：

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)

△H=-393.3kJ/mol

CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)

△H=+178.2kJ/mol

若要将1吨碳酸钙煅烧成生石灰，理论上需用不含杂质的焦炭          

 

12.化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到一氧化碳和氢气为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个反应：

(1)CH_4(g)+1/2O_2（g）=CO_(g)+2H_2(g)；△H=-36kJ/mol

(2)CH_4(g)+H₂O_(g)=CO_(g)+3H_2（g）；△H=+216kJ/mol

由反应（1）、（2）推出总反应热为零的总反应方程（3）                                               

并求进料气中空气（氧气体积分数21%）与水蒸气的体积比                                           

 

13.已知：

C（s）+ O₂（g）= CO₂（g）

△H₁  = －393.5kJ·mol^－1

CO（g）+ 1/2O₂（g）= CO₂（g）

△H₂  = －283.0kJ·mol^－1

试求C（s）+ 1/2 O₂（g）= CO（g）的反应热△H₃？

 

14.(1)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为：______热反应，该反应的能量转化是：                                                                          

(2)中和反应都是          热反应，其实质是：                                                 

15.(1)由于C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO₂生成，反应C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g)的反应热无法直接测得，但该反应的反应热可由以下两个反应的反应热计算求得：

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=－393.5kJ·mol^—1     CO(g)+ 1/2O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=－283kJ·mol^—1

写出C转化为CO的热化学方程式：                                。

(2)同素异形体相互转化的反应热小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。通过下列两个反应可以间接求得石墨转化为金刚石的反应热：

C(s、金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=－395.4kJ·mol^{—1   C(s}、石墨)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=－393.5kJ·mol^—1

石墨和金刚石相比，     的稳定性更大，石墨转化为金刚石的热化学方程式为                  。

②理论上能否用石墨合成金刚石？      ，若能，需要的条件是                   ；若不能，理由是                                    。

 

 

 

盖斯定律 [高考化学]

发表于：2013-10-03 阅读：104次

【盖斯定律】

1.在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO₂的体积比为1:2.已知：

C（s）＋1/2O₂（g）=CO（g）；△H₁＝­－110.35kJ/mol

CO（g）＋1/2O₂＝CO₂（g）；△H₂＝­－282.57kJ/mol

则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是

A. 392.93kJ

B. 2489.42kJ

C. 784.92kJ

D. 3274.3kJ

 

2.已知2H₂O（l）＝2H₂（g）＋O₂（g）；△H₁＝＋571.6kJ/mol

CH₄（g）＋2O₂（g）      CO₂(g)＋2H₂O（l）；△H₂＝－890.3kJ/mol

1gH₂和1gCH₄分别燃烧后放出的热量之比约是

A. 1：3.4

B. 1：1.7

C. 2.3：1

D. 4.6：1

 

3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂>Q_l的是

A.2H₂(g)+0₂(g) =2H₂0(g)；△H=-Q₁

2H₂(g)+0₂(g)=2H₂0(1)；△H=-Q₂

B.S(g)+O₂(g)=S0₂(g)；△H=-Q₁

S(s)+0₂(s)=S0₂(g)；△H=-Q₂

C.C(s)+ O₂ (g)=CO(g)；△H=-Q₁

C(s)+0₂(g)=C0₂(S)；        △H=-Q₂

D.H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-Q₁

H₂(g)+ Cl₂(g)= HCl(g)；△H=-Q₂

 

4.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 

①C(s)+O₂(g)====CO₂(g);ΔH₁

C(s)+ O₂(g)====CO(g);ΔH₂

②S(s)+O₂(g)====SO₂(g);ΔH₃

S(g)+O₂(g)====SO₂(g);ΔH₄

③H₂(g)+ 2O₂(g)====H₂O(l);ΔH₅

2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l);ΔH₆

④CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g);ΔH₇ 

CaO(s)+H₂O(l)====Ca(OH)₂(s);ΔH₈

 

A. ①

B. ④

C. ②③④

D. ①②③

 

5.炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)；△H＝＋131kJ/mol，CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－282kJ/mol，H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H＝－241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时                                                          

A.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺        B.虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料

C.既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料        D.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料

 

6.已知

H₂（g）+1/2O₂(g)=H₂O(g)

△H1＝a kJ·mol^-1

2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(g)

△H2＝b kJ·mol^-1

H₂（g）+1/2O₂(g)=H₂O(l)

△H3＝c kJ·mol^-1

2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)

△H4＝d kJ·mol^-1

下列关系式中正确的是

A. a＜c＜0

B. b＞d＞0

C. 2a＝b＜0

D. 2c＝d＞0

 

7.已知下列反应的反应热为：

(1) CH₃COOH(l)+2O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l)

△H₁ == －870.3 kJ/mol

(2) C(s)+O₂(g)==CO₂(g)

△H₂ ═ －393.5 kJ/mol

(3) H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(l)

△H₃= －285.8 kJ/mol

试计算下列反应的反应热：C(s)+2H₂(g)+CO₂(g)==CH₃COOH(l)  △H=          kJ·mol^-1。

 

8.已知：

O₂(g) ＝O₂⁺(g)+e^-

△H₁=+117 5.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g) + e^- ＝ PtF₆^-(g)      

△H₂= －771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺P_tF₆^-_(S) ＝ O₂⁺(g)+ P_tF₆(g)

△H₃=+ 482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g）+ PtF₆(g)= O₂⁺P_tF₆^-_(S) 的△H=__________kJ·mol^-1。

 

9.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：

(1)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)

△H1=-176kJ/mol

(2)NH3(g)+H2O(l)===NH3.H2O(aq)

△H2=-35.1kJ/mol

(3)HCl(g) +H2O(l)===HCl(aq)

△H3=-72.3kJ/mol

(4)NH3(aq)+ HCl(aq)===NH4Cl(aq)

△H4=-52.3kJ/mol

(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=== NH4Cl(aq)

△H5=？

则第（5）个方程式中的反应热△H是________。

 

10.已知下列热化学方程式的热效应：

(1)Fe₂O₃（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO₂（g）

△H₁＝－26.7kJ/mol

(2)3Fe₂O₃（s）＋CO（g）＝2Fe₃O₄（s）＋CO₂（g）

△H₂＝－50.75kJ/mol

(3)Fe₃O₄（s）＋CO（g）＝3FeO（s）十CO₂（g）

△H₃＝－36.5kJ/mol

不用查表，计算下列反应的△H。FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO₂（g）

 

 

 

11.已知热化学方程式：

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)

△H=-393.3kJ/mol

CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)

△H=+178.2kJ/mol

若要将1吨碳酸钙煅烧成生石灰，理论上需用不含杂质的焦炭          

 

12.化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到一氧化碳和氢气为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个反应：

(1)CH_4(g)+1/2O_2（g）=CO_(g)+2H_2(g)；△H=-36kJ/mol

(2)CH_4(g)+H₂O_(g)=CO_(g)+3H_2（g）；△H=+216kJ/mol

由反应（1）、（2）推出总反应热为零的总反应方程（3）                                               

并求进料气中空气（氧气体积分数21%）与水蒸气的体积比                                           

 

13.已知：

C（s）+ O₂（g）= CO₂（g）

△H₁  = －393.5kJ·mol^－1

CO（g）+ 1/2O₂（g）= CO₂（g）

△H₂  = －283.0kJ·mol^－1

试求C（s）+ 1/2 O₂（g）= CO（g）的反应热△H₃？

 

14.(1)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为：______热反应，该反应的能量转化是：                                                                          

(2)中和反应都是          热反应，其实质是：                                                 

15.(1)由于C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO₂生成，反应C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g)的反应热无法直接测得，但该反应的反应热可由以下两个反应的反应热计算求得：

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=－393.5kJ·mol^—1     CO(g)+ 1/2O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=－283kJ·mol^—1

写出C转化为CO的热化学方程式：                                。

(2)同素异形体相互转化的反应热小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。通过下列两个反应可以间接求得石墨转化为金刚石的反应热：

C(s、金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=－395.4kJ·mol^{—1   C(s}、石墨)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=－393.5kJ·mol^—1

石墨和金刚石相比，     的稳定性更大，石墨转化为金刚石的热化学方程式为                  。

②理论上能否用石墨合成金刚石？      ，若能，需要的条件是                   ；若不能，理由是                                    。

 

 

 

热化学方程正误判断 [高考化学]

发表于：2013-10-01 阅读：27次

【热化学方程式的正误判断】

1.已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A.C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（g）

△H＝－48.40kJ·mol^－1

B.C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）

C.C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）

D.C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）

△H＝－5518kJ·mol^－1

△H＝＋5518kJ·mol^－1

△H＝－48.40kJ·mol^－1

 

2.含20.0NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

A. 1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H₂O(l)

ΔH=+28.7kJ/mol

B. 1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H₂O(l)

C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)

D. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)

ΔH=-28.7kJ/mol

ΔH=+57.4kJ/mol

ΔH=-57.4kJ/mol

 

3.在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的

A. CH₃OH(l)＋3/2O₂＝CO₂（g）＋2H₂O（l）

△H ＝＋725.8kJ/mol

B. 2CH₃OH(l)＋3O₂＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）

C.2CH₃OH(l)＋3O₂＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）

D.2CH₃OH(l)＋3O₂＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）

△H ＝－1452kJ/mol

△H ＝－725.8kJ/mol

△H ＝＋1452kJ/mol

 

4.工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为放热反应．现将2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO₂的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是   

A.2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)        ΔH＝－196.6 kJ/mol

B.2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)        ΔH＝－98.3 kJ/mol

C.SO₂(g)＋O₂(g) SO₃(g)         ΔH＝＋98.3 kJ/mol

D.SO₂(g)＋O₂(g) SO₃(g)        ΔH＝－196.6 kJ/mol

 

5.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.

化学键

H—H

Cl—Cl

H—Cl

生成1 mol化学键时放出的能量(kJ/mol)

436

243

431

则下列热化学方程式不正确的是                              

A.H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)

ΔH＝－91.5 kJ/mol

 

B.H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)

ΔH＝－183 kJ/mol

C.H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)

ΔH＝＋91.5 kJ/mol

D.2HCl(g)===H₂(g)＋Cl₂(g)

ΔH＝＋183 kJ/mol

 

6.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

A.C + H₂O == CO + H₂             ΔH== +131.3KJ·mol^—1

B.C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)     ΔH== +10.94KJ·mol^—1

C. C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g)     ΔH== +131.3KJ3kJ·mol^—1

D.C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)     ΔH==  +131.3KJ·mol^—1

 

7.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.已知2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(l)；△H=－571.6kJ·mol^-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1

B.已知C（石墨，s）== C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH₃COOH(aq) == CH₃COONa(aq) + H₂O(l) △H =－57.4kJ·mol^-1

D.已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂，则△H₁>△H₂

 

8.下列热化学方程式书写正确的是

A. 2SO₂ ＋ O₂  2SO₃

△H  = －196.6kJ·mol^－1

B. H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O（l）

△H  = －285.8kJ·mol^－1

C. 2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）

△H  = ＋571.6kJ·mol^－1

D. C（s）＋O₂（g）  CO₂（g）

△H  = －393.5kJ

 

9.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是

A.

B.

C.

D.

 

10.下列有关热化学方程式的叙述正确的是                                 

A.已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

B.已知C(石墨，s)=== C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H=－57.4 kJ/mol

D.已知2C(s)＋2O₂(g)==2CO₂(g)；△H₁。2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)；△H₂。则△H₁＞△H₂

 

11.根据热化学方程式：S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H= -297.23kJ/mol。下列说法中正确的是                                                                                                                                                                                                

A.S(g)+O₂(g)=SO₂(l)；|△H|>297. 3kJ/mol

B.S(g)+O₂(g)=SO₂(l)；|△H|<297. 3kJ/mol

C.1mol SO₂的键能总和小于1mol S和1mol O₂键能之和

D.1mol SO₂的键能总和等于1mol S和1mol O₂键能之和

 

12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)

△H＝＋49.0kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)

△H＝－192.9kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A.CH₃OH的燃烧热为192.9kJ·mol^－1
B.反应①中的能量变化如右图所示
C.CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)

的△H＞—192.9kJ·mol^－1

 

燃烧热 [高考化学]

发表于：2013-10-01 阅读：32次

 

【燃烧热】

1.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是                                                         

A.2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；

△H ＝－142.9 kJ

B.H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；

△H ＝－285.8 kJ

C.2H₂ + O₂ = 2H₂O；

△H ＝－571.6 kJ

D.H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；

△H ＝－285.8kJ

 

2.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A.2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；

△H ＝－4b KJ/mol

B.C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) == 2CO₂(g) + H₂O(l)；

△H ＝2b KJ/mol

C.2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；

△H ＝－2b KJ/mol

D.2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；

△H ＝b KJ/mol

 

3.已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol^－1，当它氧化生成1g水时放出的热量是

A. 26.0kJ

B. 51.9kJ

C. 155.8kJ

D. 467

 

4.已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）

A. 一定大于92.0 kJ 

B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ

D. 不能确定

 

5.已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为  

A. 2912 kJ 

B. 2953 kJ

C. 3236 kJ

D. 3867 kJ

 

6.氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：

H₂ (g) + 1/2O₂(g) == H₂O (l)

△H = －285.8 KJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) == CO₂(g)

△H = －283 KJ/mol

C₈H₁₈ (l) + 25/2O₂(g) == 8CO₂(g) + 9H₂O (l)

△H = －5518 KJ/mol

CH₄ (g) + 2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O (l)

△H = －890.3 KJ/mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

A. H₂ (g)

B. CO(g)

C. C₈H₁₈ (l)

D. CH₄ (g)

 

7.燃烧a g CH₄气体生成二氧化碳气体和9 g液态水时，放出的热量为222．5 kJ。下列表示CH₄燃烧热的热化学方程式为

A.CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；

△H ＝－222．5 kJ/mol

B.CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；

△H ＝－890．0 kJ/mol

C.CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；

△H ＝－890．0 kJ/mol

D.CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；

△H ＝＋890．0 kJ/mol

 

8.2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ/mol；正丁烷的燃烧热为2878 kJ/mol；异丁烷的燃烧热为2869.6 kJ/mol；下列有关说法正确的是                                        

A.丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g);ΔH＝－2221.5 kJ/mol

B.相同质量的正丁烷和异丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多

C.正丁烷比异丁烷稳定

D.奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能

 

9.下列说法正确的是

A.表示C的燃烧热的热化学方程式：

B.表示CO燃烧热的热化学方程式：   

C.表示H₂燃烧热的热化学方程式： 

D.表示H₂燃烧热的化学方程式：；

 

10.下列热化学方高考资源网程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是                           

A.1/2H₂（g）+ 1/2Cl₂（g）= HCl（g）；△H=－92.3kJ/mol

B.CH₄（g）+ 2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－802.3kJ/mol

C.2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）；△H=－571.6kJ/mol

D.CO（g）+ 1/2O₂（g）= CO₂（g）；△H=－283kJ/mol

 

11. 化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．

(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体．甲烷体燃烧和水汽化的热化学方程式如下：

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－802.3 kJ·mol^－1

H₂O(l)===H₂O(g)

ΔH＝＋44 kJ·mol^－1

则356 g“可燃冰”(分子式为CH₄·9H₂O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为              

(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为                                                                            

(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷．当丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出热量50 kJ.试写出丁烷燃烧的热化学方程式                                                                        

 

12.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

(1)反应的热化学方程式为                                                                      

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

                      KJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                 

 

13.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式:                      若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)+0₂(g)= H₂0(1)的△H=               kJ／mol。氢气的燃烧热为               kJ／mol。

 

14.10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO₂，放出的热量能使500gH₂O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为              ，热化学方程式为                                                                     (已知每克水温度每升高1 ℃所需热量为4.18J)

 

15.某有机物A的相对分子质量为180，其中含碳40.0%、含氢6.67%（质量分数）,其余为氧，该有机物A的分子式为__________。已知有机物A常温下为固体，其燃烧热是2840kJ·mol^-1，当它完全氧化生成1mol液态水时放出的热量约是              。写出表示有机物A燃烧热的热化学方程式: