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辽宁省沈阳市第120中学2014-2015学年高二上学期第一次质量监测化学试题
发表于:2018-01-14阅读:21次

2014-2015学年高二上学期第一次质量监测化学试题


1. 下列有关说法正确的是(  )


A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀


B2NO(g)2CO(g)===N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0


C.加热0.1 mol·L1Na2CO3溶液,CO的水解程度和溶液的pH均增大


D.由于Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),所以任何情况下AgBr沉淀都不能转化为AgCl沉淀


2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  ) 


A.已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)△H=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8
kJ·mol-1


B.已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)△H=-57.3 kJ·mol-1


则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量


C.已知C(石墨,s)C(金刚石,s)△H0,则石墨比金刚石稳定


D.己知2C(s)2O2(g)2CO2(g)△H=a2C(s)O2(g)2CO(g)△H=b,则ab


3.下列说法正确的是( 


A.将25℃纯水加热至95℃,增大


B.将pH=11Na2CO3溶液加水稀释,增大


C.室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7,a+b=14


D01mol·L-1HA01mol·L-1NaOH溶液等体积混合后pH>7,


 


4.向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液的不断滴入,溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是(    


6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e


5.下列有关中和滴定的操作:用标准液润洗滴定管;往滴定管内注入标准溶液;检查滴定管是否漏水;滴定;滴加指示剂于待测液;洗涤。正确的操作顺序是(                


A. ⑤①②⑥④③     B. ③⑥①②⑤④ 
   C. ⑤④③②①⑥       D. ③①②④⑤⑥


6.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型,NiMH中的M表示储氢金属或合金,该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2M===NiOOHMH


已知:6NiOOHNH3H2OOH===6Ni(OH)2NO,下列说法正确的是(  )


A.充电过程中OH从阳极向阴极迁移


BNiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为NiOOHH2Oe===Ni(OH)2OH


C.充电过程中阴极的电极反应式:H2OMe===MHOHH2O中的HM还原


DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液


7.下列实验能达到预期目的的是(  






























编号



内容



结论



A



较强酸可以制取较弱酸



次氯酸溶液无法制取盐酸



B



分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3Na2CO3溶液的pH,后者较大



证明非金属性SC



C



10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入20.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加20.1 mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀



证明在相同温度下的KspMg(OH)2 Fe(OH)3



D



向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅



证明Na2CO3溶液中存在水解平衡



8.某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:COg+H2Og  H2g+CO2g  ΔH>0当反应达平衡时,测得容器中各物质均为n mol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是( 


A.升高温度                    B.加入催化剂


C.再加入n molCOn molH2O   D.再加入2n molCO22n molH2


9.下列说法正确的是( 


A.在CuSO4溶液中加入PbS,可转变为铜蓝(CuS),则Ksp(PbS)<Ksp(CuS)


B.在NaHS溶液中,加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀,则pH增大


C.加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解,以制备TiO2固体


D.铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀


10. 可逆反应A()a B(g)C(g)2 D(g)(a为正整数)。反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是


A.当压强由p1变为 p2时,逆反应速率将变大


B.该反应的正反应为放热反应


C.若a2,则A为液态或固体


D.恒温恒容条件下,增加B的物质的量,B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大


11T℃时,CaCO3CaF2Ksp分别为1.0 ×1010。和4.0 ×1012。下列说法正确的是


AT℃时,两饱和溶液中c(Ca2 )CaCO3>CaF2


BT℃时,两饱和溶液等体积混合,会析出CaF2固体


CT℃时,CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp


DT℃时,向CaCO3悬浊液中加NaF固体,可能析出CaF2固体


12常温下,0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是 


AHA是强酸


B.该混合液pH=7


C.图中x表示HAY表示OH-Z表示H+


D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=cNa+


13.一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

























t/min



0



2



4



6



8



10



V(O2)/mL



0.0



9.9



17.2



22.4



26.5



29.9




下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(  )


A06 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×102mol·L1·min1


B610 min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×102mol·L1·min1


C.反应至6 min时,c(H2O2)0.30 mol/L


D.反应至6 min时,H2O2分解了50%


1425℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是( 


A001 mol/L盐酸       B001 mol/L Na2CO3溶液 


C pH = 4 NaHSO3溶液     D pH =11氨水


15.以标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是


A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3


B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失


C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时,立即记下滴定管液面所在刻度


D.NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2-3


二、选择题(本大题共10小题,每小题3分,共30分)


1625时,0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(   



AW点所示的溶液中:c (Na+)+c
(H+)
2c(CO32- )+c (OH-)+c
(Cl-)


BpH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c
(HCO3-)+c (CO32-)
0.1mol·L-1


CpH=8的溶液中:c (H+)+c
(H2CO3)+c (HCO3-)
c (OH-)+c (Cl- )


DpH=11的溶液中:c (Na+)c (Cl-)c (CO32- )c (HCO3- )c (H2CO3)


 


17.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是(     )


A.温度升高时溴酸银溶解速度加快


B.溴酸银的溶解是放热过程


C60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×104


D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用降温结晶方法提纯


 


18.将pH=5H2SO4溶液稀释1000倍后,溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为( 


A1:10   
   B
1:1      C1:2      D1:20


19.常温下,将amol·L-1 的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合,已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度,则下列有关推论不正确的是(  )


A.若混合后溶液pH=7,则c(NH4+)=c(Cl)  B.若b=2a,则c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)


C.若a=2b,则c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)


D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O),则可推出a=b


20.在下图所示装置中,试管AB中的电极为多孔的惰性电极;CD为两个铂夹,夹在被


Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上,滤纸条的中部滴有KMnO4溶液;电源有ab两极。若在AB


中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中,切断K1,闭合K2K3,通直流电,实验现象


如图所示。下列说法正确的是(    



A、电源中a为正极,b为负极    B、试管A中的电极反应式为:2H2eH2


   C、一段时间后滤纸条上紫红色向C处移动


   D、电解一段时间后,切断K2K3,闭合K1,电流计的指针会发生偏转


21.常温下,用0.1000 mol/L
NaOH
溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线(如图所示)以HA表示酸,下列说法正确的是


 



 


 


 


 


A、滴定盐酸的曲线是图2


B、达到BD状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)


C、达到BE状态时,反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)


D、当0mL V(NaOH)20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)


22.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1T2X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是(  )


 


A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量


BT2下,在0t1时间内,v(Y)mol·L1·min1


CM点的正反应速率v大于N点的逆反应速率v


DM点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小


2325℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( 


A0.1mol/LCH3COONa0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na)c(Cl)cCH3COO)


c(H) c(OH)


B0.1mol/LH2SO40.1mol/L氨水等体积混合: c(H) c(NH4)c(SO42)c(OH)


C0.1mol/LNa2CO30.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)


D0.1mol/LNa2C2O40.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):


2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)


24.已知:C(s)H2O(g)===CO(g)H2(g) ΔHa kJ·mol1   2C(s)O2(g)===2CO(g) 


ΔH=-220 kJ·mol1 H—HOOO—H键的键能分别为436 kJ·mol1


496 kJ·mol1462 kJ·mol1,则a(  )


A.-332 
B
.-118    C.+350  D.+130


25.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mlpH3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至


pH4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( 


A.溶液的体积:10VV


B.水电离出的OH浓度:10c(OH)c(OH)


C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙


D.若分别与5mlpH11NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙


三、填空题(本大题共3小题,40分)


26.12分)硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程如下:


1)以N2H2为原料合成氨气。反应N2g+3H2g      
2NH3
g 
H<0


  下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号)          


     a.选择适当的催化剂   b.增大压强  c.及时分离生成的NH3   d.升高温度    


一定温度下,在密闭容器中充入1molN23molH2发生反应。若容器容积恒定,达到平衡状态时,容器内的压强是原来的,则N2的转化率a1=          ;若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2的转化率为a2,则a2   a1(填“>”“<”“=”)。


2)以氨气、空气为主要原料制硝酸。


  NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是                            


在容积恒定的密闭容器中进行反应2NOg+O2g       2NO2gH>0


该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如右图所示。若t2t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号)                  



a.在t1~t­2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态


b.在t2时,采取的措施一定是升高温度


c.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态


d.在t0~t5时,容器内NO2的体积分数在t3时值的最大


3)硝酸厂常用如下方法处理尾气。


   催化还原法:催化剂存在时用H2NO2还原为N2


    已知:2H2g+O2g=2H2Og  H= -483.5kJ/mol


     N­2g+2O2g=2NO2g    H= +133kJ/mol


   H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是              


4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:




Pt电极上发生的是            反应(填“氧化”或“还原”)


②写出NiO电极的电极反应式                   


27.16分)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na+A2-HA-H+OH-,存在的分子有H2O。根据题意回答下列问题:


1)写出酸H2A的电离方程式                                   


 (2)Na2A溶液显________(酸性”“中性碱性”),用离子方程式表示其原因


__________________________________________________


(3)0.1 mol·L1Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是________


Ac(A2)c(HA)c(H2A)0.1 mol·L1


Bc(OH)c(H)c(HA)2c(H2A)


Cc(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)


Dc(Na)>c(A2)>c(HA)>c(OH)>c(H)


(4)常温下,已知0.1 mol·L1NaHA溶液的pH2,则0.1 mol·L1H2A溶液中c(H)可能


______(“>”“<””)0.11
mol·L
1;理由是____________________________


(5)比较①0.1 mol·L1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L1 Na2SO4溶液,两种溶液中阴离子总浓度的大小①________(“>”“<””)


28.12分) 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:


CO(g)H2O(g)  CO2(g)H2(g)         H=-41 kJ/mol


某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为0.5L的两个恒温


恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应,相关数据如下:


1)通过监测,①装置中反应放出20.5kJ热量用时2 min,求此段时间内的反应速率(H20)=   。该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量         (填大于小于等于)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。


2)计算容器中反应的平衡常数K=                   


3)下列叙述正确的是              (填字母序号)。


a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等b.容器中反应达平衡状态时,Q > 65.6 kJ


c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等dt1 >t2;α1=α2


4)容器中反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.4 mol。若用120mL 5 mol/L


NaOH溶液将其完全吸收。试通过计算确定所得溶液中溶质成分及物质的量               ;所


得溶液中离子浓度的大小关系为             


一、选择题(本大题共15小题,每小题2分,共30分)


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