2014-2015学年高二上学期第一次质量监测化学试题

1． 下列有关说法正确的是(　　)

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

C．加热0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

D．由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，所以任何情况下AgBr沉淀都不能转化为AgCl沉淀

2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（  ） 

A.已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol^-1,则氢气的燃烧热为241.8
kJ·mol^-1

B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol^-1

则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D.己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)；△H=a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

3．下列说法正确的是（  ）

A．将25℃纯水加热至95℃时,增大

B．将pH=11的Na₂CO₃溶液加水稀释,增大

C．室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7,则a+b=14

D．0．1mol·L^-1酸HA与0．1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后pH>7,则

 

4．向盛有NaHSO₄溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是（ ）   

5．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（  ）              

A. ⑤①②⑥④③     B. ③⑥①②⑤④ 
   C. ⑤④③②①⑥       D. ③①②④⑤⑥

6．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)₂＋M===NiOOH＋MH。

已知：6NiOOH＋NH₃＋H₂O＋OH^－===6Ni(OH)₂＋NO，下列说法正确的是(　　)

A．充电过程中OH^－从阳极向阴极迁移

B．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H₂O＋e^－===Ni(OH)₂＋OH^－

C．充电过程中阴极的电极反应式：H₂O＋M＋e^－===MH＋OH^－，H₂O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

7．下列实验能达到预期目的的是（   ）

编号	内容	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
B	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C
C	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

8.某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H₂O（g）  H₂（g）+CO₂（g）  ΔH>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H₂的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（  ）

A．升高温度                    B．加入催化剂

C．再加入n molCO和n molH₂O   D．再加入2n molCO₂和2n molH₂

9．下列说法正确的是（  ）

A．在CuSO₄溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，则K_sp(PbS)<K_sp(CuS)

B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl₂粉末产生黑色沉淀，则pH增大

C．加热条件下并加入大量水促进TiCl₄水解，以制备TiO₂固体

D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀

10. 可逆反应A(？)＋a B(g)C(g)＋2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．当压强由p₁变为 p₂时，逆反应速率将变大

B．该反应的正反应为放热反应

C．若a＝2，则A为液态或固体

D．恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大

11．T℃时，CaCO₃和CaF₂的Ksp分别为1.0 ×10^－10。和4.0 ×10^－12。下列说法正确的是

A．T℃时，两饱和溶液中c(Ca^2＋ )：CaCO₃>CaF₂

B．T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF₂固体

C．T℃时，CaF₂固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大

D．T℃时，向CaCO₃悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF₂固体

12．常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（  ）

A．HA是强酸

B．该混合液pH=7

C．图中x表示HA，Y表示OH^-，Z表示H⁺

D．该混合溶液中：c(A^-)+c(Y)=c（Na⁺）

13．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A．0～6 min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

B．6～10 min的平均反应速率：v(H₂O₂)<3.3×10^－2mol·L^－1·min^－1

C．反应至6 min时，c(H₂O₂)＝0.30 mol/L

D．反应至6 min时，H₂O₂分解了50%

14．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（  ）

A．0．01 mol/L盐酸　　     B．0．01 mol/L Na₂CO₃溶液　

C． pH = 4 NaHSO₃溶液　　   D． pH =11氨水

15.以标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2-3次

二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）

16．25℃时，0.1mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（  ） 

A．W点所示的溶液中：c (Na⁺)+c
(H⁺)＝2c(CO₃^2- )+c (OH^-)+c
(Cl^-)

B．pH= 4的溶液中：c (H₂CO₃)+c
(HCO₃^-)+c (CO₃^2-)＜0.1mol·L^-1

C．pH=8的溶液中：c (H⁺)+c
(H₂CO₃)+c (HCO₃^-)＝ c (OH^-)+c (Cl^- )

D．pH=11的溶液中：c (Na⁺)＞c (Cl^-)＞c (CO₃^2- )＞c (HCO₃^- )＞c (H₂CO₃)

 

17．溴酸银(AgBrO₃)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是(     )

A．温度升高时溴酸银溶解速度加快

B．溴酸银的溶解是放热过程

C．60 ℃时溴酸银的K_sp约等于6×10^－4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用降温结晶方法提纯

 

18．将pH=5的H₂SO₄溶液稀释1000倍后，溶液中SO₄^2-离子浓度与H⁺离子浓度的比值约为（  ）

A．1:10   
   B．1:1      C．1:2      D．1:20

19．常温下，将amol·L^-1 的氨水与bmol·L^-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，则下列有关推论不正确的是（  ）

A．若混合后溶液pH=7，则c(NH₄⁺)=c(Cl^－)  B．若b=2a，则c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．若a=2b，则c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．若混合后溶液满足c(H⁺)=c(OH^－)+c(NH₃·H₂O)，则可推出a=b

20.在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被

Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO₄溶液；电源有a、b两极。若在A、B

中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切断K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，实验现象

如图所示。下列说法正确的是（     ）

A、电源中a为正极，b为负极    B、试管A中的电极反应式为：2H^＋＋2e^－＝H₂↑

   C、一段时间后滤纸条上紫红色向C处移动

   D、电解一段时间后，切断K₂、K₃，闭合K₁，电流计的指针会发生偏转

21．常温下，用0.1000 mol/L
NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线（如图所示）以HA表示酸，下列说法正确的是

 

 

 

 

 

A、滴定盐酸的曲线是图2

B、达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na⁺)=c(A^-)

C、达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)

D、当0mL＜ V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

22．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)

 

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T₂下，在0～t₁时间内，v(Y)＝mol·L^－1·min^－1

C．M点的正反应速率v_正大于N点的逆反应速率v_逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

23．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（  ）

A．0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c（CH₃COO^－)＞

c(H^＋) ＞c(OH^－)

B．0.1mol/LH₂SO₄与0.1mol/L氨水等体积混合： c(H^＋) ＞c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(OH^－)

C．0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：

2c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

24．已知：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1   2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　

ΔH＝－220 kJ·mol^－1 ， H—H、O＝O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol^－1、

496 kJ·mol^－1和462 kJ·mol^－1，则a为(　　)

A．－332 
B．－118    C．＋350  D．＋130

25．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至

pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（  ）

A．溶液的体积：10V_甲≥V_乙

B．水电离出的OH^－浓度：10c(OH^－)_甲≤c(OH^－)_乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

三、填空题（本大题共3小题，40分）

26.（12分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

（1）以N₂和H₂为原料合成氨气。反应N₂（g）+3H₂（g）      
2NH₃（g）  △H<0

  ①下列措施可以提高H₂的转化率是（填选项序号）           。

     a．选择适当的催化剂   b．增大压强  c．及时分离生成的NH₃   d．升高温度    

②一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N₂的转化率a₁=          ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N₂的转化率为a₂，则a₂   a₁（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。

  ①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是                            。

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O₂（g）       2NO₂（g） △H>0

该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）                   。

a．在t₁~t­₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t₂时，采取的措施一定是升高温度

c．在t₃~t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d．在t₀~t₅时，容器内NO₂的体积分数在t₃时值的最大

（3）硝酸厂常用如下方法处理尾气。

   催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。

    已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）  △H= -483.5kJ/mol

     N_­2（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）    △H= +133kJ/mol

   则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是              。

（4）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是            反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式                    。

27.（16分）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O。根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H₂A的电离方程式                  ﹑                  。

 (2)Na₂A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因

__________________________________________________

(3)在0.1 mol·L^－1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。

A．c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝0.1 mol·L^－1

B．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A^2－)

D．c(Na^＋)>c(A^2－)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

(4)常温下，已知0.1 mol·L^－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1H₂A溶液中c(H^＋)可能

______(填“>”、“<”或“＝”)0.11
mol·L^－1；理由是____________________________

(5)比较①0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液　②0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

28.（12分） 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)         △H＝－41 kJ/mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为0.5L的两个恒温

恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，相关数据如下：

（1）通过监测，①装置中反应放出20.5kJ热量用时2 min，求此段时间内的反应速率(H₂0)=   。该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量         （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）计算容器②中反应的平衡常数K=                    。

（3）下列叙述正确的是              （填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H₂的体积分数相等b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d．t₁ >t₂；α₁=α₂

（4）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.4 mol。若用120mL 5 mol/L

的NaOH溶液将其完全吸收。试通过计算确定所得溶液中溶质成分及物质的量               ；所

得溶液中离子浓度的大小关系为             

一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）