解题、做练习只是学习过程中的一个环节，而不是学习的全部，你不能为解题而解题。解题是为阅读服务的，是检查你是否读懂了教科书，是否深刻理解了其中的概念、定理、公式和规则，能否利用这些概念、定理、公式和规则解决实际问题。解题时，我们的概念越清晰，对公式、定理和规则越熟悉，解题速度就越快。所以解题以前通过阅读教科书和做简单的练习，先熟悉、记忆和辨别这些基本内容，正确理解其涵义的本质，接着马上就做后面所配的练习，一刻也不要停留。化学学习也是如此，掌握了课本上的基本知识尤其是易错易混的知识点，对同学们的练习及考试都会起到很大的帮助。常青藤家教为您做了一下分析汇总希望可以帮助同学们的学习。

　　考点一：离子键与共价键

　　易错点：1.所有物质中都存在化学键。

　　分析：稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。

　　2.非金属元素间不能形成离子键。

　　分析：非金属元素间也可能形成离子键，如NH4Cl-中cl与NH+4之间。

　　3.共价键仅存在于共价化合物中。

　　分析：共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4Cl中都含有共价键。

　　4.有化学键破坏的变化一定是化学变化。

　　分析：HCl溶于水，NaCl熔化都有化学键破坏，但无新化学键生成，故属于物理变化。

　　例1 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )。

　　A.将SO2通入水中 B.火碱溶于水

　　C.将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水

　　常见错误：选B。

　　错因分析：错误地认为烧碱NaOH中既含离子键又含共价键，溶于水后全部被破坏。对硫酸氢钠溶于水的电离不理解。

　　解析：将SO2通入水中，只破坏共价键，A错误;火碱溶于水，只破坏离子键，B错误;HCl通入水中，只破坏共价键，C错误;硫酸氢钠溶于水，发生反应NaHSO4=Na-+H++SO2-4，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，D正确。

　　答案：D

　　例2 化学键使得100多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是( )。

　　A.化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子、原子团巾

　　B.离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键

　　C.共价键只存在于共价化合物中

　　D.非金属元素的原子之间不可能形成离子键

　　常见错误：选D。

　　错因分析：没有认识到共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4Cl中都含有共价键。

　　解析：A项前半段的叙述不完全，应为强烈相互作用;B项是对离子键形成原因的本质概括;C项忽视了共价单质分子或离子化合物中的原子团中也存在共价键;D项只考虑了一般情况而忽略了特殊情况，如NH4Cl等铵盐，则是全部由非金属元素形成的离子化合物，即存在离子键。

　　答案：B

　　考点二：极性键与非极性键

　　易错点：1.由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键。

　　分析：有的化合物既含有极性键又含有非极性键，如H2O2。

　　2.离子化合物中既不含极性键又不含非极性键。

　　分析：离子化合物Na2O2中含有非极性键，离子化合物Ba(OH)2中含有极性键。

　　例3 关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是( )。

　　A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

　　B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

　　C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

　　D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

　　常见错误：选B。

　　错因分析：没有认识到H2O2、Na2O2都存在非极性键。

　　解析：A项，NH4Cl中存在共价键;B项，如H2O2等分子中存在非极性键;C项，共价化合物一定不含离子键;D项，H2O2、C2H6等都存在非极性键。

　　答案：C

　　考点三：离子化合物与共价化合物

　　易错点：1.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。

　　分析：AlCl3是南金属元素和非金属元素组成的共价化合物。

　　2.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。

　　分析：离子化合物NH4Cl、NaOH中含有共价键和离子键。

　　例4 X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物( )。

　　A.一定是离子化合物

　　B.一定是共价化合物

　　C.一定形成X2Y型化合物

　　D.以上答案均不正确

　　常见错误：选A或C。

　　错因分析：错选C的主要原因是只考虑一般规律，未考虑特殊物质。主族元素中其原子的最外层电子数为1和6的元素应为ⅠA族和ⅥA族，它们是H、Li、Na、K、Rb和O、S、Se等。它们除可以组成X2Y型化合物外，还能组成X2Y2型化合物，如Na2O2、H2O2等。本题还容易错选A，主要原因是忽略了ⅠA族中的H元素，错误认为ⅠA族元素为活泼的金属元素，ⅥA族为活泼的非金属元素，二者通过离子键结合成离子化合物。

　　解析：最外层为1个和6个电子的元素分别为ⅠA族和ⅥA族元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、s等，它们之间可以形成x：Y型共价化合物(如H2O、H2S等)和离子化合物(如Na2O、K2S等)，而且还可形成x!Y!型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D。

　　答案：D