【燃烧热】

1.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是                                                         

A.2H₂(g)
+ O₂(g) = 2H₂O(l)；

△H ＝－142.9 kJ

B.H₂(g)
+ 1/2O₂(g) = H₂O(l)；

△H ＝－285.8 kJ

C.2H₂ + O₂ = 2H₂O；

△H ＝－571.6 kJ

D.H₂(g)
+ 1/2O₂(g) = H₂O(g)；

△H ＝－285.8kJ

 

2.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A.2C₂H₂(g)
+ 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；

△H ＝－4b
KJ/mol

B.C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) == 2CO₂(g)
+ H₂O(l)；

△H ＝2b
KJ/mol

C.2C₂H₂(g)
+ 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；

△H ＝－2b
KJ/mol

D.2C₂H₂(g)
+ 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；

△H ＝b KJ/mol

 

3.已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ
mol^－1，当它氧化生成1g水时放出的热量是

A. 26.0kJ

B. 51.9kJ

C. 155.8kJ

D. 467

 

4.已知299
K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1
mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）

A. 一定大于92.0
kJ 

B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0
kJ

D. 不能确定

 

5.已知在一定条件下，CO的燃烧热为283
kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1
mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为  

A. 2912 kJ 

B. 2953 kJ

C. 3236 kJ

D. 3867 kJ

 

6.氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：

H₂ (g) + 1/2O₂(g) == H₂O
(l)

△H = －285.8 KJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) == CO₂(g)

△H = －283
KJ/mol

C₈H₁₈ (l) + 25/2O₂(g)
== 8CO₂(g) + 9H₂O (l)

△H = －5518 KJ/mol

CH₄ (g) + 2O₂(g) == CO₂(g)
+ 2H₂O (l)

△H = －890.3 KJ/mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

A. H₂
(g)

B. CO(g)

C. C₈H₁₈ (l)

D. CH₄ (g)

 

7.燃烧a
g CH₄气体生成二氧化碳气体和9
g液态水时，放出的热量为222．5 kJ。下列表示CH₄燃烧热的热化学方程式为

A.CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；

△H ＝－222．5
kJ/mol

B.CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)；

△H ＝－890．0
kJ/mol

C.CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；

△H ＝－890．0
kJ/mol

D.CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；

△H ＝＋890．0
kJ/mol

 

8.2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5
kJ/mol；正丁烷的燃烧热为2878 kJ/mol；异丁烷的燃烧热为2869.6
kJ/mol；下列有关说法正确的是                                        

A.丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g);ΔH＝－2221.5
kJ/mol

B.相同质量的正丁烷和异丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多

C.正丁烷比异丁烷稳定

D.奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能

 

9.下列说法正确的是

A.表示C的燃烧热的热化学方程式：

B.表示CO燃烧热的热化学方程式：   

C.表示H₂燃烧热的热化学方程式： 

D.表示H₂燃烧热的化学方程式：；

 

10.下列热化学方高考资源网程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是             
             

A.1/2H₂（g）+ 1/2Cl₂（g）= HCl（g）；△H=－92.3kJ/mol

B.CH₄（g）+ 2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－802.3kJ/mol

C.2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）；△H=－571.6kJ/mol

D.CO（g）+ 1/2O₂（g）= CO₂（g）；△H=－283kJ/mol

 

11. 化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．

(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体．甲烷体燃烧和水汽化的热化学方程式如下：

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)

ΔH＝－802.3 kJ·mol^－1

H₂O(l)===H₂O(g)

ΔH＝＋44 kJ·mol^－1

则356 g“可燃冰”(分子式为CH₄·9H₂O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为              

(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为                                                                            

(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷．当丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出热量50 kJ.试写出丁烷燃烧的热化学方程式                                                                        

 

12.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

(1)反应的热化学方程式为                 
                                                    

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

                      KJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                 

 

13.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式:                      若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)+0₂(g)= H₂0(1)的△H=               kJ／mol。氢气的燃烧热为               kJ／mol。

 

14.10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO₂，放出的热量能使500gH₂O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为              ，热化学方程式为                                                                     (已知每克水温度每升高1 ℃所需热量为4.18J)

 

15.某有机物A的相对分子质量为180，其中含碳40.0%、含氢6.67%（质量分数）,其余为氧，该有机物A的分子式为__________。已知有机物A常温下为固体，其燃烧热是2840kJ·mol^-1，当它完全氧化生成1mol液态水时放出的热量约是              。写出表示有机物A燃烧热的热化学方程式: