【热化学方程式的正误判断】

1.已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A.C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（g）

△H＝－48.40kJ·mol^－1

B.C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）

C.C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）

D.C₈H₁₈（1）＋22.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）

△H＝－5518kJ·mol^－1

△H＝＋5518kJ·mol^－1

△H＝－48.40kJ·mol^－1

 

2.含20.0NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

A.
1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H₂O(l)

ΔH=+28.7kJ/mol

B.
1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H₂O(l)

C.
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)

D.
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)

ΔH=-28.7kJ/mol

ΔH=+57.4kJ/mol

ΔH=-57.4kJ/mol

 

3.在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的

A.
CH₃OH(l)＋3/2O₂＝CO₂（g）＋2H₂O（l）

△H ＝＋725.8kJ/mol

B.
2CH₃OH(l)＋3O₂＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）

C.2CH₃OH(l)＋3O₂＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）

D.2CH₃OH(l)＋3O₂＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）

△H ＝－1452kJ/mol

△H ＝－725.8kJ/mol

△H ＝＋1452kJ/mol

 

4.工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为放热反应．现将2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO₂的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是   

A.2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)        ΔH＝－196.6 kJ/mol

B.2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)        ΔH＝－98.3 kJ/mol

C.SO₂(g)＋O₂(g) SO₃(g)         ΔH＝＋98.3 kJ/mol

D.SO₂(g)＋O₂(g) SO₃(g)        ΔH＝－196.6 kJ/mol

 

5.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.

化学键

H—H

Cl—Cl

H—Cl

生成1 mol化学键时放出的能量(kJ/mol)

436

243

431

则下列热化学方程式不正确的是                              

A.H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)

ΔH＝－91.5 kJ/mol

 

B.H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)

ΔH＝－183 kJ/mol

C.H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)

ΔH＝＋91.5 kJ/mol

D.2HCl(g)===H₂(g)＋Cl₂(g)

ΔH＝＋183 kJ/mol

 

6.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

A.C
+ H₂O == CO + H₂             ΔH== +131.3KJ·mol^—1

B.C(s)+
H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)     ΔH== +10.94KJ·mol^—1

C.
C(s)+ H₂O(l) == CO(g)
+ H₂(g)     ΔH== +131.3KJ3kJ·mol^—1

D.C(s)+
H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)     ΔH==  +131.3KJ·mol^—1

 

7.下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.已知2H₂(g)+O₂(g)
== 2H₂O(l)；△H=－571.6kJ·mol^-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1

B.已知C（石墨，s）==
C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH₃COOH(aq) == CH₃COONa(aq)
+ H₂O(l) △H =－57.4kJ·mol^-1

D.已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)
△H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)
△H₂，则△H₁>△H₂

 

8.下列热化学方程式书写正确的是

A. 2SO₂ ＋ O₂  2SO₃

△H  = －196.6kJ·mol^－1

B. H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O（l）

△H  = －285.8kJ·mol^－1

C. 2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）

△H  = ＋571.6kJ·mol^－1

D. C（s）＋O₂（g）  CO₂（g）

△H  = －393.5kJ

 

9.已知充分燃烧a
g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是

A.

B.

C.

D.

 

10.下列有关热化学方程式的叙述正确的是                                 

A.已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；△H=－483.6
kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8
kJ

B.已知C(石墨，s)=== C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H=－57.4 kJ/mol

D.已知2C(s)＋2O₂(g)==2CO₂(g)；△H₁。2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)；△H₂。则△H₁＞△H₂

 

11.根据热化学方程式：S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=
-297.23kJ/mol。下列说法中正确的是                                                                                                                                                                                                

A.S(g)+O₂(g)=SO₂(l)；|△H|>297. 3kJ/mol

B.S(g)+O₂(g)=SO₂(l)；|△H|<297.
3kJ/mol

C.1mol
SO₂的键能总和小于1mol S和1mol
O₂键能之和

D.1mol
SO₂的键能总和等于1mol S和1mol
O₂键能之和

 

12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)

△H＝＋49.0kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)

△H＝－192.9kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A.CH₃OH的燃烧热为192.9kJ·mol^－1

B.反应①中的能量变化如右图所示

C.CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)

的△H＞—192.9kJ·mol^－1