【盖斯定律】

1.在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO₂的体积比为1:2.已知：

C（s）＋1/2O₂（g）=CO（g）；△H₁＝­－110.35kJ/mol

CO（g）＋1/2O₂＝CO₂（g）；△H₂＝­－282.57kJ/mol

则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是

A. 392.93kJ

B. 2489.42kJ

C. 784.92kJ

D. 3274.3kJ

 

2.已知2H₂O（l）＝2H₂（g）＋O₂（g）；△H₁＝＋571.6kJ/mol

CH₄（g）＋2O₂（g）      CO₂(g)＋2H₂O（l）；△H₂＝－890.3kJ/mol

1gH₂和1gCH₄分别燃烧后放出的热量之比约是

A.
1：3.4

B.
1：1.7

C.
2.3：1

D.
4.6：1

 

3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂>Q_l的是

A.2H₂(g)+0₂(g)
=2H₂0(g)；△H=-Q₁

2H₂(g)+0₂(g)=2H₂0(1)；△H=-Q₂

B.S(g)+O₂(g)=S0₂(g)；△H=-Q₁

S(s)+0₂(s)=S0₂(g)；△H=-Q₂

C.C(s)+
O₂ (g)=CO(g)；△H=-Q₁

C(s)+0₂(g)=C0₂(S)；        △H=-Q₂

D.H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-Q₁

H₂(g)+
Cl₂(g)= HCl(g)；△H=-Q₂

 

4.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 

①C(s)+O₂(g)====CO₂(g);ΔH₁

C(s)+ O₂(g)====CO(g);ΔH₂

②S(s)+O₂(g)====SO₂(g);ΔH₃

S(g)+O₂(g)====SO₂(g);ΔH₄

③H₂(g)+ 2O₂(g)====H₂O(l);ΔH₅

2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l);ΔH₆

④CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g);ΔH₇ 

CaO(s)+H₂O(l)====Ca(OH)₂(s);ΔH₈

 

A.
①

B.
④

C.
②③④

D.
①②③

 

5.炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－392kJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)；△H＝＋131kJ/mol，CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－282kJ/mol，H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H＝－241kJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时                                                          

A.不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺        B.虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料

C.既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料        D.既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料

 

6.已知

H₂（g）+1/2O₂(g)=H₂O(g)

△H1＝a
kJ·mol^-1

2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(g)

△H2＝b
kJ·mol^-1

H₂（g）+1/2O₂(g)=H₂O(l)

△H3＝c
kJ·mol^-1

2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)

△H4＝d
kJ·mol^-1

下列关系式中正确的是

A. a＜c＜0

B. b＞d＞0

C. 2a＝b＜0

D. 2c＝d＞0

 

7.已知下列反应的反应热为：

(1)
CH₃COOH(l)+2O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l)

△H₁ == －870.3 kJ/mol

(2)
C(s)+O₂(g)==CO₂(g)

△H₂ ═ －393.5 kJ/mol

(3)
H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(l)

△H₃=
－285.8 kJ/mol

试计算下列反应的反应热：C(s)+2H₂(g)+CO₂(g)==CH₃COOH(l)  △H=          kJ·mol^-1。

 

8.已知：

O₂(g)
＝O₂⁺(g)+e^-

△H₁=+117
5.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)
+ e^- ＝ PtF₆^-(g)      

△H₂=
－771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺P_tF₆^-_(S)
＝ O₂⁺(g)+
P_tF₆(g)

△H₃=+
482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g）+
PtF₆(g)= O₂⁺P_tF₆^-_(S) 的△H=__________kJ·mol^-1。

 

9.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：

(1)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)

△H1=-176kJ/mol

(2)NH3(g)+H2O(l)===NH3.H2O(aq)

△H2=-35.1kJ/mol

(3)HCl(g) +H2O(l)===HCl(aq)

△H3=-72.3kJ/mol

(4)NH3(aq)+ HCl(aq)===NH4Cl(aq)

△H4=-52.3kJ/mol

(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=== NH4Cl(aq)

△H5=？

则第（5）个方程式中的反应热△H是________。

 

10.已知下列热化学方程式的热效应：

(1)Fe₂O₃（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO₂（g）

△H₁＝－26.7kJ/mol

(2)3Fe₂O₃（s）＋CO（g）＝2Fe₃O₄（s）＋CO₂（g）

△H₂＝－50.75kJ/mol

(3)Fe₃O₄（s）＋CO（g）＝3FeO（s）十CO₂（g）

△H₃＝－36.5kJ/mol

不用查表，计算下列反应的△H。FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO₂（g）

 

 

 

11.已知热化学方程式：

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)

△H=-393.3kJ/mol

CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)

△H=+178.2kJ/mol

若要将1吨碳酸钙煅烧成生石灰，理论上需用不含杂质的焦炭          

 

12.化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到一氧化碳和氢气为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个反应：

(1)CH_4(g)+1/2O_2（g）=CO_(g)+2H_2(g)；△H=-36kJ/mol

(2)CH_4(g)+H₂O_(g)=CO_(g)+3H_2（g）；△H=+216kJ/mol

由反应（1）、（2）推出总反应热为零的总反应方程（3）                                               

并求进料气中空气（氧气体积分数21%）与水蒸气的体积比                                           

 

13.已知：

C（s）+ O₂（g）= CO₂（g）

△H₁ 
= －393.5kJ·mol^－1

CO（g）+ 1/2O₂（g）= CO₂（g）

△H₂ 
= －283.0kJ·mol^－1

试求C（s）+
1/2 O₂（g）= CO（g）的反应热△H₃？

 

14.(1)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。若E1>E2，则该反应为：______热反应，该反应的能量转化是：                                                                          

(2)中和反应都是          热反应，其实质是：                                                 

15.(1)由于C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO₂生成，反应C(s)+1/2
O₂(g)=CO(g)的反应热无法直接测得，但该反应的反应热可由以下两个反应的反应热计算求得：

C(s)+
O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=－393.5kJ·mol^—1     CO(g)+ 1/2O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=－283kJ·mol^—1

写出C转化为CO的热化学方程式：                                。

(2)同素异形体相互转化的反应热小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。通过下列两个反应可以间接求得石墨转化为金刚石的反应热：

C(s、金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=－395.4kJ·mol^{—1   C(s}、石墨)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=－393.5kJ·mol^—1

石墨和金刚石相比，     的稳定性更大，石墨转化为金刚石的热化学方程式为                  。

②理论上能否用石墨合成金刚石？      ，若能，需要的条件是                   ；若不能，理由是                                    。