【化学反应速率和影响因素】

1.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是   

A. 加热

B. 加压

C. 加负催化剂

D. 加大反应物浓度

2.C+CO₂ 2CO；ΔH₁＞0，反应速率v₁，N₂+3H₂ 2NH₃；ΔH₂＜0，反应速率v₂。如升温，v₁和v₂的变化是                                      

A. 同时增大  

B. 同时减少 

C. v₁增大，v₂减少

D. v₁减少，v₂增大

3.关于催化剂的叙述，正确的是                                    

A．催化剂在化学反应前后化学性质不变

B．催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应

C．使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间

D．催化剂可以提高反应物的转化率

4.100 mL 6 mol·L－1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 

A. 碳酸钠(固体) 

B. 水

C. 硫酸钾溶液

D. 硫酸铵(固体)

5.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应生成N₂和CO₂，对此反应下列叙述正确的是                                         

A. 使用催化剂不改变反应速率 

B. 降低压强能提高反应速率 

C. 升高温度能提高反应速率

D. 改变压强对反应速率无影响

 

6.下列说法正确的是                          

(1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。

(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率

(3)对于反应CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g)，增加CaCO₃的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO₂的浓度，则可以加快逆反应速率

(4)对反应3H₂(g)
+ N₂(g) 2NH₃(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快

(5)对于反应3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。

A. (1)
(2)  

B. (1)
(2) (3) 

C. (1)
(2) (3) (4)

D. (5)

7.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A. 加热

B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C. 滴加少量CuSO₄溶液

D. 不用铁片，改用铁

8.反应C（s）+H₂O（g）    CO（g）+
H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A. 增加CO的物质的量

B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持体积不变，充入N₂使体系压强增大

D. 将容器的体积缩小一半

9.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C(s)+ O₂(g) CO₂(g)下列说法中错误的是

A. 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

B. 升高温度可以加快化学反应速率

C. 增加压强可以加快化学反应速率

D. 增加木炭的量可以加快化学反应速率

10.冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生氯原子，并进行下列反应：

Cl+O₃＝ClO+O₂ ，ClO+O＝Cl+O₂

(1)请写出反应的总的化学方程式____________________。

(2)下列说法不正确的是                           

A. 反应后将臭氧转变为氧气

B. 氯原子是总反应的催化剂

C. 氟氯甲烷是总反应的催化剂

D. 氯原子反复起分解臭氧的作用

11.把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速度变化情况如图所示，其中：

t1～t2速度变化的主要原因是①                                                                                                                                         

t2～t3速度变化的主要原因是②                                                                     

 

12.下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

反应时间 t/h

1

4

9

16

25

MgO层厚Y/nm

NiO层厚Y/nm

0.05a

b

0.20a

2b

0.45a

3b

0.80a

4b

1.25a

5b

*注：a和b均为与温度有关的常数。请填空回答：

(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是                                                                                                                           (2)金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是(填直线、抛物线、对数或双曲线等类型)：MgO氧化膜厚Y属       型，NiO氧化膜厚Y^′属       型。

(3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：       ，其理由是：          

 

13.某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L^-1)随反应时间(min)的变化情况如下表

    

据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为     mol／(L·
min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c₂=         mol·L^-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是              。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃    v₁(填“>”“=”“<”)，且c₃   1.0mol·L^-1(填“>”“=”“<”)。

 

14.取二根等粗、等长铁丝。把其中一根加热后置于盛O₂的集气瓶中，很快(设为2s)就烧“化”了。另一根铁丝置于空气(含21％O₂)中烧30s(是2
s的15倍)也不“化”。为什么？