【化学计算从质量向物质的量的过渡】

例题1．50mol质量分数为35%，密度为1.24g/cm³的硫酸中，H₂SO₄ 的物质的量浓度为

A．0.0044 mol/L

B．0.44 mol/L

C．4.4 mol/L

D．44 mol/L

 

例题2．将34.2gC₁₂H₂₂O_1l（蔗糖）溶解在100mL水中。关于所组成的溶液的下列叙述中，正确的是 

A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L^－1

B．该溶液溶质质量分数为34.2/134.2 ×100％

C．该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度

D．该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度

 

练习3．已知98％的浓H₂SO₄的浓度为18.4mol· L^—l，则49％的硫酸溶液的浓度为

A．等于9.2mol·L^—1

B．大于9.2mol·L^—1

C．小于9.2mol·L^—1

D．不能确定

 

练习4．若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）

A.
2ω₁＝ω₂

B.
2ω₂＝ω₁

C.
ω₂＞2ω₁

D.
ω₁<ω₂<2ω₁

 

练习5．过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2CaO₂·XH₂O
 2CaO + O₂↑ + 2XH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO₂的物质的量为                            。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。

① 试计算样品中CaO的质量。

② 试计算样品中CaO₂·XH₂O的X值。