专题二   元素周期律与元素周期表

1．（2001年广东）（2009广东卷11）．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强                           B．原子半径X＞Y，离子半径X^＋＞Z^2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高                 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

2．（2002年春季）7.某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H₂X，则下列说法正确的是（　　）

A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H₃XO₄   B.X的第二周期ⅤA族元素

C.X是第二周期ⅥA族元素                    D.X的最高化合价为+4

3．（2002年春季）6.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（　　）

A.该元素属于第七周期                  B.该元素位于ⅢA族

C.该元素为金属元素，性质与₈₂Pb相似   
D.该同位素原子含有114个电子和184个中子

4、（2005年全国）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

 

 

X

 

 

 

W

Y

 

R

 

 

Z

 

 

A  常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B  Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C  W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D  Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

5．（2005年广东）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A．X与Y不可能位于同一主族        B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y可能形成共价化合物XY      D．X与Y可能形成离子化合物XY

 

6．（2005年江苏）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱            B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高 
D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

7．（2004年江苏）6.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多  
 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定       D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

8．（5年全国）9.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是

A.16            
 B.26                   
   
C.36              
       D.46

9．（2006年全国）7.下列叙述正确的是

A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

10．（2006年北京）12.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

A.若R(OH)_n为强碱，则W(OH)_n+1也为强碱           B.若H_nXO_m为强酸，则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6  
D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素