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原电池
发表于：2013-12-20阅读：1851次
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1.下列关于原电池的叙述正确的是 A.原电池是将电能转化为化学能的装置 B.原电池中发生的反应不一定是氧化还原反应 C.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属 D.在原电池中，由于电子定向移动或离子定向移动，形成闭合回路，从而产生电流 2.把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化 A.减少0.1g B.减少6.5g C.减少5.6g D.增加6.4g 3对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是 ①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5 ③铜片上析出l A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④ 4.下列关于实验现象的描述不正确的是 A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B.实验室中用稀硝酸溶液与铜反应制取一氧化氮气体反应很慢，加一块石墨使之与铜接触后反应加快 C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
【原电池的工作原理、正负电极的判断】1.下列叙述中，金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是 A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极 2.将铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液的烧杯中组成原电池，下列说法正确的 A.镁为负极，并被还原 B.铝为负极，并被氧化 C.镁为正极，并被氧化 D.铝为正极，并被还原 3.将锌片与铜片用导线连接，置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是 A.正极附近c（SO42－）逐渐增大 B.负极附近c（SO42－）逐渐增大 C.正极、负极附近c（SO42－）基本不变 D.锌片、铜片同时有气泡冒出，说明锌片不纯 4.某原电池总反应离子方程式：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，能实现该反应的原电池是 A.正极为石墨，负极为铁，电解质溶液为三氯化铁溶液 B.正极为铁，负极为石墨，电解质溶液为硝酸铁溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为硫酸铁溶液 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为硫酸铜溶液 5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 6.电子表所用钮扣电池的两极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH。放电时锌极上的电极反应式为：Zn+2OH—-2e—=Zn(OH)2；Ag2O电极上发生的反应为：Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—下列说法正确的是（ ） A.锌是负极，Ag2O是正极 B.锌发生还原反应，Ag2O发生氧化反应 C.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH保持不变 7.右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 A.a电极是负极 B.b电极的电极反应为：4OH——4e—==2H2O+O2 ↑ C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置
8.氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是 A.通H2的一极是正极，通O2的一极是负极 B.通O2的一极是正极，通H2的一极是负极 C.工作一段时间后电解质溶液pH增大 D.工作时负极区附近pH减小 9.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH A.不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小 10.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 (2)若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应 ， 负极反应 。
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