2013年高三总复习

电解质溶液中的守恒规律及其离子浓度大小的比较

  一、电荷守恒规律

电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，即阴离子所带负电荷的总数一定等于阳离子所带正电荷总数，这就是所谓的电荷守恒规律。

例如：NaHCO₃溶液中存在着Na⁺、H⁺、HCO₃^－、CO₃^2－、OH^－，必然存在的关系：

c(Na⁺) + c(H⁺) ＝c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－) + c(OH^－)

二、物料守恒规律

电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子的种类增多，但原子总是守恒的。

例如：K₂S溶液中，S^2－、HS^－都能水解，故S元素以S^2－、HS^－、H₂S三种形式存在，必然存在的关系：c(K⁺) ＝ 2c(S^2－) + 2c(HS^－) + 2c(H₂S)

三、质子守恒规律

电解质溶液中的粒子电离出氢离子的总数等于粒子接受的氢离子总数再加上游离的氢离子数，即等于粒子电离出氢氧根离子的总数。

例如：Na₂S水溶液中的质子守恒关系可表示为： c(H⁺) + 2c(H₂S) +c(HS^－)＝c(OH^－)

质子守恒关系式也可以从电荷守恒与物料守恒中推导得到。