中学化学通常使用“举一反三”方法进行教学。目的在于获得“以点代面”、触类旁通的教学效果。这对于一些智商稍高的学生确实起到了积极作用。然而，大量的“举一反三”使知识面越拓越宽，往往会使学生造成理解上的混乱。尤其是高三年级的学生负担之重，其“量”之大，有时会令学生望而生畏。在不同程度上影响了教学效果，事倍功半。事实上，“举一反三”是教学的重要方法和环节。若在此基础上再有一个综合过程，即“反三归一”的环节，就会使知识点更清楚，所学知识更加系统化。从而达到了事半功倍的教学效果。

一、公式“归一”

在化学中，有许多的重要定理和结论，涉及面较宽。但决不能将它们相互孤立起来，而应该通过分析、研究找出它们之间的联系，用辩证方法将它们构成一个有机的统一体。

如，很多辅导用书根据阿佛加德罗定律，引伸了如下一系列有关气体的重要结论：

1．同温同压下：v₁／v₂=n₁／n₂

2．同温同体积下：ρ₁／ρ₂=n₁／n₂

3．同温同压下：p₁／p₂=M₁／M₂

4．同温同密度下：p=k×1／M

5．同温同压同质量下：v=k×1／M

6．同温同体积同质量下：P=k×1／M

（注：n—物质的量。V—气体体积。P—气体压强。ρ—气体密度。M—摩尔质量，k—比例常数）

虽然灵活掌握和应用这些公式和结论，在有关的化学计算中，可拓宽解题思路，给解题带来很大方便。但由于条件和结论太多，给学生造成记忆上的恐惧心理，即使应用了也是张冠李戴，错误百出。若我们教师能运用“反

公式衍变而来。这样定能使学生学习效果带来一个新的飞跃。

二、特征“归一”

在处理化学题时，往往由一个问题可以引出一类题，使知识面拓宽。而每类题都有着某种共同的特征（如方法、原理、性质、目的等），解完题后，应及时加以分析综合，抽象出它们的共同特征及解决问题的方法。使学生意识到这不是一盘散沙，而是一个清晰可感的知识“链”。

如：在讲解化学计算题方法时，我们可以由如下题1引出题2～4。

题1．往盛有12克三氧化钨的试管中通入氢气并加热，当残留固体是9.6克时，问三氧化钨的转化率是多少？

题2．含脉石的黄铁矿试样1克，在氧气中充分燃烧后，冷却，称量为0.8克，问该矿石的含硫量是多少？

题3．燃烧8.96升甲烷、一氧化碳和乙烷的混和气体，得到13.44升二氧化碳（气体均在标况下测得）。求原混和气体中乙烷的物质的量为多少？

题4．有可溶性氯化物、溴化物和碘化物的混和物0.500克，溶于水，加入足量的硝酸银溶液，使之成为卤化银沉淀，质量为0.710克，将卤化银沉淀在氯气中加热，使其中的溴化物和碘化物转变为氯化银后，其总质量为0.574克。若用同质量的试样（0.500克）溶于水后，加入氯化亚钯（PdCl2）溶液，此时只有碘化物生成PdI2沉淀，其质量为0.180克。问原混和物中氯、溴、碘的百分含量各是多少？

这四道例题粗看起来似乎是毫不相干的化学计算题，但仔细一分析，就可以发现它们有一个共同的特点，即这些题中的化学反应所造成的量的变化都可表示为：W_A-W_B+W_c=W_D的形式。而其中W_B与W_c又都有一定的物质的量关

系，这些物质的量关系常在题意所规定的化学反应中反映出来。通过这种归一分析，不仅使学生熟悉化学计算的一些基本类型，而且能由简到繁找出各类型的计算题的运算规律，熟练解题技巧。

除了上述这种方法型特征归一外，通常还有如下几种类型。

1．原理型

一些现象、性质、化学反应可用某个基本理论中的同一原理加以解释。把这些零碎知识结成一串，纳入同一原理之中。

例：

 

2．性质型

有些问题，往往是同一物质同一性质展开的。我们可以把这些零碎知识结成串，归结到同一性质上纳入元素化合物性质这一知识体系中。

例：

3．目的型

例：化学实验中加热操作中的一些规则，可用下列目的进行总结：

4．现象型

例：

通过以上现象归一，既增强了学生学习兴趣，又复习了磷酸盐、铝盐、偏铝酸盐和Al（OH）₃的性质，同时还出现了胶体、络合物等知识。

5．数字型

例：

6．关系型

例：

以上转化关系，在元素化合物知识的每章中都能找到。这样回忆复习知识，既活跃了气氛，又掌握了知识。

三、联想“归一”

联想，是一种创造性的由此及彼的思维过程。

世界上的所有事物，不是彼此孤立的。而是互相联系的。联想就是这种联系的“胶水”。

在我们的化学学习中，联想也有其用武之地。

例如，联想能将零散的化学知识之砖胶结成美丽的楼房。

1．我们在学习反应

Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓

时，就应联想以往学过的有关盐与酸的反应

CaCO₃+2HAc=CaAc₂+H₂CO₃

……

不过，创造性的联想不应到此为止，还应找出它们间的类似点——“较强的酸与弱酸盐作用，可以制得较弱的酸”。

2．我们在学习反应

时，就应联想以往学过有关盐与碱的反应：

3NH₃·H₂O+AlCl₃=3NH₄Cl+Al（OH）₃↓

并从中得到一个结构化的知识——

“较强的碱与弱碱盐作用，可以制得较弱的碱”。

3．我们在学习化学反应Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag时，

就应联想以往学过的有关金属与盐的置换反应：

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe

并找出将它们粘合起来的“胶水”——“还原性较强的金属可以将还原性较弱的金属从其盐中置换出来。”

4．我们在学习反应

2NaI+Br₂=2NaBr+I₂

H₂S+I₂=S+2HI

并找出将它们串在一起的“链条”——“氧化性较强的非金属可以将氧化性较弱的非金属从其盐中置换出来”。

对于上述的四类反应，如果我们能再展开联想的翅膀，进行深入的、由此及彼的思索，还可以将它们粘合成一个总的整体，这就是——“强”可以析出“弱”。即，强酸析弱酸、强碱析弱碱、强还原剂析弱还原剂，强氧化剂析弱氧化剂。

在“举一反三”的方法下，学生可以学得丰富、灵活，视野开阔。但缺少“反三归一”这一环节，又会给学生一种“散”的感觉，不便学生对知识的系统掌握。通过“反三归一”的过程，才可能使学生所学知识收敛、浓缩、精炼，象电子计算机的集成电路一样，印在大脑中。