收藏常青藤    
西安家教网
家教
  • 家教
  • 家长
家教网首页  >  西安家教网  >  崔老师主页  >  崔老师的文章
家教崔老师的文章列表
发表于:2012-07-26 阅读:576次

一.中学化学实验操作中的七原则   
 掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。      
1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固高考化学实验重点

定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。    7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计      
 1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。   ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。   
 2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。   
 3.测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验:   
加热KMnO4制氧气      制乙炔和收集NH3    其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;
防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法   
1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。   
2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。      
3.过滤法:溶与不溶。         4.升华法:SiO2(I2)。   
5.萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。   
6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。   
7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。      
8.吸收法:除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。   
9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

四.化学实验基本操作中的“不”15例  
 1.实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。  
 2.做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。  
 3.取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。  
 4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。  
 5.称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。  
 6.用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。  
 7.向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。  
 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。  
 10.给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。  
 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 
12.用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取。  
 13.使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。  
 14.过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。  
15.在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。

五.化学实验中的先与后22例  
 1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。  
 2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。  
 3.制取气体时,先检验气密性后装药品。  
 4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。  
 5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。  
 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。  
 7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。  
 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。  
 9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。  
 10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。

11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。  
 12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。  
 13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。  
 14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。  
 15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。  
 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。  
 17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。  
 18.酸(或碱)流到桌子上,先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。  
 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。  
 20.用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。  
 21.配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。  
22.称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法  
 在许多化学实验中都要用到导管和漏斗,因此,它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果,而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。

【重点归纳】结合实验和化学课本中的实验图,作一简要的分析和归纳。  
 1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。  
 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体。  
 3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”,但两者比较,前者操作方便。  
 4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触,充分反应。  
 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴。  
 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

 

 

7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中。  
 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。  
 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气。  
 10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。  
 11.制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。

六.特殊试剂的存放和取用10例  
1.Na、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。  
 2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。  
 3.液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。瓶盖严密。  
 4.I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。  
 5.浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。  
 6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。  
 7.NH3•H2O:易挥发,应密封放低温处。  
 8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源。  
 9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。  
 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。

七.中学化学中与“0”有关的实验问题4例  
 1.滴定管最上面的刻度是0。     2.量筒最下面的刻度是0。  
 3.温度计中间刻度是0。         4.托盘天平的标尺中央数值是0。  
十一.能够做喷泉实验的气体  
 NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中),亦可做喷泉实验。

八.主要实验操作和实验现象的具体实验80例  
1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。  
 2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。  
 3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。  
 4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。  
 5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。  
 6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。   7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。  
 8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。  
 9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。  
 10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。  
 12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。  
 13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。  
 14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。  
 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。  
 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。  
 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。  
 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。  
 19.将Cl2通入无色KI溶液中,溶液中有褐色的物质产生。  
 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。  
 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。  
 23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。  
 24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。  
 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。  
 26.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。  
 27. 红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。   28.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。  
 29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。  
 30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。

 

31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。  
 32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有黄色沉淀生成。  
 33.I2遇淀粉,生成蓝色溶液。   34.细铜丝在硫蒸气中燃烧:细铜丝发红后生成黑色物质。  
 35.铁粉与硫粉混合后加热到红热:反应继续进行,放出大量热,生成黑色物质。  
 36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿):火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。  
 37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯):火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。  
 38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。  
 39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热:红色退去,加热后又恢复原来颜色。  
 40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。

41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有气体生成,且气体有刺激性的气味。  
 42.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。  
 43.钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声。  
 44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:木条复燃。  
 45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。  
 46.氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生。  
 47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:有刺激性气味的气体产生。  
 48. 加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生。  
 49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色。  
 50.铜片与浓硝酸反应:反应激烈,有红棕色气体产生

 

51.铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。  
 52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。  
 53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:胶体变浑浊。   54.加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊。  
 55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。  
 56.向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质。  
 57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。  
 58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血红色。  
 59.向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓  
 60.向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐渐减少,且有沉淀产生。

61.在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。  
 62.光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,时间较长,(容器内壁有液滴生成)。  
 63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产   生,溴水褪色,紫色逐渐变浅。  
 64.在空气中点燃乙烯:火焰明亮,有黑烟产生,放出热量。  
 65.在空气中点燃乙炔:火焰明亮,有浓烟产生,放出热量。  
 66.苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟。    67.乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。  
 68.将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色。  69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变浅,直至褪去。  
 70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色。

71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡:紫色褪色。  
 72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出。  
 73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:有白色沉淀生成。  
 74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。  
 75.乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。  
 76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成。  
 77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应:有透明的带香味的油状液体生成。  
 78.蛋白质遇到浓HNO3溶液:变成黄色。  79.紫色的石蕊试液遇碱:变成蓝色。  
 80.无色酚酞试液遇碱:变成红色。

九.有机实验的八项注意  
有机实验是中学化学教学的重要内容,是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。  
1.注意加热方式  
 有机实验往往需要加热,而不同的实验其加热方式可能不一样。  
 ⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400~500℃,所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是:“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。  
 ⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多,所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是:“煤的干馏实验”。  
 ⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有:“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“ 酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃~80℃)”和“ 糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。  
 ⑷用温度计测温的有机实验有:“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中,测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中,测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处, 测定馏出物的温度)。

2、注意催化剂的使用  
 ⑴ 硫酸做催化剂的实验有:“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。  
   其中前四个实验的催化剂为浓硫酸,后两个实验的催化剂为稀硫酸,其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂  
 ⑵铁做催化剂的实验有:溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。  
 ⑶氧化铝做催化剂的实验有:石蜡的催化裂化实验。

3、注意反应物的量  
  有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例,如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1:3,且需要的量不要太多,否则反应物升温太慢,副反应较多,从而影响了乙烯的产率。  

4、注意冷却  
 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质,所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。  
 ⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验:“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。  
 ⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验:“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。  
 这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发,既保证了实验的顺利进行,又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

5、注意除杂  
  有机物的实验往往副反应较多,导致产物中的杂质也多,为了保证产物的纯净,必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体,可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”,产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2,因此, 产物可用浓碱液洗涤。  
6、注意搅拌  
  注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合,在短时间内急剧反应,以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

7、注意使用沸石(防止暴沸)  
  需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。  
8、注意尾气的处理  
  有机实验中往往挥发或产生有害气体,因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。  
 ⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

 

发表于:2012-07-26 阅读:330次

一.   离子反应 离子共存 离子方程式  
电解质在溶液里所起的反应,实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题,取决于离子之间是否发生化学反应,如离子间能反应,这些离子就不能大量共存于同一溶液中。  
(一). 离子反应发生的条件  
 1. 离子反应生成微溶物或难溶物。  
 2. 离子反应生成气体。  
 3. 离子反应生成弱电解质。  
 4. 离子反应发生氧化还原反应。

二.   根据化学反应类型,离子反应可分为两类,一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意:  
1.微溶物向难溶物转化,如用煮沸法软化暂时硬水  
 MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O   MgCO3虽然难溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的,当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑  
2.生成络离子的反应:  
FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应:Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体,为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。  
3.优先发生氧化还原反应:  
具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如:Na2S溶液与FeCI3溶液混合,生成S和Fe2+离子,而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓  
总之:在水溶液里或在熔融状态下,离子间只要是能发生反应,总是向着降低离子浓度的方向进行。反之,离子反应不能发生。

(二). 离子反应的本质:反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应,其余的成分实际上未参与反应。  
(三).离子反应方程式的类型  
 1. 复分解反应的离子方程式。  2. 氧化还原反应的离子方程式。  
 3. 盐类水解的离子方程式。    4. 络合反应的离子方程式。  
 掌握离子方程式的类型及特征,写好离子方程式,正确书写离子方程式是学生必须掌握的基本技能。

二.盐类水解的应用规律  
 盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。  
1. 其一般规律是:

谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。  
2 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?  
 (1) 分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。  
 (2)确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。  
 如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:  
 C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)  
 或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)  
 (3).配制某些盐溶液时要考虑盐的水解  
 如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。  
  (4).制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制  取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备

 

 (5).某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解  
 如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑  
  (6).判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。  
 (7).制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl  
 .(8)分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:  
 (1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应;  
 (3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.

(9).加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解  
 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.  
 (2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.  
 (3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。  
 (4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.  
 (5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.  
 (6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.  
 (10) .其它方面  
 (1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。  
 (2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。  
 (3)小苏打片可治疗胃酸过多。  
 (4)纯碱液可洗涤油污。  
 (5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.  
 凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。

三.焰色反应全集  
(一). 钠离子:  
钠的焰色反应本应不难做,但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色,而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰,一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧,开始时火焰也是黄色的,很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰,可用如下方法。  
 ⑴方法一(镊子-棉花-酒精法):用镊子取一小团棉花(脱脂棉,下同)吸少许酒精(95%乙醇,下同),把棉花上的酒精挤干,用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细),点燃。  
 ⑵方法二(铁丝法):①取一条细铁丝,一端用砂纸擦净,再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰,②用该端铁丝沾一下水,再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末,③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯),④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧,这时外焰尖上有一个小的黄色火焰,那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到,但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖,可改为以下做法:沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧,黄色火焰覆盖蓝色火焰,就可认为黄色火焰就是钠焰。

(二). 钾离子:  
 ⑴方法一(烧杯-酒精法):  
 取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上,滴加5~6滴酒精,点燃,可看到明显的浅紫色火焰,如果隔一钴玻璃片观察,则更明显看到紫色火焰。  
 ⑵方法二(蒸发皿-酒精法):  
 取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内,加入1毫升酒精,点燃,燃烧时用玻棒不断搅动,可看到紫色火焰,透过钴玻璃片观察效果更好,到酒精快烧完时现象更明显。  
 ⑶方法三(铁丝-棉花-水法):  
 取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内,加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝,一端擦净,弯一个小圈,圈内夹一小团棉花,棉花沾一点水,又把水挤干,把棉花沾满上述糊状碳酸钠,放在酒精灯外焰上灼烧,透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。  
 ⑷方法四(铁丝法):  
 同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三,但接近课本的做法。  
 观察钾的焰色时,室内光线不要太强,否则浅紫色的钾焰不明显。

(三). 锂离子:  
 ⑴方法一(镊子-棉花-酒精法):  
 用镊子取一团棉花,吸饱酒精,又把酒精挤干,把棉花沾满Li2CO3粉末,点燃。  
 ⑵方法二(铁丝法):跟钠的方法二相同。  
(四). 钙离子:  
 ⑴方法一(镊子-棉花-酒精法):   同钠的方法一。  
 ⑵方法二(烧杯-酒精法):  
 取一药匙研细的无水氯化钙粉末(要吸少量水,如果的确一点水也没有,则让其在空气吸一会儿潮)放在倒置的小烧杯上,滴加7~8滴酒精,点燃。⑶方法三(药匙法):用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙(同上)放在酒精灯外焰上灼烧。  
(五). 锶离子:  
 方法一、二:同碳酸锂的方法一、二。

(六). 钡离子:  
 ⑴方法一(铁丝-棉花-水法):  
 取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内,加入一两滴水调成糊状,取一小铁丝,一端用砂纸擦净,弯一个小圈,圈内夹一小团棉花,棉花吸饱水后又挤干,把这棉花沾满上述糊状氯化钡,放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧,可看到明显的黄绿色钡焰。  
 ⑵方法二(棉花-水-烧杯法):  跟方法一类似,把一小团棉花沾水后挤干,沾满糊状氯化钡,放在一倒置的烧杯上,滴加七八滴酒精,点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。  
(七). 铜离子:  
 ⑴方法一(铁丝-棉花-水法):同钡离子的方法一相同。  
 ⑵方法二(镊子-棉花-酒精法):同钠离子方法。  
 ⑶方法三(烧杯-酒精法):同钾离子的方法一。  
 ⑷方法四(药匙法):同钙离子的方法三。  
 焰色反应现象要明显,火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚,有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解,是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状,现象明显;而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状,就不用加水溶解了。

四.“五”同辨析  
 1.同位素 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素: H、D、T。  
 2.同素异形体(又称同素异性体) 由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60 ,白磷与红磷,O2与O3 ,正交硫与单斜硫。  
 3.同分异构体 具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。  
 ※ 你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?  
 4.同系物 结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的一系列化合物互称同系物。  
 ※ 请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。  
 5.同量物 通常是指分子量相同的不同物质。  
如CO2 与HCHO H2SO4与H3PO4 ,NO与C2H6。十八.化学史知识 1、燃烧规律:凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物(NH3除外)不能燃烧外,其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧,且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。

 

2、气味规律:a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味;如卤化氢  
b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如H2S  
3、等效平衡的两个推论:  
a、定温和定容时,在容积不同的容器进行的同一个可逆反应,若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比,则建立的平衡等效。  
b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应,若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数,则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压!  

4、离子化合物在常态下都呈固态。  
5、一般正5价以上的共价化合物(非水化物)在常态下是固态!如:P2O5,SO3

发表于:2012-07-26 阅读:18次

一、俗名
无机部分:
纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3   小苏打:NaHCO3  大苏打:Na2S2O3  石膏(生石膏):CaSO4.2H2O   熟石膏:2CaSO4·.H2O    莹石:CaF2  重晶石:BaSO4(无毒)   碳铵:NH4HCO3    石灰石、大理石:CaCO3  生石灰:CaO  食盐:NaCl  熟石灰、消石灰:Ca(OH)2  芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂)  烧碱、火碱、苛性钠:NaOH  绿矾:FaSO4·7H2O   干冰:CO2  明矾:KAl (SO4)2·12H2O  漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物)  泻盐:MgSO4·7H2O   胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2  皓矾:ZnSO4·7H2O  硅石、石英:SiO2   刚玉:Al2O3  水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3  铁红、铁矿:Fe2O3   磁铁矿:Fe3O4  黄铁矿、硫铁矿:FeS2  铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3  菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O  波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4  石硫合剂:Ca (OH)2和S  玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2  过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4  重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2  天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2  硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色  
光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体  王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。  
铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2
有机部分:  
氯仿:CHCl3   电石:CaC2    电石气:C2H2 (乙炔)     TNT:三硝(百度)基(百度)甲(百度)苯  酒精、乙醇:C2H5OH
氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。     醋酸:冰醋酸、食醋  CH3COOH
裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。  甘油、丙三醇 :C3H8O3  
焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。     石炭酸:苯酚     蚁醛:甲醛 HCHO  
福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液      蚁酸:甲酸 HCOOH
葡萄糖:C6H12O6   果糖:C6H12O6   蔗糖:C12H22O11   麦芽糖:C12H22O11    淀粉:(C6H10O5)n
硬脂酸:C17H35COOH   油酸:C17H33COOH    软脂酸:C15H31COOH  
草酸:乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。

 

二、 颜色  
铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。  Fe2+——浅绿色  Fe3O4——黑色晶体     
Fe(OH)2——白色沉淀   Fe3+——黄色  Fe (OH)3——红褐色沉淀    Fe (SCN)3——血红色溶液  
FeO——黑色的粉末    Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色   Fe2O3——红棕色粉末  FeS——黑色固体
铜:单质是紫红色   Cu2+——蓝色   CuO——黑色   Cu2O——红色  CuSO4(无水)—白色   CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色   Cu(OH)2——蓝色   [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液     
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀  
Al(OH)3 白色絮状沉淀    H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀  
Cl2、氯水——黄绿色  F2——淡黄绿色气体   Br2——深红棕色液体  I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾  
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶  KMnO4--——紫色   MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀   S—黄色固体   AgBr—浅黄色沉淀  
AgI—黄色沉淀   O3—淡蓝色气体   SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体  
SO3—无色固体(沸点44.8 0C) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃  
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体  NH3——无色、有剌激性气味气体

三、 现象:  
1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;  
2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)  
3、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;  
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;  
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;  
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;   10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;  
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;  
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2  = SiF4  + 2H2O 
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;  
15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;  
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。  
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;  
18、在空气中燃烧:S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰  H2S——淡蓝色火焰
    CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰  S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。  
19.特征反应现象:
20.浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr
21.使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
   有色固体:红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
             蓝色[Cu(OH)2]    黄色(AgI、Ag3PO4)  白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
   有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

四、 考试中经常用到的规律:  
1、溶解性规律——见溶解性表;  2、常用酸、碱指示剂的变色范围:  
指示剂 PH的变色范围
甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色
酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色
石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:  
阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+  
阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 
注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)  
4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;  
(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。  
  例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:  3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑  
5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。  
  例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH  配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH  
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。  
 例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。  
 写出二个半反应: Pb –2e- → PbSO4     PbO2 +2e- → PbSO4 
 分析:在酸性环境中,补满其它原子:  应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4  
 正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O  
注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:  
 为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-    阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 
7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)

 

8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;                                            9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:  金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).  
10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。  
11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。  
12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)    例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI  
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。           14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。  
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。 
16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。

17、地壳中:含量最多的金属元素是— Al  含量最多的非金属元素是—O  HClO4(高氯酸)—是最强的酸  
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。  
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。  
20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-  
21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。  
例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。 
22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;  
23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。  
24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

 

25、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)  计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag  
注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3  
反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O  
26、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。  
常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。  
27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。  
28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。  
29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。  
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。  
31、生铁的含C量在:2%——4.3% 钢的含C量在:0.03%——2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。  
32、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积

发表于:2012-07-26 阅读:164次

专题一 生命的物质基础和基本单位

1. 组成生物体的化学元素
⑴最基本的元素是 C,基本元素有 C、H、O、N,主要元素有 C、H、O、N、P、S。
⑵P是核酸、磷脂、NADP+、ATP、生物膜等的组成成分,参与许多代谢过程。血液中的 Ca2+含量太低,就会出现抽搐,若骨中缺少碳酸钙,会引起骨质疏松。K+对神经兴奋的传导和肌肉收缩有重要作用,当血钾含量过低时,心肌的自动节律异常,并导致心律失常。K+与光合作用中糖类的合成、运输有关。
2..水
⑴自由水和结合水比例会影响新陈代谢,自由水比例上升,生物体的新陈代谢旺盛,生长迅速。相反,当自由水向结合水转化时,新陈代谢就缓慢。
⑵亲水性物质蛋白质、淀粉、纤维素的吸水性依次递减,脂肪的亲水力最弱。
3.细胞内产生水的细胞器
核糖体(蛋白质缩合脱水),叶绿体(光合作用产生水),线粒体(呼吸作用产生水),高尔基体(合成多糖产生水)。
4.易混淆的几组概念
⑴赤道板和细胞板:赤道板是指有丝分裂中期染色体着丝点整齐排列的一个平面,是一个虚拟的无形结构。而细胞板则是在植物细胞有丝分裂末期,在原赤道板的位置上形成的将来要向四周扩展成新的细胞壁的结构,是有形的,实实在在的,其形成与高尔基体有关。
⑵细胞质与细胞质基质:细胞质是指细胞膜以内,细胞核以外的全部原生质,包括细胞质基质和细胞器。细胞质基质是活细胞进行新陈代谢的主要场所,例如有氧呼吸的第一阶段和无氧呼吸就是在此进行的。
5.有丝分裂相关知识小结
⑴细胞周期的起点在一次分裂结束之时,而非一次分裂开始之时。
⑵低等植物细胞由于有中心体,因此有丝分裂是由中心体发出星射线形成纺锤体。中心体在分裂间期完成复制。
⑶蛙的红细胞有细胞核,因此可直接通过细胞分裂(无丝分裂)进行增殖,而哺乳动物成熟的红细胞无核,不能直接通过分裂进行增殖,是由骨髓的造血干细胞分化而来。
⑷着丝点的分开并非由纺锤丝的拉力所致,即使无纺锤体结构,着丝点也能一分为,使细胞内染色体加倍(如多倍体的形成)。纺锤丝的作用是牵引着子染色体移向细胞两极。
6.解读对有丝分裂曲线图

有丝分裂的全过程分为分裂间期和分裂期(又分为前期、中期、后期和末期),实际上是一个连续的变化过程。各时期划分的依据主要是细胞核形态的变化。
分裂间期:包括复制前期(G1期)、复制期(S期)和复制后期(G2期)。G1期从细胞前一次分裂结束到 DNA 合成开始,在此时期,主要进行 RNA 和各类蛋白质的合成。当细胞开始进行 DNA 的复制,就意味着进入 S期,在此期间,DNA 的复制和组蛋白 (构成染色体的主要蛋白质)的合成基本完成。接着进入 G2期,同样有活跃的 RNA 和蛋白质合成,为纺锤丝形成等做准备。
G2期结束后,细胞便进入分裂期。标志前期开始的第一个特征是染色质不断浓缩,实质上是染色质的螺旋化、折叠和包装过程。此时出现纺锤体线状纤维。随着前期的发展,染色质进一步缩短、变粗,已经能够看到每条染色体包含包含 2条染色单体了。前期末核膜解体、核仁消失。核膜一解体就意味着进入分裂中期。中期染色体排列于赤道板,染色体、纺锤体十分明显。后期的特征是染色体分成两组子染色体,两组子染色体朝两极移动。后期开始,几乎所有的姐妹染色单体同时分离。末期是染色体到达两极,直至核膜、核仁重新出现,形成子细胞。核膜、核仁重新出现与细胞板的扩散同步,此时一个细胞分成两个细胞,在时间上很短。综上所述,有丝分裂各时期染色体、DNA 的变化可用下图来表示:
7.细胞分裂与细胞分化的区别与联系

联系:都是生物体重要的生命特征。细胞分裂与分化往往相伴相随,常常出现边分裂边分化的现象。其次,细胞的分化并不是单个或少数细胞的孤立变化,而必须以细胞增殖生成一定数量的细胞做基础。
8.常见的原核生物及与之易混淆的真核生物
 

专题二 新陈代谢
1. 对绿色植物新陈代谢全过程的认识

绿色植物新陈代谢包括四个方面,它们之间的关系是:根从土壤中吸收水和矿质元素离子。根吸收的水和叶吸收的 CO2是光合作用的原料。矿质营养为光合作用、呼吸作用的酶、ATP、色素等提供必需的元素,光合作用为呼吸作用提供有机物,呼吸作用为植物(除暗反应外)的生命活动提供能量,因而四个代谢过程既相互独立又密不可分。此外,根吸收必需的矿质元素与光合作用产物可以合成植物体必需的各种化合物,这是植物一切重要生命活动的基础。
2.三大营养物质消化和代谢的终产物三大营养物质消化的最终产物分别是葡萄糖、甘油和脂肪酸、氨基酸,是在消化道(主要是小肠)内完成。而三大营养物质代谢主要在细胞内完成,代谢的最终产物都有二氧化碳和水,蛋白质代谢的最终产物还有尿素。
3.微生物的营养类型

4.各种能源物质之间的相互关系

由图可知:⑴生命活动的直接能源物质是 ATP。⑵糖类是细胞内的主要能源物质,脂肪是生物体的储能物质,蛋白质通常不做能源物质。⑶糖类等有机物所含的能量最终来自绿色植物的光合作用所固定的太阳能,因此,生物体生命活动的最终能源是太阳能。⑷生物体内的高能化合物除 ATP 外,在动物和人体骨骼肌中还含有磷酸肌酸。当人或动物体内由于能量大量消耗而使ATP过分减少时,磷酸肌酸可把能量转移给 ADP形成 ATP。
5.ADP与 ATP转化发生的场所、生理过程小结

专题三 生命活动的调节
1.地心引力与生长素的极性运输生长素的极性运输不是地心引力所致,在太空失重状态下极性运输依然存在,因此,顶端优势不会消失。向光性也不会消失。但根的向地性和根的背地性会消失。
2.研究动物激素生理功能的几种实验方法
⑴饲喂法:如用甲状腺激素制剂的饲料喂养蝌蚪或在其生活的水中加入甲状腺激素。
⑵摘除法:如摘除小狗的甲状腺。
⑶割除移植法:如割除公鸡的睾丸并植入母鸡的卵巢。
⑷摘除注射法:如摘除小狗的垂体并注射生长激素。
3.兴奋在神经纤维上的传导兴奋在突触间的传递是单向的,因此沿着反射弧的传递也是单向的,但是兴奋在神经纤维上的传导是双向的。为什么教材中的图显示的传导方向是单向的呢?这是因为在动物体内神经元接受刺激的地方通常是神经末端,从而决定了反射弧中兴奋在神经纤维上的传导是单向的。
4.激素调节和相关激素间的作用

从图中可知:⑴下丘脑是机体调节内分泌活动的枢纽。下丘脑对其他腺体的调节既可以通过分泌促激素释放激素来影响垂体的分泌活动,而间接地调节腺体对激素的合成与分泌,如促甲状腺激素释放激素,促性腺激素释放激素;也可以通过某种神经对腺体进行调节,如对胰岛和肾上腺的调节。⑵垂体具有调节、管理其他内分泌腺的作用,这个作用是通过分泌促激素实现的。⑶直接对人和高等动物的新陈代谢、生长发育和生殖等生理活动起调节作用的激素、甲状腺激素、促性腺激素。
5.人体内几种常见激素的化学本质

6.脱水与渗透压的变化

脱水是指人体大量丧失水分和钠盐,引起细胞外液严重减少的现象。按其严重程度的不同,可分为高渗性脱水、低渗性脱水和等渗性脱水。

 

发表于:2012-07-26 阅读:552次

专题一 生命的物质基础和基本单位
1. 组成生物体的化学元素
⑴最基本的元素是 C,基本元素有 C、H、O、N,主要元素有 C、H、O、N、P、S。
⑵P是核酸、磷脂、NADP+、ATP、生物膜等的组成成分,参与许多代谢过程。血液中的 Ca2+含量太低,就会出现抽搐,若骨中缺少碳酸钙,会引起骨质疏松。K+对神经兴奋的传导和肌肉收缩有重要作用,当血钾含量过低时,心肌的自动节律异常,并导致心律失常。K+与光合作用中糖类的合成、运输有关。
2..水
⑴自由水和结合水比例会影响新陈代谢,自由水比例上升,生物体的新陈代谢旺盛,生长迅速。相反,当自由水向结合水转化时,新陈代谢就缓慢。
⑵亲水性物质蛋白质、淀粉、纤维素的吸水性依次递减,脂肪的亲水力最弱。
3.细胞内产生水的细胞器
核糖体(蛋白质缩合脱水),叶绿体(光合作用产生水),线粒体(呼吸作用产生水),高尔基体(合成多糖产生水)。
4.易混淆的几组概念
⑴赤道板和细胞板:赤道板是指有丝分裂中期染色体着丝点整齐排列的一个平面,是一个虚拟的无形结构。而细胞板则是在植物细胞有丝分裂末期,在原赤道板的位置上形成的将来要向四周扩展成新的细胞壁的结构,是有形的,实实在在的,其形成与高尔基体有关。
⑵细胞质与细胞质基质:细胞质是指细胞膜以内,细胞核以外的全部原生质,包括细胞质基质和细胞器。细胞质基质是活细胞进行新陈代谢的主要场所,例如有氧呼吸的第一阶段和无氧呼吸就是在此进行的。
5.有丝分裂相关知识小结
⑴细胞周期的起点在一次分裂结束之时,而非一次分裂开始之时。
⑵低等植物细胞由于有中心体,因此有丝分裂是由中心体发出星射线形成纺锤体。中心体在分裂间期完成复制。
⑶蛙的红细胞有细胞核,因此可直接通过细胞分裂(无丝分裂)进行增殖,而哺乳动物成熟的红细胞无核,不能直接通过分裂进行增殖,是由骨髓的造血干细胞分化而来。
⑷着丝点的分开并非由纺锤丝的拉力所致,即使无纺锤体结构,着丝点也能一分为,使细胞内染色体加倍(如多倍体的形成)。纺锤丝的作用是牵引着子染色体移向细胞两极。
6.解读对有丝分裂曲线图

有丝分裂的全过程分为分裂间期和分裂期(又分为前期、中期、后期和末期),实际上是一个连续的变化过程。各时期划分的依据主要是细胞核形态的变化。
分裂间期:包括复制前期(G1期)、复制期(S期)和复制后期(G2期)。G1期从细胞前一次分裂结束到 DNA 合成开始,在此时期,主要进行 RNA 和各类蛋白质的合成。当细胞开始进行 DNA 的复制,就意味着进入 S期,在此期间,DNA 的复制和组蛋白 (构成染色体的主要蛋白质)的合成基本完成。接着进入 G2期,同样有活跃的 RNA 和蛋白质合成,为纺锤丝形成等做准备。
G2期结束后,细胞便进入分裂期。标志前期开始的第一个特征是染色质不断浓缩,实质上是染色质的螺旋化、折叠和包装过程。此时出现纺锤体线状纤维。随着前期的发展,染色质进一步缩短、变粗,已经能够看到每条染色体包含包含 2条染色单体了。前期末核膜解体、核仁消失。核膜一解体就意味着进入分裂中期。中期染色体排列于赤道板,染色体、纺锤体十分明显。后期的特征是染色体分成两组子染色体,两组子染色体朝两极移动。后期开始,几乎所有的姐妹染色单体同时分离。末期是染色体到达两极,直至核膜、核仁重新出现,形成子细胞。核膜、核仁重新出现与细胞板的扩散同步,此时一个细胞分成两个细胞,在时间上很短。综上所述,有丝分裂各时期染色体、DNA 的变化可用下图来表示:
7.细胞分裂与细胞分化的区别与联系

联系:都是生物体重要的生命特征。细胞分裂与分化往往相伴相随,常常出现边分裂边分化的现象。其次,细胞的分化并不是单个或少数细胞的孤立变化,而必须以细胞增殖生成一定数量的细胞做基础。
8.常见的原核生物及与之易混淆的真核生物
 

专题二 新陈代谢
1. 对绿色植物新陈代谢全过程的认识

绿色植物新陈代谢包括四个方面,它们之间的关系是:根从土壤中吸收水和矿质元素离子。根吸收的水和叶吸收的 CO2是光合作用的原料。矿质营养为光合作用、呼吸作用的酶、ATP、色素等提供必需的元素,光合作用为呼吸作用提供有机物,呼吸作用为植物(除暗反应外)的生命活动提供能量,因而四个代谢过程既相互独立又密不可分。此外,根吸收必需的矿质元素与光合作用产物可以合成植物体必需的各种化合物,这是植物一切重要生命活动的基础。
2.三大营养物质消化和代谢的终产物三大营养物质消化的最终产物分别是葡萄糖、甘油和脂肪酸、氨基酸,是在消化道(主要是小肠)内完成。而三大营养物质代谢主要在细胞内完成,代谢的最终产物都有二氧化碳和水,蛋白质代谢的最终产物还有尿素。
3.微生物的营养类型

4.各种能源物质之间的相互关系

由图可知:⑴生命活动的直接能源物质是 ATP。⑵糖类是细胞内的主要能源物质,脂肪是生物体的储能物质,蛋白质通常不做能源物质。⑶糖类等有机物所含的能量最终来自绿色植物的光合作用所固定的太阳能,因此,生物体生命活动的最终能源是太阳能。⑷生物体内的高能化合物除 ATP 外,在动物和人体骨骼肌中还含有磷酸肌酸。当人或动物体内由于能量大量消耗而使ATP过分减少时,磷酸肌酸可把能量转移给 ADP形成 ATP。
5.ADP与 ATP转化发生的场所、生理过程小结

专题三 生命活动的调节
1.地心引力与生长素的极性运输生长素的极性运输不是地心引力所致,在太空失重状态下极性运输依然存在,因此,顶端优势不会消失。向光性也不会消失。但根的向地性和根的背地性会消失。
2.研究动物激素生理功能的几种实验方法
⑴饲喂法:如用甲状腺激素制剂的饲料喂养蝌蚪或在其生活的水中加入甲状腺激素。
⑵摘除法:如摘除小狗的甲状腺。
⑶割除移植法:如割除公鸡的睾丸并植入母鸡的卵巢。
⑷摘除注射法:如摘除小狗的垂体并注射生长激素。
3.兴奋在神经纤维上的传导兴奋在突触间的传递是单向的,因此沿着反射弧的传递也是单向的,但是兴奋在神经纤维上的传导是双向的。为什么教材中的图显示的传导方向是单向的呢?这是因为在动物体内神经元接受刺激的地方通常是神经末端,从而决定了反射弧中兴奋在神经纤维上的传导是单向的。
4.激素调节和相关激素间的作用

从图中可知:⑴下丘脑是机体调节内分泌活动的枢纽。下丘脑对其他腺体的调节既可以通过分泌促激素释放激素来影响垂体的分泌活动,而间接地调节腺体对激素的合成与分泌,如促甲状腺激素释放激素,促性腺激素释放激素;也可以通过某种神经对腺体进行调节,如对胰岛和肾上腺的调节。⑵垂体具有调节、管理其他内分泌腺的作用,这个作用是通过分泌促激素实现的。⑶直接对人和高等动物的新陈代谢、生长发育和生殖等生理活动起调节作用的激素、甲状腺激素、促性腺激素。
5.人体内几种常见激素的化学本质

6.脱水与渗透压的变化

脱水是指人体大量丧失水分和钠盐,引起细胞外液严重减少的现象。按其严重程度的不同,可分为高渗性脱水、低渗性脱水和等渗性脱水。

发表于:2012-07-26 阅读:17次
 导语:高二下学期就要开始一轮复习了,面对理综复习,我们应该注意什么呢?看看专家给你的建议吧

  【归纳总结法】

  在学习完所有的知识点后,就开始进入复习做题阶段了。在这个过程中,很多同学会发现,书本上的知识已经明白了,但在做题的时候还是不会,为什么呢?是因为没有一种很常规的思路将书本上的知识应用到解题的过程中去,此时归纳总结法就显得很有必要了。比如,物理中有关动量和能量的题目,很多同学都感到头痛,而在高考中这一类题目也通常以压轴题的方式出现,所占分值很高,我们可以使用归纳总结法来理清解题的常规思路。

  首先是物理情景的分析,这一时刻到下一时刻发生了什么?或者在每一个特殊的时间点又发生了什么?碰撞发生的瞬间是能量守恒还是动量守恒?把这些问题分析清楚了,思路就会逐渐清晰。其次,将每一个过程所对应的物理规律以及公式写在旁边,这样就能很容易地发现动量过程和能量过程。最后,将所有的内容都串起来,形成一种常规的思路,等到再遇见这一类题时,你就可以很方便地上手。

  【生物常识积累法】

  对于高二或将上高二的学生,学有余力者应该回头看看初中的生物书,因为高中生物课程是默认大家初中学过生物的,但初中时可能很多同学学得不是很认真,而高中生物的教材和一些题目都默认大家还记得初中的生物知识,并在此基础上进行深化。掌握各种“常识”的人(对于讲不出道理的生物题的简单解释常常是“这是常识!”),做生物题时容易有优越感,而且不管题目怎样出,成绩通常都会稳定在不错的水平。而对于大部分人,因为各种并不常见的“常识”常常在题目中出现,如果有比较好的习题积累,到高三后期生物常识的掌握基本上也没问题了,但这需要你平时做有心人,随时随地积累,甚至反复记忆。其中许多是生物的基础知识,打基础就要不惜像学“文科”一样老老实实地背。当然在背诵积累的时候也要掌握技巧。

  【物理多解发散法】

  具体来讲便是精选一些习题(勿偏、勿过难、勿过易),不求数量,在仔细审题后尽可能地发散思维,联想该题涉及的每个物理情景,将所学的知识点及解题方法融会贯通,从各种可能性中去寻找解题的“钥匙”,变被动解题为主动思考,培养“多变思维”。施行此法时重要的一点是要保持平和的心态,不急功近利。也许该题你并不能找到多解,但是这一思维过程绝对让你受益匪浅,表面上做题速度变慢,事实上你的知识点得到了巩固,思维创新能力得到了提升。尤其对于高考物理卷中的选择题部分(已由单选变为多选),多解发散法更能表现出明显的优势。

  以今年高考理综物理卷倒数第二道解答题为例。对于题中涉及的始末能量关系处理,大多数人都是机械地套用机械能守恒定理,其实如果用两个过程能量之差恒定做解,简单明了,不仅不易出错,而且节省了宝贵的时间。

  【化学图表图例法】

  刚上高中时,我的化学基础虽然比较好,但总感觉化学的知识点很庞杂,散乱地分布在课本中,各部分似乎没有什么联系,复习起来很困难,只能一遍遍地看教材,效果还不好。经过一段时间的学习,我慢慢发现,其实所有的知识点间或多或少都存在着联系,如果找出这些联系就有可能减轻我的复习负担。

  后来,我开始尝试将这些联系写出来、画出来,于是就形成了一张类似蜘蛛网的图表,我称这种方法为“图表图例法”。这张图表里可以包含很多分表,可以是某一个章节,也可以是一本书。表可大可小,内容可多可少,只要将相关知识点间的联系标识清楚即可。以有机化学表为例,它可由烷烃和芳香烃两个枝干展开。与烷烃相连的是卤代烷和烯烃,与烯烃相连的是炔烃和醇,醇再连接醛,醛再连接酸,而酸和醇连在一起又构成了脂。每一条线代表了一类反应,而在线与线之间,我会注明反应的条件和所需的催化剂。这些线便把有机化学中的一部分内容串联起来了。当然,这张表只是一个例子,并不完善。要是大家有精力的话,还可以串联更多的内容,比方说把和苯有关的一些物质,如苯甲酸、苯甲醇等都放进来,直到将整个有机化学的知识点都囊括进来。有了这样一张表在复习时就会很方便,很有条理性。

  另有少部分无法归纳的知识点,特殊记忆一下即可。这样一来,进入高考复习阶段时,对于化学,我只需要看两张表就可以了:一张是以元素周期表为依托的无机化学表,另一张则是前面讲到的有机化学表。这和看教材的效果几乎是一样的,而且还能以点带面,减轻复习负担,一举两得。所以,对于化学的学习我推荐“图表图例法”。

发表于:2012-07-26 阅读:7次
      物理这门自然科学课程比较难学,靠死记硬背是学不会的,即使一字不差地背下来,出个题目还是照样不会作。在高中理科各科目中,物理科是相对较难学的一科,学过高中物理的大部分同学,特别是物理成绩中差等的同学,总有这样的疑问:上课听得懂,听得清,就是在课下做题时不会。这是个普遍的问题,值得物理教师和同学们认真思考。下面浅谈一些高中物理的学习方法,以便对同学们的学习有所帮助。 
        一、端正学习态度 
        先分析一下同学们提出的普遍问题,即为什么上课听得懂,而课下不会做?大家都有这样的切身感受,比如读某一篇文学作品,文章中对自然景色的描写,对人物心里活动的描写,都写得令人叫绝,而自己也知道是如此,但若让自己提起笔来写,未必就能写出人家的水平来。听别人说话,看别人文章,听懂看懂绝对没有问题,但要自己写出来,变成自己的东西就不那么容易了。因而要由听懂变成会做,就要在听懂的基础上,多多练习,方能掌握其中的规律和奥妙,真正变成自己的东西,这也正是学习高中物理应该下功夫的地方。
        要想学好物理,第一条就是要珍惜时间,要不屈不挠地去学习。树立信心,坚信自己能够学好任何课程,坚信有几分付出,就应当有几分收获。关于这一点,请看以下三条语录: 
        1、我决不相信,任何先天的或后天的才能,可以无需坚定的长期苦干的品质,而得到成功的。--狄更斯(英国文学家)
        2、有的人能够远远超过其他人,其主要原因与其说是天才,不如说他有专心致志坚持学习,和不达目的决不罢休的顽强精神。 --道尔顿(英国化学家)
        3、世界上最快而又最慢,最长而又最短,最平凡而又最珍贵,最容易被忽视,而最令人后悔的就是时间。 --高尔基(苏联文学家) 
        二、要注意学习上的八个环节:制定计划→课前预习→专心上课→及时复习→独立作业→解决疑难→系统总结→课外学习。
        这里最重要的是:专心上课→及时复习→独立作业→解决疑难→系统总结,这五个环节。在以上八个环节中,存在着不少的学习方法,下面就针对物理的特点,针对就如何学好物理这一问题,提出几点具体的学习方法。
        (一)三个基本。基本概念要清楚,基本规律要熟悉,基本方法要熟练。
        关于基本概念,举一个例子,比如说速率,它有两个意思:一是表示速度的大小;二是表示路程与时间的比值(如在匀速圆周运动中),而速度是位移与时间的比值(指在匀速直线运动中)。
        关于基本规律,比如说,平均速度的计算公式有两个,经常用到V=s/t、V=(vo+vt)/2,前者是定义式,适用于任何情况,后者是导出式,只适用于做匀变速直线运动的情况。
        关于基本方法,比如说研究中学问题,常采用整体法和隔离法,就是一个典型的相辅形成的方法。
        最后再谈一个问题,属于“三个基本”之外的问题。我们在学习物理的过程中,总结出一些简练易记实用的推论或论断,对帮助解题和学好物理是非常有用的。如,沿着电场线的方向电势降低;同一根绳上张力相等;加速度为零时速度最大;洛仑兹力不做功等等。
        (二)独立做题。要独立地(指不依赖他人),保质保量地做一些题。题目要有一定的数量,不能太少,更要有一定的质量,就是说要有一定的难度。任何人学习数理化不经过这一关是学不好的。独立解题,可能有时慢一些,有时要走弯路,有时甚至解不出来,但这些都是正常的,是任何一个初学者走向成功的必由之路。
        (三)物理过程。要对物理过程一清二楚,物理过程弄不清,必然存在解题的隐患。题目不论难易都要尽量画图,有的画草图就可以了,有的要画精确图,要动用圆规、三角板、量角器等,以显示几何关系。 画图能够变抽象思维为形象思维,更精确地掌握物理过程。有了图就能作状态分析和动态分析,状态分析是固定的、死的、间断的,而动态分析是活的、连续的。
        (四)上课。上课要认真听讲,要虚心向老师学习。不要认为老师讲得简单,就放弃听讲,如果真出现这种情况可以当成是复习、巩固。尽量与老师保持一致、同步,不能自搞一套,否则就等于是完全自学了。入门以后,有了一定的基础,则允许有自己一定的活动空间,也就是说允许有一些自己的东西,学得越多,自己的东西积累越多。 
        (五)笔记本。上课以听讲为主,还要有一个笔记本,有些东西要记下来。知识结构、好的解题方法、好的例题、听不太懂的地方等等,都要记下来。课后还要整理笔记,一方面是为了消化好,另一方面还要对笔记作好补充。笔记本不只是记上课老师讲的,还要作一些读书摘记,自己在作业中发现的好题、好的解法也要记在笔记本上,也就是同学们常说的“好题本”。最好对辛辛苦苦积累起来的笔记本进行编号,以后要经常看,做到温故而知新。
        (六)学习资料。学习资料要保存好,作好分类工作,还要作好记号。学习资料的分类包括练习题、试卷、实验报告等等。作记号是指对好题、有价值的题、易错的题,分别作不同的记号,以备今后复习,作记号可以节省不少时间。
        (七)时间。时间是宝贵的,没有了时间就什么也来不及做了,所以要注意充分利用时间。利用时间是一门非常高超的艺术,比方说,可以利用回忆的学习方法节省时间,利用睡觉前、等车时、课间活动这些零散时间,可以把当天讲的课进行回忆,这样重复地再学一次,能达到强化的目的。
        (八)向别人学习。要虚心向别人学习,向同学们学习,向周围的人学习,看人家是怎样学习的,经常与他们进行学术上的交流,互教互学,共同提高,千万不能自以为是,有了好方法也要告诉别人,这样别人有了好方法也会告诉你,在学习方面做到互补。
        (九)知识结构。要重视并系统地掌握好知识结构,这样才能把零散的知识有机联系起来。大到整个物理的知识结构,小到力学的知识结构,甚至具体到章、节,如静力学的知识结构等等。
        (十)数学。物理的计算要依靠数学,对学物理来说数学太重要了,没有数学这个计算工具,想学好物理是寸步难行的,要学好数学,利用好数学这个强有力的工具。
        (十一)体育活动。健康的身体是学习的基础,旺盛的精力是学习高效率的保证。要经常参加体育活动,会几种锻炼身体的方法,自觉地、有意识地去锻炼身体。要保证充足的睡眠,不能以减少睡觉的时间,去增加学习的时间,这种办法不可取。不能以透支健康为代价,去换取一点好成绩,不能动不动就讲所谓冲刺、拼搏,学习也要讲究规律性,也就是说总是努力,但不搞突击。 
        三、注意自学能力的培养 
        记忆:在高中物理的学习中,应熟记基本概念、规律和一些最基本的结论,即所谓我们常提起的最基础的知识。同学们往往忽视这些基本概念的记忆,认为学习物理不用死记硬背这些文字性的东西,结果,在高三总复习中提问同学物理概念,能准确说出来的同学很少。我不敢绝对说物理概念背不完整,对你某一次考试或某一阶段的学习造成多大的影响,但可以肯定地说,这会使你对物理问题的理解,对整个物理系统知识的形成,都有内在的不良影响,说不准哪一次考试就因为你概念不准而失分。因此,学习语文需要熟记名言警句,学习数学必须记忆基本公式,学习物理也要熟记基本概念和规律,这是学好物理的最基本要求,没有这一步,下面的学习无从谈起。
        积累:是学习物理过程中记忆后的工作。在记忆的基础上,不断搜集来自课本和参考资料上许多有关物理知识的相关信息,这些信息有的来自一道题,有的来自一个插图,也可能来自一小段阅读材料等等。在搜集整理过程中,要善于将不同知识点分析归类,在整理过程中,找出相同点,也找出不同点,以便于记忆。积累过程是记忆和遗忘相互斗争的过程,但是要通过反复记忆使知识更全面、更系统,使公式、定理、定律的联系更加紧密,这样才能达到积累的目的,绝不能象狗熊掰棒子式的重复劳动,不加思考地机械记忆,其结果只能使记住的比遗忘的还多。
        综合:物理知识是分章分节的,物理考纲要求之内容也是一块一块的,它们既相互联系,又相互区别,所以在物理学习过程中要不断进行小综合,等高三年级知识学完后再进行系统大综合。这个过程对同学们能力要求较高,章节内容互相联系,不同章节之间可以互相类比,真正将前后知识融会贯通,连为一体,这样就逐渐从综合中找到知识的内在联系。
        提高:有了前面知识的记忆和积累,再进行认真综合,就能在解题能力上有所提高。所谓提高能力,说白了就是提高解题、分析问题的能力,针对一题目,首先要看是什么问题--力学、热学、电磁学、光学还是原子物理,然后再明确研究对象,结合题目中所给条件,应用相关物理概念、规律,也可用一些物理一级,二级结论,才能顺利求得结果。可以想象,如果物理基本概念不明确,题目中既给的条件或隐含的条件看不出来,或解题既用的公式不对,或该用一、二级结论,而用了原始公式,都会使解题的速度和正确性受到影响。
        提高首先是解决问题,然后是解法灵活,而后在解题方法上有所创新。这里面包括一题多解,即能从多解中选中一种最简单的方法;还包括多题一解,一种方法去顺利解决多个类似的题目,真正做到灵巧运用,信手拈来的程度。 
        综上所术,学习物理大致有六个层次,即首先听懂,而后记住,练习会用,渐逐熟练,熟能生巧,有所创新等,从基础知识最初目标,达到学习物理的最高境界。
        在物理学习过程中,依照从简单到复杂的认知过程,对照学习的六个层次,逐渐发现自己所在的位置及水平,找出自己的不足,进而确定自己改进和努力的方向。高中阶段的学习是为大学学习做准备的,对同学们自学能力提出了更高的要求,以上所述的物理学习的基本过程--记忆,积累,综合,提高就是对自己自学能力的培养过程,学会了学习方法,对物理科有了兴趣,掌握了物理这门实验学科的特点,经过自己艰苦的努力,定会把高中物理学好。
发表于:2012-07-26 阅读:609次

      尝试教学法,是给学生创造一定条件或情境,让学生积极主动探索、独立思考、发现问题和解决问题,以培养学生的探索精神和自学能力为主要目标的教学方法。在学习了尝试教学法并应用到教学中,我发现尝试教学法既能充分发挥学生的主体作用,又能充分发挥教师的主导作用;既能提高教学质量,又能减轻学生负担。下面结合教学实际谈谈在教学中我运用尝试教学法的几点体会: 
      一、有利于营造宽松的课堂气氛、培养学生学习数学的兴趣  
      尝试教学法的运用可以使学生积极参与教学活动,发挥其主体地位,提高学生的主体意识,即学生对于自己学习主体地位、主体能力、主体价值的一种自觉意识,课堂上唤醒和增强学生的主体意识,营造平等、民主和和谐的课堂气氛。这种良好的课堂气氛,能促进师生双方交往互动,分享彼此的思考、见解和知识,交流彼此的情感、观念与理念,能真正把教师转变为学习活动的组织者、引导者、合作者,把学生转变为真正学习的主人。尝试教学法的流程十分有利于激发学生的学习热情,也有利于开发学生的创造思维能力。在教学过程中可通过问题情境的导入、尝试题、“试一试”、“做一做”等环节,结合教学内容并辅以一些与现实生活紧密联系的知识,锻炼学生动手实践、自主探索、合作交流等能力。利用“尝试题”可以激发学生的学习兴趣,让学生感受到学以致用。“数学来源于实践,又反过来作用于实践”,只要我们在教学过程中注意创造合适的情境,使抽象问题形象化、具体化,学习由外而内、由浅入深、由感性到理性,将使学生不断产生兴趣。再次尝试安排一些与数学内容相关的实际问题,既可以扩大知识面,又能增强教材的实用性。 
      二、尝试教学法能让学生成为课堂的主人 
      教育家陶行知先生提倡“行是知之始,知是行之成”。人的能力并不是“听”会的,而是“做”会的,只有动手操作和积极思考才能出真知。因此,我们不能让学生在课堂上做“听客”和“看客”,要让学生做课堂的主人,动口、动手又动脑,亲身参与课堂和实践,包括知识的获取、新旧知识的联系、知识的巩固和应用的全过程。要强调:凡能由学生提出的问题,不要由教师提出;凡能由学生解的例题,不要由教师解答;凡能由学生表述的,不要由教师写出。
      数学课堂不再是过去的教师“一言堂”,教师在教学活动中应主动参与、积极引导、耐心辅助,与学生平等合作、努力探研,充分发挥教师的主导作用,真正地把学生解放出来,使学生真正成为课堂上的主人。尝试教学法正好适应了社会的发展趋势,符合了学生的认知规律。例如在教学中为了使学生由“要我学”变为“我要学”,我积极运用尝试教学法,每节新授课都先复习一遍相关的旧知识,再设计好尝试题,以激发学生的兴趣。例如在教学“异分母分式加减法”的时候,我先复习了“异分母分数加减法和同分母分式加减法”,然后让学生自学课本例题,看看谁能最快掌握具体的方法。这样一来,学生兴致盎然地纷纷投入学习中。自学课本例题后,再让学生完成黑板上的尝试题,结果,多数同学都做对了。这样增强了他们的自信心,进而形成良好的习惯,为他们以后的身心健康发展打下了良好的基础。

       三、有利于培养学生的探索精神和自学能力 
       尝试教学法冲破了“注入式”的传统教学方法的束缚,先让学生大胆地去尝试练习,从小培养儿童“试一试”的精神,长此以往,就能逐步形成学生敢于探索的精神。尝试教学法让学生自己先尝试解决问题,教师只起辅导、引导作用。这样,有利于培养学生独立解决问题的能力。例如,在上数学课中的配方时,我提出了如何进行配方这个问题,各小组积极参与讨论,但是没有一个组能够说出其中的关系,因为书本上只给出了配出来的常数项,而没有强调所配的是一次项系数一半的平方。然后我走到一个组的旁边,提示他们:二次项系数是1,一次项系数与常数项数字有什么关系?他们又热烈地讨论起来,不久,有一个同学站起来回答道:常数项是一次项系数一半的平方。当时我给了他一个微笑,并表扬了他,他高兴得跳了起来。接着我让他到黑板上给全班同学讲解,他描述得很清楚,思路也很清晰。当他讲完后,全班响起了热烈的掌声。从那以后,他的数学成绩有了明显的提高,还不时跑到办公室和我一起讨论问题。看到学生的进步,感受到了学生的变化与成长,更加坚定了我继续运用尝试教学法的决心。 
      四、尝试教学法有利于培养学生的合作意识 
      在小组内开展合作学习,每个班分成四到六个组,每个组有六到八个同学。学习小组的划分按成绩好差搭配,这样就使课堂教学开始面向全体学生,最终改变了“只为少数人教学”的现象,达到“人人都能获得必需的数学知识,不同的人在数学上得到不同的发展”这一目标,并且有利于营造同学之间你追我赶的学习氛围,在具体问题的合作讨论中,也有利于培养学生的合作意识。 
      五、尝试教学法提高了学生的口头表达能力和逻辑思维能力。 
      语言是表达思想、传递信息的工具。一个人口头表达能力的好坏,直接影响到他的逻辑思维能力。尝试教学法中有一个环节是要学生讨论、交流,在这一环节,除了组织、引导好学生,讨论之后我还让学生说说讨论的结果。长此锻炼,学生的口头表达能力、逻辑思维能力就会大大提高。 
      总之,通过运用尝试教学法,充分体现了师生平等、学生主动学习、学生个性化发展等多方面的优势。在以后的教学中,要充分挖掘学生的潜力,就要把课堂还给学生,让他们在学习中获得成功的快乐,进一步激发其求知的欲望,从而提高学习效率。

发表于:2012-07-26 阅读:30次

      数学教学过程中的单元测验、阶段测验等考试形式,正是联系和反馈的重要且可靠的手段之一。试卷的作用是多方面的,它不仅能起到评价反馈的作用,而且更是学生查漏补缺、巩固提高的重要途径。试卷讲评不依靠题海取胜,而是通过对数学各层次试题的深入研究,提高学生能力。 
      下面就考试结束后数学试卷的讲评策略,谈谈本人的认识和做法。 
      一、对数学试卷讲评的理解 
      试卷讲评课是数学课堂教学的重要组成部分,上好讲评课对巩固双基、规范解题、熟练技巧、开阔思路、提高学生解决问题的能力、培养学生的创新意识等有着特殊意义。数学试卷的讲评,应重视试题的针对性、层次性,注意评讲的创新,鼓励学生积极参与,避免就题论题;讲评中还要兼顾学生的心理感受,及时激励,让学生在每一次考试后都有成功感,都能获得良好的心理体验,从而不断获得提高。
        在试卷讲评课上,教师要更新教育观念,始终坚持以学生为主体、以教师为主导的教学原则,要让学生成为学习的主人,让他们在主动积极的探索活动中实现创新、突破,展示自己的才华智慧,提高数学素养和悟性。作为教学活动的组织者,教师的任务是点拨、启发、诱导、调控,而这些都应以学生为中心。 
      在讲评试卷时,不应该也不必要平均使用力量,有些试题只要点到为止,有些试题则需要仔细剖析。对那些涉及重难点知识且能力要求比较高的试题要特别照顾,对于学生错误率较高的试题则要对症下药。 
      二、数学试卷讲评的方法与技巧 
      试卷的讲评也要讲究技巧,什么时候讲、讲什么、怎么讲都有一定规律。如能按规律讲评,就能使讲评课达到最佳效果。 
      1.抓住讲评的最佳时期 
      有些教师为了反馈及时,往往是批阅完试卷后发下就立即讲评,认为学生刚做完还没忘,效果要好一些。其实不然,因为你这时去讲,往往是讲学生做错的一些题目,而事实上学生做错的题目并不一定不会,很可能学生看后很快就能自己解决,有的甚至在刚交上试卷后就明白怎么回事了。像这样学生通过自己的思考、领悟就能弄明白的题目,无需教师去讲。因此,教师应在发下试卷后留给学生一定的时间,让他们自己去思考、去更正,确实解决不了的再由教师去讲。 
      2.试卷讲评的关键是备课 
      讲课(题)必须讲在重点、难点、疑点和关键上,要具有导向性,要能激发学生的求知欲。
根据学生测试情况,讲解问题要具有普遍性和典型性,要具有针对性和有效性,找出学生答题出现失误的“关节”点,透彻分析,解疑纠错,防止类似错误的再次发生。这就要求教师备课前多了解学生对做错的题是怎样思考的,多问几个“为什么学生会在这道题(这类问题)上出错”,找出学生在理解概念、规律上存在的问题,在思维方式、方法上存在的缺陷,这样讲评才会击中要害。

      3.试卷讲评要重视技巧 
      (1)充分发挥学生的主体作用。 
      讲评课切忌教师一言堂,教师的作用在于组织、引导、点拨,促进学生主动思考、积极探究、大胆假设猜测、提出问题,培养学生的创新意识和敢想、敢说、敢做、敢于标新立异的思想意识,使学生真正成为讲评课的主人,让学生在动脑、动手活动中获取知识、发展智力、培养能力。 
      (2)注意分析归类,注重减负高效。 
      教师在讲评课时,要善于引导学生对试卷上涉及到的问题情境进行分析归类,让学生对试卷上的同一类问题有一个整体感。这样有利于学生总结提高,形成自己的知识体系。具体可按以下方式归类: 
      一是按知识点归类,就是把试卷上同一知识点的题归在一起进行分析、讲评。这种归类可让学生在教师指导下进行,教师可选择重点知识的典型题目进行分析讲评。 
      二是按解题方法归类,即把试卷中涉及同一解题方法、技巧的题目归到一起进行分析。 
      以上归类方法不是彼此孤立的,而是相互交叉渗透的。通过归类思想的练习,学生就会逐渐养成思考的习惯,避免“题海战术”,从而达到减负高效的目的。 
      三、试卷讲评后的矫正补偿 
      讲评课后必须根据讲评课反馈的情况进行矫正补偿,这是讲评课的延伸,也是保证讲评课教学效果的必要环节。教师应要求学生将答错的题全部用红笔订正在试卷上,并把自己在考试中出现典型错误的试题收集在“错题集”中,作好答错原因的分析说明,给出相应的正确解答。订正后的试卷不能一扔了之,也不能由学生保管,教师应把订正后的试卷收齐,仔细检查,并妥善保管。这样不但可以检查督促学生及时订正试卷,了解学生的订正情况,而且每次的试卷还不会遗失。待到复习时,教师再把试卷发给学生,让学生重做红笔订正的题目,使学生的复习有针对性,避免了机械重复,提高了复习效率。同时教师要及时依据讲评情况,再精心设计一份针对性的练习题,作为讲评后的矫正补偿练习,让易错易混淆的问题多次在练习中出现,达到矫正、巩固的目的。 
      以上各点不是孤立的,而是紧密联系、相互补充的。只要在具体的讲评中注意有所侧重,定能使讲评课取得良好的教学效果,起到举一反三、事半功倍的作用。

发表于:2012-07-26 阅读:5次

      任教十余年,从农村到县城,一直担任初三的物理教学。多年的教学经验让我悟出了物理的一些复习方法,复习并不是简单的重复、机械的记忆而是要让学生从整个知识结构入手,抓住知识体系,形成知识网络,在弄清基本概念和基本规律的基础上,加深理解,活化知识,做到灵活运用、举一反三。结合多年的教学经验,我认为中考物理复习体现在三个字,即“牢”、“精”、“活”,并且要关注实验和热点等问题。  
      一、基础复习要体现一个“牢”字  
      第一轮是基础复习,要紧扣教材。教材是新课标的具体体现,也是中考命题的依据,中考试题中相当一部分是教材中例题、习题的拓展和衍变。因此在第一轮复习时要以教材为主,对知识点进行拉网式排查并进行归纳、牢固掌握,对教材的例题和习题逐一过滤,对某些题目要进行“变式”思考,锻炼创新能力和发散思维能力。所以我主张按章节进行全面复习,通过教材梳理知识,使平日学到的知识化“零”为“整”,达到牢固掌握课本知识、巩固双基的目的。因此,复习时要紧紧围绕“记牢”这一重心,做到“三抓”:一抓知识的梳理和回顾,即对课本各章节的知识点进行全面整理,将平日学习的知识点组合成知识链、公式链、运算链,加深对课本知识的整体结构认识;二抓知识理解的掌握,复习时不能满足于对概念、公式、定律会背,关键是理解、体会,掌握它们的实质,揭示其内在联系,通过比较理清易混、易错知识,搞清定律、公式的推导过程,同时注意多做各种类型的习题,以增强理解性记忆;三抓习题的练习和巩固,对典型例题、习题要认真演练,通过演练进一步加强对基础知识的理解掌握,查漏补缺。  
      二、专题复习要突出一个“精”字  
      第二轮按初中物理知识体系进行专题复习,即把初中物理的全部内容归纳成力、热、光、声、电、磁六大板块系统复习。如果说第一轮复习重点是记得“牢”固,那么第二轮复习关键是要记得“精”,即从纵、横两方面串联知识,编成网络,进一步提炼知识精华,突出重点,突破难点,把握考点、热点,提高复习效率,使知识掌握与能力培养同步进行。  
      三、题型复习要注重一个“活”字  
      第三轮应在牢固掌握基础知识、形成基本技能的基础上进行题型训练。
此时要注重在灵“活”运用上下功夫,通过重点练习一些中考热点题型,如开放题、探究题、阅读信息题、实验设计题及与生产、生活、科学技术密切相关的实际应用题等,进行题型分析,总结出各种题型的解题方法和技巧,掌握“通法”,妙用“巧法”,做到一题多解、一题多变、多题一解,从中领悟常用的物理思想方法(如转换法、实验推理法、控制变量法等),并能用它指导解题,以不变应万变,“活”学“活”用。  
      四、加强实验研究能力的训练  
      物理是一门以实验为基础的学科。实施新课改后,中考物理试题中体现了“从生活走向物理,从物理走向社会”的新理念,在实验中注重了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的考查,因此对物理实验的复

      1.依据课程标准,抓好物理实验基本知识的复习。 
      (1)认真仔细研究中考说明书,全面把握中考的方向。中考说明书是根据课程标准对教材中要考查的知识点制订的细化要求,全面了解说明书对教材中实验的考查要求,我们在复习过程中才会做到有的放矢,提高复习的效率。  
     (2)熟练掌握基本仪器的正确使用,提高实验基本技能。  
       2.特别要注意以下几方面: 
      (1)物理概念和规律形成的过程以及伴随的科学方法。 
      (2)教材中的插图和科学探究活动目录中的内容。 
      (3)各种实验的原理、研究方法、实验方案,特别是中考说明书上强调的21个探究实验;还要注重“STS(科学、技术、社会)”的考查等。  
      五、关注热点问题,把握考试动态 

       近几年的中考物理中有五大类热点问题: 
       1.估计、估算题,主要涉及学生实际生活中与所学知识直接相关的实际事例。例如2010年中考第9题,考核了各类家用电器的电功率等。 
       2.动态、故障分析,如2010年中考第24题,考核了学生对电路故障原因的分析。 
       3.科学方法题,主要考核物理概念、规律形成中的思想方法,主要反映在一些探究题的结论上。 
       4.情景信息题,即在考题中提供较多的情景信息,根据题目要求,从中筛选出有用的相关信息。如2010年中考的第25题以及2011年中考的第23题,均在题目中提供了大量的数据信息,要求学生分析、解决相应的问题。 
       5.开放性试题(包括结果开放、条件开放、过程开放等),即在研究中可以多角度、多方面地进行,研究的方法、手段可以多种多样,没有固定的模式和定势,研究的结果并不唯一,表达的形式可以丰富多彩。例如,2010年第18题要求学生从物理学角度列举三个低碳生活实例,2010年中考的第26题探究水对磁的影响以及2011年中考的第26题测未知电阻等。  
      复习无定法,无论采取什么样的方法和措施,我们只要在复习过程中结合本校、本班学生的实际情况,认真总结教学与考试规律,教给学生一个科学的复习方法和态度,注意深入挖掘教材中的内容,让学生保持浓厚的复习兴趣,自觉地研究、提高和发展,就可以达到良好的复习效果,中考成绩就一定能上一个新台阶。习就显得尤为重要。