1)性质与结构的关系：

　　①能跟溴水(或溴的CCl4溶液)反应而褪色的：

　　不饱和链烃、含“-CHO”或酚类物质(产生白色沉淀)。

　　②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的：不饱和链烃、苯的同系物、苯酚、含“-CHO”物质等。

　　③能发生银镜反应及能被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化的：

　　含醛基化合物(醛或HCOOH或HCOOR等)

　　④与NaOH溶液反应：酚类、羧酸类、酯类(先水解后中和)

　　⑤遇石蕊试液显红色或与Na2CO3、NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸类

　　⑥与Na反应产生H2：含-OH化合物(醇类、酚类、羧酸类)

　　⑦既能氧化成羧酸类又能还原成醇类：醛类

　　⑧能发生氧化反应的醇类：“-OH”相连的碳原子上必须有氢原子(本碳上有氢)

　　能氧化得醛或羧酸：羟基一定连接在有两个或三个氢原子的碳原子上

　　能氧化成酮：羟基一定连接在有一个氢原子的碳原子上

　　⑨能发生消去反应的醇类：“—OH”相邻的碳原子上必须有氢原子(邻碳上有氢)

　　⑩能发生酯化反应生成羧酸酯类：醇或羧酸或羟基酸类

　　⑾在无机酸或碱性条件下能发生水解反应：酯类;卤代烃：在NaOH溶液作用下水解

　　(2)官能团的定量关系

　　①与X2反应：(取代)H～X2;(加成)C=C～X2;C≡C～2X2

　　②与H2加成反应：C=C～H2;C≡C～2H2;C6H6～3H2;(醛或酮)C=O～H2

　　③与HX反应：(醇取代)—OH～HX;(加成)C=C～HX;C≡C～2HX

　　④银镜反应：—CHO～2Ag;(HCHO～4Ag)

　　⑤与新制Cu(OH)2反应：—CHO～2Cu(OH)2;—COOH～ Cu(OH)2

　　⑥与Na反应：(醇、酚、羧酸)—OH～ H2

　　⑦与NaOH反应：(酚)—OH～NaOH; (羧酸)—COOH～NaOH;

　　(醇酯)—COOR～NaOH;(酚酯)—COOC6H5～2NaOH

　　生成氧气的反应小结

　　(1)氯酸钾热分解(二氧化锰催化)

　　(2)高锰酸钾热分解

　　(3)过氧化氢分解(二氧化锰催化)

　　(4)电解水

　　(5)氧化汞热分解

　　(6)浓硝酸分解

　　(7)次氯酸分解(光)

　　(8)氟与水置换反应

　　(9)过氧化钠与水反应

　　(10)过氧化钠与二氧化碳反应

　　(11)光合作用 以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两 种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

　　生成氢气反应小结

　　(1) 锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应

　　(2)铝与氢氧化钠溶液反应

　　(3)硅与氢氧化钠溶液反应

　　(4)钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应

　　(5)钠(钾、镁、铝)与醇类反应

　　(6)苯酚与钠反应

　　(7)焦碳与水高温反应

　　(8)一氧化碳与水催化反应

　　(9)碘化氢热分解

　　(10)硫化氢热分解

　　(11)电解水

　　(12)甲烷高温分解

　　其中(1)、(2)适用于实验室等少量氢气的制取;(7)、(8)、(12)可用于工业制氢;(11)可能是未来清洁能源的来源。

　　氯气的反应小结

　　(1) 氯气与大多数金属反应。(与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物)

　　(2) 氯气与磷反应 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5 (白色烟雾;哪种生成物制敌百虫?)

　　(3) 氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较)

　　(4) 氯气与水反应(跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度)

　　(5) 氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)

　　(6) 氯气与氢氧化钙反应 (制漂白粉)

　　(7) 氯气与溴化钠溶液反应

　　(8) 氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?氟置换其它卤素有何特殊?)

　　(9) 氯气与甲烷取代反应(条件?)

　　(10) 氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)

　　(11) 氯气与苯的取代反应(条件?)

　　(12) 氯气与氯化亚铁溶液反应

　　(13) 氯气与硫化氢溶液反应(现象?)

　　(14) 氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)

　　(15) 氯气的检验方法---淀粉碘化钾试纸(单质碘的检验方法如何?)

　　氯化氢、盐酸、卤化物小结

　　(1) 浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)

　　(2) 氯化钠与浓硫酸反应(用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点)

　　(3) 盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)

　　(4) 盐酸与碱反应

　　(5) 盐酸与碱性氧化物反应

　　(6) 盐酸与锌等活泼金属反应

　　(7) 盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

　　(8) 盐酸与苯酚钠溶液反应

　　(9) 稀盐酸与漂白粉反应

　　(10) 氯化氢与乙烯加成反应

　　(11) 氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)

　　(12) 浓盐酸与乙醇取代反应

　　(13) 漂白粉与空气中的二氧化碳反应

　　(14) HF，HCl，HBr，HI酸性的比较

　　(15) HF对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸?

　　(16) 溴化银的感光性

　　(17) 用于人工降雨的物质有哪些?

　　(18) 氟化钠在农业上有何用途?

　　氯水性质的多重性

　　1. 氯水的多重性质

　　(1)Cl2的强氧化性

　　(2)次氯酸的强氧化性

　　(3)次氯酸的不稳定性

　　(4)盐酸的酸性，次氯酸的酸性

　　2. 氯水反应时反应物的处理。

　　(1) 作氧化剂时，如果Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。

　　(A)氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应

　　(B)氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应

　　(C)氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用

　　(D)氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

　　(2) 氯水中加AgNO3是盐酸的作用(即Cl-)的作用。

　　(3) 氯水与强碱(足量)反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐

　　1、1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子

　　正确,4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

　　2.同体积同

　　物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小

　　正确,建议从电荷守恒角度来理解

　　3.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

　　正确

　　4.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水

　　解反应

　　错误,乙烯不水解

　　5.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子

　　错误,过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质

　　6.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

　　错误,NO2会部分双聚为N2O4

　　7.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子

　　错误,SiO2中没有分子

　　8.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

　　错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在

　　9.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多

　　错误,没有说明体积

　　10.只有在离子化合物中才存在阴离子

　　错误,溶液中阴离子以水合形式存在

　　11.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键

　　正确

　　12、.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质

　　错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质

　　13.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

　　正确,比如Hg常温为液态

　　14.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高

　　错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键

　　15.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强

　　错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱

　　16.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

　　错误,有12个

　　17.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构

　　错误,HF和SF6都不满足

　　18.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

　　错误,比如Ag和Ca

　　例1.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子，化学式为[Al2(OH)n Clm·yHO]x,式中m等于( )

　　A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n

　　解析：由电荷守恒有：3n(Al3+)=n(OH-)+m(Cl-)

　　即3×2=n+m m =6-n

　　例2.非整数比化合物Fe0. 95O具有 NaCl 晶体结构，由于n(Fe):n(O)<1,

　　所以晶体结构存在缺陷，在Fe0. 95O中，+3价的Fe占总铁量的( )。

　　A.10.0% B. 85.0% C. 10.5% D. 89.50%

　　解析：设+3价铁为x mol,依电荷守恒有：3n(Fe3+) + 2n(Fe2+) = 2n(O2-)

　　即：3x + 2(0.95-x)= 2×1 x=0.1

　　+3价的Fe占总铁量的0.1/0.95×100% = 10.5%

　　例3.将 K2SO4 和 Al2(SO4)3 和 KAl(SO4)2 三种溶液混合，加H2SO4酸化。测得c(SO42-)=0.105 mol/L,

　　c(Al3+)=0.055 mol,pH=2.0(假设 H2SO4 完全电离为 H+ 和SO42-),则c(K+)为( )。

　　A. 0.045 mol/L B. 0.035 mol/L C. 0.055 mol/L D. 0.040 mol/L

　　解析：因pH=2.0 所以c(H+)= 0.01 mol/L,c(OH-)很小，忽略不计。根据电荷守恒有：c(K+)+ 3c(Al3+)+c(H+)= 2c(SO42-) 解之：c(K+)=0.035 mol/L

　　例4.现有 K2SO4 和 Al2(SO4)3 和 KAl(SO4)2 的混合溶液，其中n(SO42-)=2 mol,向混合溶液逐滴加入KOH，使生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH 溶液，求原溶液中的 K+ 的物质的量?

　　解析：生成的沉淀刚好完全溶解时，消耗2 mol KOH溶液，由反应

　　Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O n(Al3+)=n(OH-)/4=0.5 mol

　　设原溶液中的K+的物质的量为n(K+原)，由电荷守恒，对原溶液有

　　n(K+原)+ 3n(Al3+) = 2n(SO42-)①

　　加入2 mol KOH溶液后，由电荷守恒有：

　　n(K+原)+ n(K+加入)= n(AlO2-) + 2n(SO42-)②

　　由Al元素守恒有：n(Al3+) = n(AlO2-) ③

　　联立①②③解得：n(K+原)=2.5 mol

　　高中化学计算题占考分较大，知识点综合，很多同学花费了很长时间复习知识点，计算题分数却始终不能提高。要想做好计算题，不仅仅要掌握好知识点，也要有一些解题小方法，下面向大家介绍一下。

　　守恒法 。化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

　　关系式法 。 实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应;测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。

　　等量代换法 。 在混合物中有一类计算：最后所得固体或溶液与原混合物的质量相等。这类试题的特点是没有数据，思考中我们要用“此物”的质量替换“彼物”的质量，通过化学式或化学反应方程式计量数之间的关系建立等式，求出结果。

　　好的学习方法可以达到事倍功半的效果，在学习一门课程的过程中，要善于总结归纳，尽快找适合自己的方法。这样才能在短时间内达到好的效果。下面以化学为例，向大家介绍一下总结学习方法的概括。

　　一、重视化学实验实验题

　　在历年化学高考中，得分率总是较差。所以在扎实地掌握化学实验中的基础知识、基本技能的基础上，还应该注意考纲中对化学实验要求的变化，对探究实验，实验设计，实验的合理性、正确性的分析等必须引起足够的重视。

　　二、复习要有个性化

　　前阶段的复习主要是打好扎实的基础和建立宽广的思路。教与学中，比较多的是解决共性的问题。在学习过程中，必定会暴露出很多问题，而这些问题对每个学生来说不一定相同，具有个性化，这些问题不一定能在共同学习(如课堂教学或做同类型的习题等)时得到解决。那么，在后阶段的复习中，你能否把做过的大量的习题中所犯的错误(暴露出来的问题)作一个再认识，而这一个“再认识”不能只满足于“会做了”，而是要知道错在哪里?为什么会犯这样的错误?这样做，能使你进一步发掘知识的内涵，少犯甚至不犯类似的错误。重点解决自己的薄弱环节是后阶段复习的主攻方向。

　　三、总结解题的规律性

　　解决问题，总有它的客观规律，我们做过大量的题目，应该在解题方法上去寻求它的规律，这种规律包括解题常规的切入口，容易犯的错误等，譬如在比较溶液中离子浓度大小时，无非是从电离、水解、电荷守恒和物理守恒的方面来考虑;判断离子方程式的书写正确与否，最应该注意的是是否给出反映物的量，“少量”、“过量”、 “等物质的量”等等，给出的量不一样，反应的生成物可能不一样，这是最容易错的地方;对于有机反应信息题，首先要读懂、理解所给予的信息，尤其是信息中的反应过程，推导有机物时就要充分利用给予的信息(多数是依样画葫芦)，结合官能团性质或反应中分子式的差异来解决;设计实验时一般是从“原理成立、操作简捷、现象明显、结果正确、安全环保”等几方面考虑。认识了解题的规律性，既能提高解题的正确性，又能提高解题的速度。

　　1 倒装句之全部倒装

　　全部倒装是只将句子中的谓语动词全部置于主语之前。此结构通常只用于一般现在时和一般过去时。常见的结构有：

　　1) here, there, now, then, thus等副词置于句首, 谓语动词常用be, come, go, lie, run等表示来去或状态的动词。例如：

　　Then came the chairman. 那时总裁来了。

　　Here is your letter. 你的信。

　　2) 表示运动方向的副词或地点状语置于句首，谓语表示运动的动词。例如：

　　Out rushed a missile from under the bomber. 轰炸机肚底下窜出一枚导弹。

　　Ahead sat an old woman. 前面坐着一个老妪。

　　注意：上述全部倒装的句型结构的主语必须是名词，如果主语是人称代词则不能完全倒装。例如：

　　Here he comes. 他来了。

　　Away they went. 他们走开了。

　　2 倒装句之部分倒装

　　部分倒装是指将谓语的一部分如助动词或情态倒装至主语之前。如果句子的谓语没有助动词或情态动词，则需添加助动词do, does或did，并将其置于主语之前。

　　1. 句首为否定或半否定的词语，如no, not, never, seldom, little, hardly, at no time, in no way, not until… 等。例如：

　　Never have I seen such a performance. 从未见过如此糟糕的表演。

　　Nowhere will you find the answer to this question. 无论如何你不会找到这个问题的答案的。

　　Not until the child fell asleep did the mother leave the room. 母亲一直到孩子入睡后离开房间。

　　当Not until引出主从复合句，主句倒装，从句不倒装。注意： 如否定词不在句首不倒装。例如：

　　I have never seen such a performance.

　　The mother didn\'t leave the room until the child fell asleep.

　　典型例题

　　1)　Why can\'t I smoke here?

　　At no time___ in the meeting-room

　　A. is smoking permitted　　B.　smoking is permitted

　　C. smoking is it permitted　D.　does smoking permit

　　答案A. 这是一个倒装问题。当否定词语置于句首以表示强调时，其句中的主谓须用倒装结构。这些否定词包括no, little, hardly, seldom, never, not only, not until等。本题的正常语序是 Smoking is permitted in the meeting-room at no time.

　　2) Not until the early years of the 19th century ___ what heat is.

　　A. man did know　 B. man know　 C. didn\'t man know　 D. did man know

　　答案D.　 看到Not until…的句型，我们知道为一倒装句，答案在C，D 中选一个。

　　改写为正常语序为，Man did not know what heat is until the early years of the 19th. 现在将not提前，后面就不能再用否定了,否则意思就变了。

　　3 以否定词开头作部分倒装

　　如 Not only…but also, Hardly/Scarcely…when, No sooner… than等，要倒装。例如：

　　Not only did he refuse the gift, he also severely criticized the sender. 他没有收下礼物，还狠狠批评了送礼的人。

　　Hardly had she gone out when a student came to visit her. 她刚出门，就有个学生来访。

　　No sooner had she gone out than a student came to visit her. 她刚出门，就有个学生来访。

　　典型例题

　　No sooner___ than it began to rain heavily.

　　A. the game began　　　　　 B.　has the game begun

　　C. did the game begin　　　 D.　had the game begun

　　答案D. 以具有否定意义的副词放在句首时，一般采用倒装句(谓语前置)。这类表示否定意义的词有never, seldom, scarcely, little, few, not, hardly, 以及not only…but (also), no sooner…than, hardly… when scarcely… when　等等。

　　注意：只有当Not only… but also连接两个分句时，才在第一个分句用倒装结构。如果置于句首的Not only… but also仅连接两个并列词语，不可用倒装结构，如Not only you but also I am fond of music。

　　Nothing基本意思是“没有任何东西、没有什么。” Nothing这个词汇本身具有否定的意思。

　　Here goes nothing

　　这个习惯用语是人们在开始做没有把握的事情前说的话。中文里很难找到完全对应的说法，有点像: “好了，不管那么多了。”

　　例句：Well, Jack, here goes nothing! Right now I wish I'd spent a lot more time preparing. It's a tough audience I hear -- Right now I'd rather be anywhere else, even at the dentist!

　　好吧，杰克，不管那么多了。我现在真希望我花了更多的时间来准备(演讲)。听说这次的听众不好对付。只要不让我去会场，我去哪儿都行，哪怕是牙医诊所。

　　Nothing doing

　　这其实也是一种说“不”的方式，只不过再语气上更为坚决。意思接近于“不行，我不答应，肯定不行”。

　　例句：I tell you， nothing doing! I just paid $900 to fix my car after that accident you got into last week. Didn't I tell you you can't drive my car again until you lean to be a safe driver!

　　我告诉你，绝对不行!我刚刚才花了900美元修理你上周在车祸中撞坏的汽车。我不是跟你说了吗?在你能安全驾驶汽车之前，休想再动我的汽车!

　　nothing to sneeze at

　　Sneeze这个词的意思是“打喷嚏”，既可用作名词，也可用作不及物动词。动词短语sneeze at意思是“看不上、嗤之以鼻”。Nothing to sneeze at是指“虽然算不上是最好的、但也相当不错的、不能被小看的事物”。与它意思相对的还有一个短语nothing to write home about，意为“无足挂齿”。

　　例句：So you didn't win the million dollars! But you did win 10,000, didn't you? Let me tell you, friend, 10,000 dollars is certainly nothing to sneeze at!

　　不错，你的确没有赢到那一百万美元。但是你赢了一万美元，是不是?朋友，听我说一句，一万美元绝对不是一笔小钱!

高考复习，通常情况下老师是分三阶段进行复习。同学们不要只顾着跟随老师复习，要明确自己每阶段复习目的，根据自己情况进行复习。

第一阶段：以章或相关章节为单元复习时，首先要求同学们自己分析、归纳本单元知识结构网络，并在老师的指导下进一步充实、完整、使之系统化。其次，要对本单元的基本概念及其相互关系进行辨析，对本单元的典型问题及其分析方法进行有针对性的分析与归纳，并着重总结解题方法与技巧，然后对本章知识点进行针对性练习，但练习题不宜过多，应精选练习题，不能搞题海战术，最后要根据练习中和考试中出现的问题进行有针对性的分析和小结。

　　第二阶段：本阶段可根据各知识块的特点，将有关内容分为几个专题，进行专题复习，着重进行思维方法与解题技巧的练习。

　　第三阶段：本阶段主要是练习知识的大综合，较为复杂问题的分析方法，并将整个物理知识分为几个重要大专题，着重练习某些重要规律的应用，或某些重要的解题方法。如：动能定理及其在解题中的应用、变力做功问题的分析方法、极值问题的分析方法、临界问题的分析方法、假设法解题技巧等等。

　　物理总复习重要还是抓牢基础，以点连面，熟练掌握概念公式，灵活运用到考试题目当中去。下面为大家介绍一下复习方法，请大家结合自身情况做参考。

　　处理好几个关系

　　知识是基础、能力是表现、思维是核心。(1)处理好课本与复习资料的关系，以课本为本，利用好复习资料，掌握物理问题的主要分析方法与解题技巧，突出查漏补缺;(2)处理好做题与能力培养的关系，高考物理题常以不同的情景或不同的角度考查同一知识点，对于新题要科学有效地加以应用，提高应变能力，不能专门做难题、怪题;(3)培养良好的思维和学习习惯，要认真审题，区分背景材料，挖掘隐含条件;要明确研究对象，通过画示意图建立清晰的物理情景，解题要注意科学规范;(4)处理好理论与实验的关系，掌握基本仪器的使用，加强物理实验思想、原理、方法与技巧的训练，注重运用物理知识、原理和方法去解决生活、生产科学技术中开放性的实际应用题。

　　细化复习计划

　　高三物理复习可分为四个阶段：(1)利用暑假全面回顾教材，复习原有笔记及相关例题，巩固所学的基本概念、基本规律;(2)从9月到春节前后，针对各单元知识点进行分析、归纳，明确各概念间的相互关系、物理规律的应用和基本解题方法;(3)从3月到4月，进行专题强化训练，查漏补缺，总结典型物理题所蕴含的思想方法，做到全面扎实、系统灵活;(4)5月份进行大综合复习训练，模拟强化，把知识整体化、系统化，进一步提升综合运用能力。

　　注重复习方法

　　选定科学的物理复习方法，达到事半功倍的效果。(1)重视基本概念、基础规律的复习，归纳各单元知识结构网络，熟识基本物理模型，并通过练习完成对基本概念的辨析理解、对基本规律的综合应用;(2)注重解决物理问题的思维过程和方法，如外推法、等效法、对称法、理想法、假设法、逆向思维法、类比和迁移法等，要认真领会并掌握运用;(3)通过一题多解、一题多问、一题多变、多题归一等形式，举一反三，触类旁通，对重点热点知识真正做到融会贯通;(4)用记图方式快速做好笔记，整理易错点，并经常性地针对笔记进行“看题”训练，掌握重要物理规律的应用。如：动能定理的应用、用图象法求解物理问题、极值临界问题的分析研判等。