| 家教吴先生的文章专栏 |
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电极反应方程式
发表于：2011-10-06阅读：2132次
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3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 3H2O S2- + H2O HS- + OH- 3S2- + 2Al3+ + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ S2- + 2Fe3+ == 2Fe2+ + S↓
SO2 + Ca2+ + 2ClO- + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ + Cl- （少量SO2） 2SO2 + Ca2+ + 2ClO- + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ + SO42- （足量SO2） SO2 + 2Fe3+ + 2H2O == 2Fe2+ + SO42- + 4H+ SO2 + 2HCO3- == SO32- + CO2↑ + H2O SO2 + 2OH- == SO32- + H2O SO2 + OH- == HSO3- SO2 + Br2 + 2H2O == 2Br- + 2H+ + SO42- SO2 + I2 + 2H2O == 2I- + 2H+ + SO42- SO2 + H2O2 == 2H+ + SO42- 3SO2 + 2NO3- + 2H2O == 3SO42- + 2NO↑ + 4H+ SO2 + ClO- + H2O == 2H+ + Cl- + SO42- SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O SO2 + H2O H2SO3 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+
SO32- + 2H+ == SO2↑+ H2O SO32- + H2O HSO3- + OH-
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O（ NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性） SO42- + H+ + Ba2+ + OH-== BaSO4↓+ H2O （NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba2+全部沉淀）
S2O32- + 2H+ == S↓ + SO2↑ + H2O
SiSi + 2OH- + H2O == SiO32- + 2H2↑
SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O
SiO32- + 2NH4+ + H2O == H4SiO4↓ + 2NH3↑ SiO32- + CO2 + 2H2O == H4SiO4↓+ CO32- SiO32- + 2H+ + H2O == H4SiO4↓ 3SiO32- + 2Fe3+ == Fe2(SiO3)2↓ 3SiO32- + 2Al3+ == Al2(SiO3)2↓
ZZn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ Zn + 2OH- == ZnO22- + H2↑
Zn + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Zn2+ （少量Zn片） 3Zn + 2Fe3+ == 2Fe + 3Zn2+ （过量Zn片）
Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2H+ Zn2+ + 2OH- == Zn(OH)2↓ Zn2+ + 2NH3.H2O == Zn(OH)2↓+ 2NH4+ （少量氨水） Zn2+ + 4NH3.H2O == [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O （足量氨水）
Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO22- + 2H2O
ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O ZnO + 2OH- = ZnO22- + H2O
五、电极反应方程式(一)、原电池电极反应方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极： 2H+ + 2e- == H2↑ 负极： Zn - 2e- == Zn2+ 总反应式： Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
2．Cu─FeCl3─C原电池正极： 2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+ 负极： Cu - 2e- == Cu2+ 总反应式： 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+ 总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2↓
4．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 负极：2H2 - 4e-== 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
5．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O 负极：2H2 - 4e-== 4H+ 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
6．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- 负极：2H2 - 4e- + 4OH- == 4H2O 总反应式：2H2 + O2 == 2H2O
7．铅蓄电池（放电）正极 (PbO2) ：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ == PbSO4↓ + 2H2O 负极 (Pb) ：Pb - 2e- + SO42- == PbSO4↓ 总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- == 2PbSO4↓ + 2H2O
8．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- == 3H2↑ + 6OH- 负极：2Al - 6e- + 8OH- == 2AlO2- + 4H2O 总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
9．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH- 负极：CH4 -8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O 总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == CO32- + 3H2O
10．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）： 正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 2CO32- (持续补充CO2气体) 负极：2CO + 2CO32- - 4e- == 4CO2 总反应式：2CO + O2 == 2CO2
11．银锌纽扣电池(碱性介质)正极 (Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH- 负极 (Zn) ：Zn + 2OH- -2e- == ZnO + H2O 总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
(二)、电解电极反应方程式1．电解CuCl2溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极：Cu2+ + 2e- == Cu 总反应式：2Cl- + Cu2+ Cl2↑ + Cu
2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu - 2e- == Cu2+ 阴极 (纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu 总反应式：无
3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu - 2e- == Cu2+ 阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu 总反应式：无
4．电解饱和食盐水阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH- 总反应式：2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH- 5．电解HCl溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e- == H2↑ 总反应式：2Cl- + 2H+ Cl2↑ + H2↑
6．电解NaOH溶液阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O 阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH- 总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑
7．电解H2SO4溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极：4H+ +4e- == 2H2↑ 总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑
8．电解KNO3溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH- 总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑
9．电解CuSO4溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓ 总反应式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓ + O2↑ + 4H+
10．电解AgNO3溶液阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+ 阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓ 总反应式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓ + O2↑ + 4H+
11．铅蓄电池充电阳极：PbSO4 - 2e- + 2H2O == PbO2 + SO42- + 4H+ 阴极：PbSO4 + 2e- == Pb + SO42- 总反应式：2PbSO4 + 2H2 |
