对于有气体参加的可逆反应，混合气体中某组分的体积分数表达式为n%=n（w）/n(总)*100%  平衡移动时其体积怎么变化呢?若n（w）与n(总)变化趋势不同，很容易判断。如n（w）减小，n（总）增大，则易知n%减小，反之增大。

   本文我们重点讨论n（w）与n(总)为同一变化趋势时，其体积分数变化情况的几种方法。

一.运用“初、转、平”三段法分析。

  如对于合成氨的可逆反应，起初时n（N₂）：n（H₂）=1：1，平衡后。通过温度变化或者压强变化的改变使平衡向右移动，则N₂体积分数会如何变化？

分析 ：平衡右移或左移时，n（N₂）与n(总)同大或同小变化，不好简单通过平衡移动臆断。使用三段方法分析。设平衡时N₂的转化量为x。有方程式可知N₂%=n（N₂）/n(总)*100% =50%为恒定值，所以上题中，N₂的体积分数总保持不变。

 二.运用等价原理变换角度分析。

 如一定温度下，在恒温密闭的容器中发生以下反应3A(g)+B(g)=4c（g）的可逆反应。起始时加入3molA和1molB,达到平衡是A的体积分数为a%，其他条件不变，若按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于a%的是（）  A.2molC  B.1molA ,3molB,4molC   C.1molB,4molC   D.6molA,2molB

  分析；A.C.D三项投料的特点都是n（A）大于n(B)的，相当于在A,B投料相等的基础上移走一部分B，相当于反应物减少，平衡应该向左移动，则A的体积分数会增大，所以上题正确答案是A,C,D.这样比常规解法简单明了很多。

 三.运用极端假设法。

例题详见2006年江苏省考卷16题

   综上所述，对于有气体参加的反应可逆反应，平衡移动时其体积怎么变化问题的分析时，选择结局问题的角度十分重要的，要具体问题具体分析。

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